【化学】湖南省怀化市2020届高三第二次模拟考试理综

【化学】湖南省怀化市2020届高三第二次模拟考试理综

湖南省怀化市2020届高三第二次模拟考试理综 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127 Ce 140‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 下列说法不正确的是（ ）‎ A．医用酒精消杀新冠病毒的原理是使病毒蛋白质失去活性。‎ B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子化合物 C．长征5号B（胖5）运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂，其优点之一是提升推力 D．陶瓷是中华民族的一项重大发明，制作陶瓷的主要原料为石膏 ‎8. 下列说法正确的是（ ）‎ A．‎13.35 g AlCl3 水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．‎1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液中，HSO3－ 和 SO32－离子数之和为 0.1NA C．密闭容器中 ‎23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为0.5NA D．‎4.6 g乙醇含共价键数为0.7NA ‎9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子序数是W的原子序数的一半；X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．元素非金属性强弱的顺序为：X＞Z＞W B．化合物Q中X原子不全满足8电子稳定结构 C．Z单质的熔点高于W单质 D．W的氧化物对应的水化物一定为强酸 ‎10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化 B 加热NH4HCO3固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4HCO3显碱性 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖完全没有水解 D pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2的电离常数比CH3COOH大 ‎11.研究发现洛匹那韦对新冠病毒有一定抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．洛匹那韦的分子式为C37H47N4O5‎ B．洛匹那韦能发生氧化反应、加成反应和消去反应 C．洛匹那韦苯环上的一氯取代物只有3种 D．1.0 mol洛匹那韦至少和9 mol H2发生加成反应 ‎12.一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．充电时，Mg箔接电源的负极 B．放电时，钠离子从左室游向右室 C．充电时，阳极反应式为 Na2Fe[Fe(CN)6]－2e－===Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋‎ D．负极质量变化‎2.4 g时，理论上流经外电路的电子数约为1.204×1023‎ ‎13.某温度时，将n mol·L－1氨水滴入20 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．a点: KW＝1.0×10－14‎ B．b点：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．‎25℃‎NH4Cl水解常数为(n -1)×10－6‎ D．b点水的电离程度最大 二、非选择题。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题 ‎26.（14分）‎ 稀土是重要的战略资源，包括第ⅢB族的钪、钇和镧系元素共17种元素（RE），中国是最大的稀土氧化物（REO）供应国。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备二氧化铈(CeO2)的一种工艺流程如下：‎ 已知：①Ce4+能与F−结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+；②在硫酸中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）①需将矿石粉碎成细颗粒，目的是____________________________________________。①至⑩中，发生的主要反应为氧化还原反应的有________（选填序号）。滤液A中主要阳离子是 （写离子符号）。‎ ‎（2）“萃取”时存在平衡：Ce4++n(HA)2Ce·H2n‎-4A2n+4H+‎ ‎。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO)。通过下图分析ф【ф=】随起始料液中c(SO42-)变化的原因________________________________________________‎ ‎___________________________________________。‎ ‎（3）写出⑤⑥中主要反应的离子方程式：‎ ⑤__________________________________； ⑥________________________________。‎ ‎（4）⑨中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象__________________________________________。‎ ‎（5）用10吨含70％CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，得二氧化铈4.48吨，则二氧化铈的产率为___________。（保留三位有效数字）‎ ‎27.（14分）‎ 碘酸钾（KIO3）是一种无色结晶粉末，溶解度‎0℃‎时为‎4.7 g，‎80℃‎时为‎24.8 g。常被添加在食盐中，用于预防碘缺乏病。‎ I.某实验小组利用图1装置制KH(IO3)2，利用图2方案制高纯碘酸钾。已知KH(IO3)2为无色晶体，微溶于冷水，溶于热水。‎ i.制KH(IO3)2‎ ‎（1）反应釜中产生的Cl2须及时逐出，采取的措施有___________________________________‎ ‎ （写2条）。‎ ‎（2）若还原产物Cl-和Cl2所得电子数相同，写出该反应的化学方程式 。判断反应釜中反应完全的现象是 。 ‎ ii.制高纯KIO3‎ ‎（3）调节pH所用试剂为 （写化学式）；操作2的具体过程是 、过滤、干燥。‎ ‎（4）反应釜中混合液不能直接制得KIO3的原因可能是 。‎ II.电解法制取高纯KIO3‎ ‎（5）查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO3，工作原理如图3，阳极电极反应方程式为 ；隔膜为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。若用‎2A直流电源进行电解，则通入‎2.54 g I2(完全转化)制KIO3，理论上约电解 min（保留整数，Q＝It＝n(e－)F，F为‎96500 C·mol－1）‎ ‎28.（15分）‎ 含NOx雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。‎ ‎（1）已知:①2NO(g) ⇌ N2(g)+O2(g) △H1= -180.5 kJ·mol-1；②CO的燃烧热△H2= -283.0 kJ·mol-l；③2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。‎ ‎（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H, N2的平衡体积分数随n(CO)/n(NO)和温度(T)的变化曲线如图。‎ ① a、b、c对应 NO转化率最大的是________。‎ ‎② c、d对应平衡常数c________d（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 。‎ ‎（3）为探究速率与浓度的关系，在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率－浓度关系曲线：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)。‎ 则υ逆～c(CO2)对应图中曲线___________ (填“甲”或“乙”)。降低反应体系温度，反应一段时间后，重新达到平衡，CO2和NO相应的平衡点分别为______(填字母)。‎ ‎（4）利用测压法在刚性反应器中研究‎800℃‎时按投料比1:1进行的NO(g)与O2(g)的化合反应：‎ 其中NO(g)与O2(g)化合的反应为不可逆反应，NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎160‎ ‎260‎ ‎700‎ ‎∞‎ p/kPa ‎33.2‎ ‎28.6‎ ‎27.1‎ ‎26.3‎ ‎25.9‎ ‎25.2‎ ‎22.3‎ ①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min时，测得体系中p(NO)＝6.2 kPa，v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。‎ ‎②‎800℃‎时，反应N2O4(g)⇌ 2NO2(g)的平衡常数Kp＝_________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）。‎ ‎（二）选考题 ‎35. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）写出Cr3+的核外电子排布式 。我国科学家合成某种铬的化合物M（如图甲）对乙烯聚合表现出较好的催化活性，甲中化学键1、2、3、4属于配位键的是 ；聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为 。‎ ‎（2）1mol(SCN)2中含有键的数目为 。HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸，原因是 。‎ ‎（3）研究表明水能凝结成13种类型结晶体，其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如乙，则该晶体中H2O的配位数为___________；若该晶胞边长为a pm，重冰的密度为___________g·cm－3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 ‎（4）图丙为Fe3O4晶体中O2-的排列方式，其中围成正四面体空隙、3、6、7和正八面体空隙、6、7、8、9、12；晶体中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为 ；有 的正八面体空隙没有填充阳离子。‎ ‎36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。‎ ‎（1）①的反应类型是 ；E的名称是 ；F中含氧官能团的名称是_____________________。‎ ‎（2）②的反应条件是 。‎ ‎（3）1 molM与足量的NaHCO3溶液完全反应，生成4 mol CO2。据此写出L→M的化学反应方程式 。‎ ‎（4）③对应化学反应方程式为 。‎ ‎（5）同时满足下列条件的M的某种同分异构体的结构简式为 。‎ ① ‎1 mol该物质完全水解后能消耗8 mol NaOH；‎ ‎② 核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1∶1∶1。‎ ‎（6）参照上述合成路线，设计由间二甲苯和甲醇制备的合成路线：‎ ‎ ( 无机试剂任选)。‎ ‎【参考答案】‎