【化学】河南省洛阳市第一高级中学2019-2020学年高一9月月考试题（解析版）

【化学】河南省洛阳市第一高级中学2019-2020学年高一9月月考试题（解析版）

河南省洛阳市第一高级中学 2019-2020 学年高一 9 月月考 试题 1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正 确的是（ ） A. 诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 B. 诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到 C. 诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D. 诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能， 故 A 正确； B、沙里淘金说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故 B 正确； C、爆竹燃放的过程有新物质 CO2、SO2 等生产，属于化学变化，与氧气反应，同时也是氧 化还原反应，故 C 正确； D、水产生的雾气是由水蒸发遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故 D 错误。 答案选 D。 2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A. 干冰、 铁、 冰水混合物 B. 烧碱、液氯、氯水 C. 碱石灰、白磷、熟石灰 D. 漂白粉、氮气、胆矾 【答案】B 【解析】 【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质， 由两种或两种以上物质组成的是混合物，据此判断。 【详解】A. 干冰是二氧化碳属于化合物，铁是金属单质，冰水混合物属于纯净物，A 不符 合； B. 烧碱是氢氧化钠属于化合物，液氯是氯气属于单质，氯水是氯气的水溶液，属于混合物， B 符合； C. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，C 不符合； D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，氮气是单质，胆矾是硫酸铜晶体，属于纯净 物，D 不符合； 答案选 B。 3.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（ ） A. 1mol OH-的质量是 17 B. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个钠原子的质量约等于 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、1molOH-的质量是 17g，单位不正确，故 A 错误； B、二氧化碳的摩尔质量是 44g/mol，单位不正确，故 B 错误； C、铁原子的摩尔质量是以 g/mol 为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故 C 错误； D、1mol 微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为 23g/mol，所以一个钠原子 质量= = g，故 D 正确； 答案选 D。 4.下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（ ） A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 B. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色的 Fe(OH) 3 胶体 C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D. 将 Fe(OH) 3 胶体放置一段时间后，会出现浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱，与胶体的丁 达尔效应有关，A 正确； B. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色 Fe(OH)3 沉淀，发生的是复分 解反应，与胶体性质没有关系，B 错误； 的 23 23 6.02 10× 23 23 / 6.02 10 / g mol mol× 23 23 6.02 10× C. 向有污染的水中加入胶体，能净化水，不具有杀菌消毒的作用，C 错误； D. 胶体是介稳体系，将 Fe(OH)3 胶体放置一段时间后，不会出现浑浊，D 错误； 答案选 A。 5.下列有关叙述正确的是（ ） A. 电泳现象可证明胶体带电荷 B. 直径在 1～100nm 之间的粒子称为胶体 C. 是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据 D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的，A 错误； B、胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在 1～100 nm 之间，B 错误； C、三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应可 以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C 错误； D、胶体粒子（直径 1～100 nm）很小，可以透过滤纸上的孔隙，D 正确。 答案选 D。 6.下列说法中不正确的有（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NH3 是电解质； ③液态 HCl 不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离，硫酸钡是电解质，①错误； ②氨溶于水得到的溶液能导电是因为一水合氨能电离出阴阳离子，一水合氨是电解质，NH3 是非电解质，②错误； ③氯化氢溶于水能电离出阴阳离子而导电，氯化氢是电解质，③错误； ④NaHSO4 电离时生成的阳离子还有钠离子，所以盐，不是酸，④正确； ⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶于水的硫酸钡等，非电解质放在水中不一定不导 电，例如 SO2 溶于水，溶液可以导电，⑤错误； ⑥强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，只与溶液中离子的浓度和所带电荷数有关系， ⑥错误； 答案选 B。 7.在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82﹣+2Cr3++7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+； ②Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+④ Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（ ） A. Cr2O72﹣＞S2O82﹣＞Cl2＞Sn4+＞Fe3+ B. S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Fe3+＞Cl2＞Sn4+ C. S2O82﹣＞Fe3+＞Sn4+＞Cr2O72﹣＞Cl2 D. S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+ 【答案】D 【解析】 【详解】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应 3S2O82﹣+2Cr3++7H2O＝Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+可知氧化性是 S2O82﹣＞Cr2O72﹣；根据反应 Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O 可知氧化性是 Cr2O72﹣＞Cl2；根据反应 Cl2+2Fe2+ ＝2Cl﹣+2Fe3+可知氧化性是 Cl2＞Fe3+；根据反应 Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+可知氧化性是 Fe3+ ＞Sn4+，所以氧化性强弱顺序是 S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+。