【化学】河北省石家庄市第二中学2020届高三毕业班二月份网络教学质量监测卷（解析版）

【化学】河北省石家庄市第二中学2020届高三毕业班二月份网络教学质量监测卷（解析版）

河北省石家庄市第二中学2020届高三毕业班二月份网络教学质量监测卷 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108‎ 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1.已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成‎1.8g水，则放出的热量约为（ ）‎ A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ ‎【答案】A ‎【详解】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215kJ。丙烷完全燃烧产生‎1.8g水，生成H2O的物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。‎ ‎【点睛】本题考查燃烧热的概念、反应热的计算，考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。‎ ‎2.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)‎ B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 ‎【答案】D ‎【详解】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；‎ B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；‎ C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；‎ D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎3.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎550℃‎时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. ‎650℃‎时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. ‎925℃‎时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 ‎【答案】B ‎【详解】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当‎550℃‎时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；‎ B．根据图像可知在‎650℃‎时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正确；‎ C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；‎ D．‎925℃‎时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎4.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） ‎ A. 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)‎ C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)‎ D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)‎ ‎【答案】C ‎【详解】A．根据图像可知0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值都大于1，说明三种酸都是弱酸。HA的PH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD，A正确；‎ B．滴定至P点时溶质为等物质量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ，B正确；‎ C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别和钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C错误；‎ D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点晴】在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。‎ ‎5.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ）‎ A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 ‎【答案】B ‎【详解】A、从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体，选项A错误；‎ B、管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，以免因气体不纯引发爆炸，选项B正确；‎ C、为了防止W受热被氧化，应该先停止加热，等待W冷却后再关闭K，选项C错误；‎ D、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于氯气的制备，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-‎ B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘酸钾 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 ‎【答案】D ‎【详解】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3-等，所以该实验不一定含有CO32-，故A错误；‎ B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故B错误；‎ C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C错误；‎ D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚难溶于水，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.合成导电高分子材料PPV的反应：‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A. 合成PPV的反应为加聚反应 B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. 和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎【答案】D ‎【详解】A. 合成PPV的反应为缩聚反应，故A错误；‎ B. PPV与聚苯乙烯重复结构单元不相同，聚苯乙烯的重复结构单元为，没有碳碳双键，故B错误；‎ C. 含有两个碳碳双键，苯乙烯含有一个碳碳双键，结构不相似，因此不互为同系物，故C错误；‎ D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度，故D正确。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】加聚反应与缩聚反应的区别是加聚反应生成高分子化合物，缩聚反应生成高分子化合物同时还生成了小分子。‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题-第28题为必考题每个试题考生都必须作答，第35题-第36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题 ‎8.[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m‎1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m‎2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是____________________。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m‎3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。‎ ‎【答案】 (1). 样品中没有Fe3+ (2). Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ (3). 干燥管 (4). dabfce (5). (6). 偏小 (7). c、a (8). 生成白色沉淀、褪色 (9). 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑‎ ‎【解析】（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色；‎ ‎（2）①根据仪器构造可知B是干燥管；‎ ‎②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭K1和K2，最后称量，即正确的排序是dabfce；‎ ‎③样品质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g，‎ FeSO4·xH2OFeSO4 + xH2O ‎152 18x ‎（m3－m1）g （m2－m3）g 则：，解得：x=；‎ 若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小；‎ ‎（3）①最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色，故答案为c、a；‎ ‎②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。‎ ‎9.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如如：‎ ‎（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1‎ Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1‎ 酸溶需加热的目的是____________________________________；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____________________________________________。