西藏拉萨北京实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

西藏拉萨北京实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

拉萨北京实验中学2019—2020学年第一学期期中考试高二（化学）试卷 注意事项：‎ ‎1. 本试卷满分 100 分，考试时间 50分钟。‎ ‎2. 本试卷共 4 页，如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分)‎ ‎1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A项，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B项，合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项，工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D项，因为反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故D错误。‎ 点睛：本题考查勒夏特列原理的使用条件，化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，使用勒夏特列原理分析问题的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，否则不能用勒夏特列原理解释，例如题中A、B、C三项都涉及改变条件时可逆反应的平衡移动问题，而D项改变条件平衡不移动。‎ ‎2.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大； ‎ B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；‎ C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小； ‎ D. 降低体系温度，化学反应速率减小。‎ 综上所述，能增大正反应速率的措施是A。‎ ‎3.已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）‎ 化 学 键 ‎ H—H ‎ I—I ‎ 断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ） ‎ b ‎ c ‎ A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量 C. 断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于‎2a kJ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、此反应是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故说法正确；B、此反应为放热反应，断开化学键所需能量小于断开2molH－I键所需能量，故说法错误；C、断开反应物的能量(b＋c)kJ，设断开2molH－I所需能量为xkJ，此反应属于放热反应，x－(b＋c)=a，则x=a＋b＋c，故说法正确；D、此反应属于可逆反应，不能进行到底，故说法正确。‎ 考点：考查化学能量的变化等知识。‎ ‎4.下列有关热化学反应的描述中正确的是：‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol C. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，错误；‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正确；‎ C．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；‎ D．由于醋酸弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。‎ 答案选B。‎ ‎5.某温度时，在‎2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为(　　)‎ A. 3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1 B. 2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1‎ C. X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D. X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由图象可知，在0~2min时间段内，X、Y的物质的量分别减少0.3 mol、0.1 mol，Z的物质的量增加0.2 mol，说明X、Y是该反应的反应物，Z是该反应的产物，速率之比和各物质前面的系数成正比，由于容器的体积相同，所用时间相同，所以X、Y、Z前面的化学计量数之比等于各物质的变化量之比，即3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3X + Y 2Z；根据v=∆c/∆t可知，反应开始至2min末Z的平均反应速率=[0.2mol/‎2L]÷2min=0.05mol·L-1·min-1；故A正确；‎ 答案选A。‎ ‎6.已知①‎2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1‎ 则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ）‎ A. +131.3kJ·mol-1 B. -131.3kJ·mol-1‎ C. -352.3kJ·mol-1 D. +262.6kJ·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】把方程式（①-②）/2，得出C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH=(－221.0+483.6)/2=+131.3kJ·mol－1，所以选A ‎7.已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH1①C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2②C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③下列说法正确的是（ ）‎ A. 石墨转化成金刚石的反应可以自发进行 B. 金刚石比石墨稳定 C. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D. ΔH1 ＜ΔH2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定。‎ ‎【详解】A.石墨转化为金刚石ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1，ΔH3>0，ΔS=0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，ΔG>0，反应为非自发，故A错误；‎ B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨能量低，稳定，故B错误； ‎ C.根据盖斯定律，③=②-①，故ΔH3=ΔH2-ΔH1，故C错误； ‎ D.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故①中放出的能量比②中的多，放热为负，ΔH1 ＜ΔH2，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0 、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、∆S>0，高温下自发进行。‎ ‎8.反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )‎ A. v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B. v(B)＝0.06mol·(L·s)－1‎ C. v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D. v(D)＝0.01mol·(L·s)－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成v(A)。当v(C)=0.04 mol/(L•s)时，v(A)=0.02mol/(L•s)；当v(B)=0.06mol/(L•s)时，v(A)=0.02mol/(L•s)；当v(D)=0.01mol/(L•s)时，v(A)=0.005 mol/(L•s)；故选C。‎ ‎9.在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）‎ A. x＋y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 容积扩大原来的2倍，假设平衡不移动，此时A的浓度为应为0.25mol·L－1。达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动。‎ ‎【详解】A. 容积扩大原来的2倍，容器中的气体压强减小，平衡逆向移动，则x＋y＞z，A错误；‎ B. 平衡向逆反应方向移动，B错误；‎ C. 平衡向逆反应方向移动，故B的转化率降低，C正确； ‎ D. 平衡向逆反应方向移动，故 C的体积分数减小，D错误。‎ 故选项C正确。‎ ‎10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0‎ B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0‎ C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0‎ D. ‎2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)‎2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】分析左图：据达平衡所需时间，得：T2＞T1；据平行线部分，得：T1到T2（升高温度），水蒸气含量减少，所以应该是正向放热的可逆反应；‎ 分析右图：据达平衡所需时间，得：P1＞P2；据平行线部分，得：P1到P2（压强减小），水蒸气含量减少，所以应该是正向气体体积减小的可逆反应；‎ 答案选A。‎ ‎11.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）‎ A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1‎ C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；‎ B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；‎ C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；‎ D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。‎ ‎12.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：‎2A(？) B(g)＋‎2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 (　　)‎ A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若正反应是放热反应，则A为气态 C. 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，选项A错误；B、若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，选项B错误；C、因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，选项C正确；D、若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，选项D错误。答案选C。‎ 第Ⅱ卷（非选择题40分）‎ ‎13. 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：‎ ‎①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1‎ ‎（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________‎ ‎（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）‎ ‎（3）H2(g)的燃烧热为________。‎ ‎【答案】（1）CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H=－764.7kJ/mol ‎（2）放；E1－E2‎ ‎（3）285.9kJ/mol ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝-571.8 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝-192.9 kJ·mol－1‎ 由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.7kJ/mol。‎ 故答案为：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H=－764.7kJ/mol；‎ ‎（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析反应物能量高于生成物能量，所以该反应为放热反应；反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，△H2=E1-E2。‎ 故答案为：放；E1-E2；‎ ‎（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)‎ ‎△H1=-571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol。‎ 故答案为：285.9KJ/mol。‎ 考点：考查反应热和焓变；燃烧热；盖斯定律的有关计算 ‎14.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 ‎404 ℃‎时,平衡常数K=64×10-4。请回答:‎ ‎（1）某温度下,向‎2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。 ‎ ‎（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡标志___(填字母序号)。 ‎ A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2‎ B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO) ‎ ‎（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。 ‎ ‎（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 ‎ ‎（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。‎ ‎【答案】 (1). 005 mol·L-1s-1 (2). AD (3). AC (4). 不变 (5). 向正反应方向进行 (6). 根据计算得浓度商Qc

查看更多