答案选 D。 8.常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（ ） A. NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl- B. Fe3+、Ag+、SO42-、NO3- C. Cu2+、H+、S2-、NO3- D. I-、Fe3+、K+、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以 ，结合离子的性质分析 解答。 【详解】A、四种离子在同一溶液中不反应，能大量共存，A 选； B、Ag＋与 SO42―在溶液中不能大量共存，B 不选； C、S2―与 Cu2＋或 H＋在同一溶液中均不能共存，前者生成不溶物，后者生成弱酸，且在酸 性溶液中硝酸根能氧化硫离子，C 不选； D、在溶液中铁离子能氧化碘离子，不能共存，D 不选； 的 答案选 A。 9.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是（ ） 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合 NaOH 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合 B 少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中 过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中 C BaCl2 溶液与 Na2SO3 溶液混合 Ba(OH)2 溶液与 H2SO3 溶液混合 D 少量氨水滴入 AlCl3 溶液中 少量 AlCl3 溶液滴入氨水中 【答案】D 【解析】 【详解】A、I 中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II 中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保 留化学式，二者离子反应不同，故 A 不选； B、I 中生成亚硫酸钡和水，II 中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式， 二者离子反应不同，故 B 不选； C、I 中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II 中反应生成亚硫酸钡和水，亚硫酸钡、水在离子反 应中均保留化学式，二者离子反应不同，故 C 不选； D、I、II 中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故 D 选； 故选 D。 10.为实现下列转化，必须加入氧化剂的是（ ） A. Cl2→HCl B. NH4+→NH3 C. H2O2→O2 D. Cu→CuO 【答案】D 【解析】 【分析】必须加入氧化剂才能实现转化，说明所给微粒失去电子，有关元素的化合价一定升 高，结合氧化还原反应原理和物质的性质分析解答。 【详解】A. Cl2→HCl 中氯元素化合价降低，需要加入还原剂或溶于水发生自身的氧化还原 反应，A 不选； B. NH4+→NH3 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B 不选； C. H2O2→O2 中氧元素化合价升高，需要加入氧化剂，但双氧水自身分解也可以得到氧气，C 不选； D. Cu→CuO 中铜元素化合价升高，必须加入氧化剂，D 选。 答案选 D。 11.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列 说法不正确的是（ ） A. 反应 I 的离子反应方程式为 2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 C. 反应前溶液中 c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的 c(Ce4+) D. 反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+离子的总数一定保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图示可知反应 I 为 2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A 正确； B.反应 II 的反应物为 Ce3+、H+、NO，生成物为 Ce4+、N2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒 及原子守恒，可得反应方程式为 4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在该反应中 NO 是氧化 剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为 2：4=1：2，B 正确； C.反应前后溶液中 n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以 反应后溶液中 c(Ce4+)减小，C 错误； D.由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据 Ce 元素守恒可知反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+离子的总数不变，D 正确； 故合理选项是 C。 12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向 Al2（SO4）3 溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ B. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3 ﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O C. 向 Ba（OH）2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D. 向 FeBr2 溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 一水合氨难电离，则向 Al2（SO4）3 溶液中滴加氨水的离子方程式应该为： Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋，A 错误； B. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水生成碳酸钠、碳酸钙和水：2HCO3 ﹣+Ca2++2OH﹣＝ CaCO3↓+CO32－+2H2O，B 错误； C. 向 Ba（OH）2 溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水：Ba2++2OH﹣+2H＋+SO42﹣＝ BaSO4↓+2H2O，C 错误； D. 向 FeBr2 溶液中通入少量氯气只氧化亚铁离子：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+，D 正确； 答案选 D。 