‎ ‎（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________________________________。‎ ‎（3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。‎ ①实验装置图中仪器A的名称为____________。‎ ‎②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，________________、静置、分液，并重复多次。‎ ‎（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______________________________________________________________________‎ ‎_____________________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在‎50℃‎下干燥，得到MgCO3·3H2O。‎ ‎【答案】(1). 加快酸溶速率 (2). 避免制备MgCO3时消耗更多的碱 (3). H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O (4). 分液漏斗 (5). 充分振荡 (6). 至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成 ‎【分析】工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)加入硫酸反应生成硫酸镁、硅酸、硫酸亚铁、硫酸铝等，过滤，向滤液中加入双氧水，主要目的是氧化亚铁离子为后续除杂，加入有机萃取剂萃取分液，有机相中含有铁离子，分液后溶液中先加氨水除铝离子，过滤，滤液中加入碳酸钠溶液得到碳酸镁沉淀。‎ ‎【详解】（1）酸溶需加热的目的是加快酸溶速率，酸溶时生成硫酸镁，经过一系列反应最终变为MgCO3·3H2O，H2SO4过多，再后续反应过程中会需要大量碱来中和过量的硫酸，因此所加H2SO4不宜过量太多的原因是避免制备MgCO3时消耗更多的碱；故答案为：加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱。‎ ‎（2）加入H2O2氧化时主要发生亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子，发生发应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O；故答案为：H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O。‎ ‎（3）①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。‎ ‎②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，一般采取少量多次萃取，为充分萃取需要充分振荡；故答案为：充分振荡。‎ ‎（4）萃取后得到的水溶液，边搅拌边向溶液中滴加氨水，滴加到一定pH值后，生成氢氧化铝沉淀，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成碳酸镁，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2～3次，在‎50℃‎下干燥，得到MgCO3·3H2O；故答案为：至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成。‎ ‎10.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：‎ ‎（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1‎ 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1‎ ‎③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1‎ 反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 ‎（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________________、____________________________________；‎590℃‎之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是___________________________________。‎ ‎【答案】(1). +123kJ·mol－1 (2). < (3). AD (4). 氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 (5). 升高温度有利于反应向吸热方向进行 (6). 温度升高反应速率加快 (7). 丁烷高温裂解生成短链烃类 ‎【解析】（1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。由a图可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此减小压强，平衡向正反应方向移动，即x<0.1。提高丁烯的产率，要求平衡向正反应方向移动，A、因为反应①‎ 是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯转化率增大，故A正确；B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故B错误；C、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故C错误；D、根据C选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故D正确；（2）因为通入丁烷和氢气，发生①，氢气是生成物，随着n(H2)/n(C4H10)增大，相当于增大氢气的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加；（3）根据图(c)，‎590℃‎之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过‎590℃‎时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少。‎ ‎(二)选考题 ‎11.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：‎ ‎（1）R基态原子的电子排布式是_________________，X和Y中电负性较大的是______（填元素符号）。‎ ‎（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是____________________‎ ‎_________________________________。‎ ‎（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。‎ ‎（4）M和R所形成的一种离子化合物R‎2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。‎ ‎（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 (2). Cl (3). H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 (4). 平面三角形 (5). Na＋ (6). K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O ‎【分析】M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。第三周期最活泼的金属是钠。X与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素(3d54s1)。‎ ‎【详解】(1)钠元素的基态电子排布为1s22s22p63s1，同周期元素从左到右电负性增大，Cl的电负性比S大。‎ ‎(2)H2O之间有氢键，而H2S之间没有氢键。分子间氢键会导致化合物熔沸点升高。‎ ‎(3)对于SO3分子，价电子对数为3，孤电子对数为，所以分子应该是平面三角形。‎ ‎(4)R‎2M为Na2O。晶胞中黑球全部在晶胞内部，故有8个，白球有个，二者比例为2:1。故黑球为Na+。‎ ‎(5)水的化学性质稳定，不会与重铬酸钾反应，被氧化的M的氢化物只能是H2O2，氧化产物是O2。根据题目，还原产物中Cr为+3价，反应又在稀硫酸中进行，故还原产物为Cr2(SO4)3。根据元素守恒，另两个产物是K2SO4和H2O。该反应的化学方程式是K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4 =K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。‎ ‎12.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：‎ 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’‎ 请回答：‎ ‎（1）E中官能团的名称是________。‎ ‎（2）B＋D→F的化学方程式____________________________________________。‎ ‎（3）X的结构简式____________。‎ ‎（4）对于化合物X，下列说法正确的是________。‎ A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 ‎（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是________。‎ ‎【答案】(1). 醛基 (2). (3). (4). AC (5). BC ‎【详解】A为乙烯与H2O的加成产物，故A为CH3CH2OH(乙醇)；A催化氧化得到B，B为CH3COOH(乙酸)、甲苯光照条件下与氯气反应，则甲基氢原子被氢原子取代，故C为C6H5CH2Cl；C为卤代烃，在NaOH水溶液中水解生成醇，所以D为C6H5CH2OH(苯甲醇)；D催化氧化为E，所以E为C6H5CHO苯甲醛。‎ ‎（1）E为苯甲醛，含有官能团为醛基。‎ ‎（2）B为乙醇，D为苯甲醇，二者发生酯化反应生成酯F，化学方程式为：。‎ ‎（3）类比已知条件RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’可知，醛E和酯F也可发生同类反应得一种不饱和酯X，所以X的结构简式为：。‎ ‎（4）从X的结构看，X含有碳碳双键、酯键和苯环结构，酯键可以发生水解反应，苯环上的氢原子可以与浓硝酸发生取代反应，碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能发生银镜反应，故选AC。‎ ‎（5）F的结构为，下列与F互为同分异构体是B、C两种物质，A、D均与F分子式不相同，均多一个亚甲基CH2原子团。‎