云南省江川二中2020届高三上学期期中考试化学试题

云南省江川二中2020届高三上学期期中考试化学试题

云南省江川二中2019-2020学年上学期期中考试 高三理综 化学 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) ‎ ‎1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C． Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D． CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 ‎2.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　)‎ A． 1∶1∶0 B． 6∶9∶0 C． 3∶4∶1 D． 3∶3∶2‎ ‎3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A． 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B． 漂白粉可用于生活用水的消毒 C． 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D． 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎4.下列说法错误的是(　　)‎ A． 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B． 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C． 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D． 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎5.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　)‎ A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7‎ B． 除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C． 加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好 D． 2Cu＋=== Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全 ‎6.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)‎ A． 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4‎ B． 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C． 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D． 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 ‎7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A． 常温常压下X的单质为气态 B． Z的氢化物为离子化合物 C． Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D． W与Y具有相同的最高化合价 ‎ ‎ ‎ 二、必考题 ‎ ‎8.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)____________。‎ ‎(2)实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体)，量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80 g，实验后得到红色固体质量为68 g。则红色固体成分的化学式为_____________________________________________________________。‎ ‎(3)E装置中浓硫酸的作用是_______________________________________________________。‎ ‎(4)F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：____________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；图中量气管可由________(请选择字母填空：A.酸式滴定管，B.碱式滴定管)改装而成。‎ ‎(5)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。‎ A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg ‎9.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：‎ ‎(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。‎ ‎(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。‎ ‎(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。‎ ‎(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：‎ 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。‎ ‎ ‎ ‎10.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。‎ Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)‎ ‎(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________，‎ B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。‎ ‎(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。‎ a．温度　　　b．Cl－的浓度　　　c．溶液的酸度 ‎(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________。‎ Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用 ‎(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_________________________，‎ 分离后含铬元素的粒子是__________；阴极室生成的物质为________________(写化学式)。‎ ‎【化学选修：有机化学基础】15分 ‎11.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是　　　　　　．‎ ‎（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是　　　　　　（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是　　　　　　．（选填编号）‎ a．溴水褪色 b．有油状物质生成 c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性 ‎（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是　　　　　　．（选填编号）‎ a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高 c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施 ‎（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3‎ 以上流程中试剂A的化学式是　　　　　　；操作Ⅱ的名称是　　　　　　；操作Ⅲ一般适用于分离　　　　　　混合物．‎ ‎（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：‎ ‎①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；‎ ‎②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．‎ 按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入　　　　　　，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是　　　　　　．‎ ‎ ‎ ‎12.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。‎ ‎(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。‎ ‎(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。‎ ‎(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。‎ ‎(6)晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。‎ ‎②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B ‎8.【答案】(1)分液漏斗　　碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(任意填一种)‎ ‎(2)Cu和Cu2O ‎(3)防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气 ‎(4)向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平　　偏小　　 B ‎(5)B、C ‎9.【答案】(1)r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)　第三周期ⅡA族　‎ ‎(2)Mg2Si　熔融，电解　NH3，NH4Cl ‎(3)SiC ‎(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O ‎(5)CH3CH2CHO、CH3CHO ‎10.【答案】(1)　加热(或煅烧)　 电解法 ‎(2)ac ‎(3)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－85.6 kJ·mol－1‎ ‎(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液　CrO和Cr2O　NaOH和H2‎ ‎11.【答案】（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；‎ ‎（2）NaOH；d；‎ ‎（3）b、d；‎ ‎（4）Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；‎ ‎（5）Na2SO3；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗．‎ ‎12.【答案】　(1)3d104s24p2　2‎ ‎(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 ‎(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 ‎(4)O＞Ge＞Zn　(5)sp3　共价键 ‎(6)①(，，)　②×107‎