13.向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶 液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以 反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ） A. Cu2+是 H2O2 分解反应的催化剂 B. H2O2 既表现氧化性又表现还原性 C. Cu2+将 H2O2 还原为 O2 D. 发生了反应 Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 【答案】C 【解析】A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故 Cu2+是 H2O2 分 解反应的催化剂，选项 A 正确；B. H2O2 中氧元素化合价由-1 价变为 0 价和-2 价，既表现氧 化性又表现还原性，选项 B 正确；C. 反应中 H2O2 自身发生氧化还原反应，选项 C 不正确； D. 发生了反应 2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+ 4H+和 Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项 D 正确。答案选 C。 14.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A. 反应 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 中，生成 3mol 氯气时转移 6NA 个电子 B. 46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 2.5NA C. 23g Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 1.5NA 个电子 D. 24gMg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 中氯酸钾是氧化剂，生成 3mol 氯气时转 移 5NA 个电子，A 错误； B. NO2 和 N2O4 的最简式均是 NO2，则 46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有“NO2”的物质的量是 1mol，原子总数为 3NA，B 错误； C. 23g Na 是 1mol，与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子，C 错误； D. 24gMg 是 1mol，变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA，D 正确； 答案选 D。 15.“84”消毒液、明矾、高铁酸钾（K2FeO4）、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中 的有效成分为 NaClO，下列有关说法正确的是（ ） A. 若有 1mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移 6×6.02×1023 个电子 B. 常温常压下，32g O2、O3 的混合气体所含原子数小于 2×6.02×1023 C. 1mol 明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为 6.02×1023 D. 7.45g NaClO 中 ClO﹣含有的电子总数为 26×6.02×1022 【答案】D 【解析】 【详解】A. 1mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，铁的化合价由+6 价降低到+3 价，得到 3mol 电子，所以转移的电子数为 3×6.02×1023，A 错误； B. 32gO2、O3 的混合气体可以看做是 32g 氧原子，即 2mol 氧原子，所以所含原子数等于 2×6.02×1023，B 错误； C. 1 个氢氧化铝胶体粒子是由多个 Al(OH)3 聚合而成，所以氢氧化铝胶体粒子数小于 6.02×1023，C 错误； D. 7.45gNaClO 即 0.1molNaClO，1 个 ClO-中含有的电子数为 26 个，所以 0.1mol 中 ClO-含 有的电子总数为 26×6.02×1022，D 正确。 答案选 D。 16.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO＋ 2Fe(NO3)3＋10NaOH = 2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。下列有关该反应的说法正确的 是（ ） A. 氯元素的化合价升高 B. Fe(NO3)3 是氧化剂 C. 铁元素被氧化 D. NaOH 发生氧化反应 【答案】C 【解析】A、氯元素的化合价由+1 价降到-1 价，所以氯元素的化合价降低，A 项错误；B、 铁元素由+3 价升高到+6 价，Fe(NO3)3 是还原剂，B 项错误；C、铁元素化合价升高，被氧 化，C 项正确；D、NaOH 中各元素化合价不变，是碱性介质，所以 NaOH 未发生氧化反应， D 项错误；答案选 C。 17.R2O8n-在一定条件下可把 Mn2+氧化成 MnO4-,反应如下： 8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+。则 R2O8n-中 R 的化合价为（ ） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】2Mn2+→2MnO4-失去电子总数为 2 5=10，根据氧化还原反应中得失电子守恒， 5R2O8n-→10RO42-得到电子总数为 10，R2O8n-→2RO42-得到电子数为 2，RO42-中 R 的化合价 为+6 价，则 R2O8n-中 R 的化合价为+7 价，答案选 D。 18.把图 2 的碎纸片补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配 平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ） A. IO4 ﹣作氧化剂 B. 若有 1 mol Mn2+参加反应转移 5mol 电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：5 D. 配平后 H+、Mn2+的化学计量数分别为 4、2 【答案】D 【解析】 【分析】Mn2＋作反应物，则 MnO4－作生成物，化合价升高，因此 IO4－作反应物，IO3－作 生成物，H＋作生成物，则 H2O 作反应物，因此反应方程式为：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋ MnO4－＋IO3－，根据化合价的升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O＝2MnO4－＋5IO3－＋6H＋， 据此解答。 × 【详解】A、根据上述分析 IO4－化合价降低，作氧化剂，A 正确； B、根据离子反应方程式，消耗 2molMn2＋转移电子 10mol，则消耗 1molMn2＋转移电子 5mol，B 正确； C、根据反应方程式，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：5，C 正确； D、根据反应方程式，H＋的系数为 6，D 错误。 答案选 D。 19.将少量 Cl2 通入饱和 FeBr2 溶液中，溶液变为棕黄色，再加入 CCl4 振荡、静置，下层溶 液无色。下列说法错误的是（ ） A. 该反应中的还原产物是 Cl﹣ B. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Br2 C. 若氯气过量，则 CCl4 层呈橙红色 D. 若将 1molCl2 通入 1.5molFeBr2 溶液中，充分反应后，n(Br-)＝2.5mol 【答案】B 【解析】 【分析】铁离子易溶于水，溴易溶于四氯化碳，将少量 Cl2 通入饱和 FeBr2 溶液中，溶液变 为棕黄色，再加入 CCl4 振荡、静置，下层溶液无色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子而 溴离子不被氧化，据此分析解答。 【详解】A、该反应中氯气氧化亚铁离子不氧化溴离子，氧化剂是氯气，还原剂是亚铁离子， 所以还原产物是 Cl－，氧化产物是 Fe3＋，A 正确； B.溴能氧化亚铁离子生成铁离子，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氧化性强弱顺序为 Cl2＞ Br2＞Fe3+，B 错误； C.氯气过量时氯气将溴离子氧化生成溴，溴易溶于四氯化碳，所以如果氯气过量，则 CCl4 层呈橙红色，C 正确； D.n(FeBr2)=1.5mol，1.5mol 亚铁离子被氯气氧化需要 0.75mol 氯气，剩余 0.25mo 氯气能氧 化 0.5mol 溴离子，则将 1molCl2 通入 1.5molFeBr2 溶液中，充分反应后，n(Br-)＝ 1.5mol×2-0.5mol=2.5mol，D 正确； 答案选 B。 20.某浓度稀 HNO3 与金属 M 反应时，能得到+2 价硝酸盐，反应时 M 与 HNO3 的物质的量 之比为 5 ∶12，则反应时 HNO3 的还原产物是 （ ） A. NH4NO3 B. N2 C. N2O D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀 HNO3 与金属 M 反应时能得到+2 价硝酸盐，所以 1mol M 失去 2mol 电子，5mol M 失去 10mol 电 子；而 12mol HNO3 中，有 10mol 硝酸没有参加氧化还原反应，只有 2mol 硝酸参加氧化还 原反应，得到 10mol 电子，硝酸中氮的化合价为+5 价，所以还原产物必须是 0 价的 N2，B 项正确； 答案选 B。 21.现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe（OH）3 胶体的制备实验． I、甲同学向 1mol•L﹣1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液； II、乙同学直接加热饱和 FeCl3 溶液； III、丙同学向 25ml 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热． 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_____．写出此过程中的化学方程式：_____________； （2）证明有 Fe（OH）3 胶体生成的最简单实验操作是___________________________； （3）Fe（OH）3 胶体是不是电解质：_____ （填“是”或“不是”）． （4）丁同学利用所制得的 Fe（OH）3 胶体进行下列实验： ①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 逐渐变深，这表明 Fe（OH）3 胶粒带_____电荷． ②向其中加入饱和 Na2SO4 溶液，产生的现象是_________________________________； ③向所得 Fe（OH）3 胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_____；继 续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式______________________； ④欲除去 Fe（OH）3 胶体中混有的 NaCl，所用仪器物品是_____；操作名称是_____． 【答案】(1). 丙 (2). FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl (3). 用激光笔照 射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 (4). 不是 (5). 正 (6). 生成红褐色的沉淀 (7). 加电解质胶体聚沉 (8). 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O (9). 半透膜 (10). 渗析 【解析】 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红 褐色时立即停止加热，结合氢氧化铁胶体的性质分析解答。 【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变 为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl， 其它做法都不能生成胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，因此操作正确的同学是丙； （2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明制得的红 褐色液体属于胶体，最简单实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成； （3）Fe（OH）3 胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质； （4）①Fe（OH）3 胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附的颜色逐 渐变深； ②胶体遇电解质溶液发生聚沉，因此向其中加入饱和 Na2SO4 溶液，现象是有红褐色沉淀生 成； ③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸电离出的阳离子使 Fe（OH）3 胶体发生 聚沉，而电离出的氢离子使 Fe（OH）3 沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消 失，反应的方程式为 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O； ④由于胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，因此欲除去 Fe（OH）3 胶体中混有的 NaCl，所用仪器物品是半透膜，操作名称是渗析。 22.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是 K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4 和 K2SO4 溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)： 据此完成下列回答： （1）写出各物质的化学式： 甲：______________乙：_______________丁：________________； （2）写出下列反应的离子方程式： 甲+乙：________________________________， 沉淀 a+溶液 b：________________________________________________. 【答案】(1). NaHSO4 (2). Ba(NO3)2 (3). K2CO3 (4). Ba2++SO42-＝BaSO4↓ (5). BaCO3+2H+＝Ba2+ +H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】能产生两种沉淀的是硝酸钡，分别得到碳酸钡和硫酸钡，则乙是硝酸钡；沉淀 a 和 溶液 b 混合产生气体，说明沉淀 a 是碳酸钡，因此丁是碳酸钾，溶液 b 显酸性，则甲是硫酸 氢钠，所以丙是硫酸钾，据此判断。 【详解】（1）根据以上分析可知甲、乙、丁的化学式分别是 NaHSO4、Ba(NO3)2、K2CO3； （2）甲+乙即硫酸氢钠和硝酸钡反应，离子方程式为 Ba2++SO42-＝BaSO4↓；根据以上分析 可知沉淀 a+溶液 b 反应的离子方程式为 BaCO3+2H+＝Ba2+ +H2O+CO2↑。 23.根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象 ，需要写出所有涉及的离子方程式。 实验现象 离子方程式 （1）澄清石灰水中通入 CO2 出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热 后又出白色沉淀。 ___________ （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入 KClO 和 KOH 的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。 _______________ 【 答 案 】 (1). Ca2++2OH- +CO2 ＝ CaCO3↓+H2O 、 CaCO3+CO2+H2O ＝ Ca2++2HCO3- 、 Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O (2). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】 【详解】（1）澄清石灰水中通入 CO2 出现白色沉淀，生成碳酸钙。继续通入，碳酸钙沉淀 溶解转化为碳酸氢钙，加热后又出白色沉淀，是由于碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，有关反 应的离子方程式为 Ca2++2OH- +CO2 ＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca2++2HCO3- 、 Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为在氢氧化铁固体中加入 KClO 和 KOH 的混合 液反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，铁元素化合价从+3 价升高到+6 价，失去 3 个电子，氯 元素化合价从+1 价降低到－1 价，得到 2 个电子，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守 恒可知反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。 24.已知 NaNO2 晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒 已知 NaNO2 能发 生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 （1）上述反应中，还原剂是_____，还原产物是_____ 的 。 （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③ 淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____（填序号）。 （3）某厂废液中含有 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使 NaNO2 转 化为不引起二次污染的 N2 的是_____ A．NH4Cl B．NaCl C HNO3 D．浓 H2SO4 （4）请平以下化学方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　 N2↑+　 　H2O，_______________ 【答案】(1). HI (2). NO (3). ①⑤ (4). A (5). 10Al+6NaNO3+4NaOH＝ 10NaAlO2+3N2↑+2H2O 【解析】 【分析】根据反应中相关元素的化合价变化情况，结合氧化还原反应的有关概念、规律、电 子得失守恒以及物质的性质特点分析解答。 【详解】（1）反应 2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O 中 N 元素的化合价降低，I 元素的化 合价升高，则氧化剂是 NaNO2，还原剂是 HI，还原产物是 NO； （2）由 2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O 可知，鉴别 NaNO2 和 NaCl，需要在酸性条件 下氧化碘化钾，则选择①碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为 NaNO2，故答案为：①⑤； （3）NaNO2 具有氧化性，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的物质应具有还原性， 只有氯化铵中－3 价的氮元素符合，故答案为：A； （4）Al 元素的化合价由 0 升高为+3 价，N 元素的化合价由+5 价降低为 0，该反应还应生 成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为 10Al+6NaNO3+4NaOH＝ 10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 25.已知 KMnO4 与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题： （1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目_______________________________ （2）被氧化的 HCl 占 HCl 总量的_______ 被还原的元素_________（填元素符号） （3）当标准状况下有 0.5mol 氯气生成时，该反应转移的电子数为_____（设 NA 为阿伏加德 罗常数的值） （4）15.8g KMnO4 与含 1.2molHCl 的浓盐酸完全反应（假设 HCl 无挥发），在反应后的溶液 中加入足量的 AgNO3 溶液，可生成_____g 沉淀． 【答案】(1). (2). (3). Mn (4). NA (5). 100.45 g 【解析】 【分析】根据方程式可知反应中 Mn 元素化合价降低，Cl 元素化合价升高，结合电子得失 守恒分析解答。 【详解】（1）根据反应的化学方程式可知反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子，Cl 元素化合价从－1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，根据电子得失守恒可知转移 10 个 电 子 ， 则 用 双 线 桥 表 示 出 该 反 应 转 移 电 子 的 方 向 和 数 目 为 。 （2）根据方程式可知 16mol 氯化氢参加反应生成 5mol 氯气，即被氧化的 HCl 是 10mol， 占 HCl 总量的 10/16=5/8，Mn 元素化合价降低，则被还原的元素是 Mn； （3）反应中氯元素化合价从－1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，因此该反应转移的电子的 物质的量是 0.5mol×2＝1mol，电子数为 NA； （4）15.8 g KMnO4 的物质的量是 15.8g÷158g/mol＝0.1mol，完全反应消耗氯化氢是 0.8mol。 氯化氢的物质的量是 1.2mol，因此浓盐酸过量，生成氯气是 0.25mol，根据氯原子守恒可知 反应后溶液中氯离子的物质的量是 1.2mol－0.25mol×2＝0.7mol，在反应后的溶液中加入足 量的 AgNO3 溶液，可生成 0.7mol 氯化银沉淀，质量是 0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。 5 8