【化学】四川省绵阳市三台中学实验学校2019-2020学年高一上学期10月月考试题（解析版）

【化学】四川省绵阳市三台中学实验学校2019-2020学年高一上学期10月月考试题（解析版）

四川省绵阳市三台中学实验学校2019-2020学年高一上学期10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Ca-40 Ba-137‎ 一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共25小题，共50分）‎ ‎1.下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 ‎ C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。‎ ‎【详解】A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；‎ B、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；‎ C、铁杵成针只是物质形状变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；‎ D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）‎ A. NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B. NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-‎ C. MgCl2=Mg2+＋2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误； ‎ B．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；‎ C．MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；‎ D．氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎3.下列物质只有还原性的为（ ）‎ A. 亚硫酸钠（Na2SO3） B. 铁粉 ‎ C. HNO3 D. 硫酸亚铁（FeSO4）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．亚硫酸钠(Na2SO3)中硫元素是+4价，是中间价，既有氧化性，又有还原性，故A错误；‎ B．铁粉只能失电子，化合价升高，只有还原性，故B正确；‎ C．HNO3中H为+1价，N为+5价，均为最高价，具有氧化性，O为-2价，最低价，具有还原性，故C错误；‎ D．硫酸亚铁中Fe元素为+2价，是中间价，既有氧化性，又有还原性，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎4.下列物质中，能导电的是（ ）‎ ‎①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①食盐溶液、②盐酸和⑤熔融氯化钾中均存在自由移动的阴、阳离子，能导电；而③氯酸钾中有阴、阳离子，但不能自由移动，不导电，④液态氯化氢中不存在离子微粒，也不导电，则①②⑤正确，故答案为D。‎ ‎5.下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是 （ ）‎ A. 二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱 B. 硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰 C. 氧化铜、氯化氢、钠、干冰 D. 氧化钙、胆矾、氮气、空气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据物质的分类，二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱依次为氧化物、混合物、单质、碱，其中烧碱也是电解质，故A正确；‎ B．硫酸钾组成元素有三种，是含氧化合物，不是氧化物，且纯碱是纯净物，故B错误；‎ C．氯化氢是纯净物，干冰是CO2，是非电解质，故C错误；‎ D．胆矾是纯净物，空气是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎6.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 C. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾[KAl(SO4)·12H2O]可以使海水淡化 D. 交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而物质的量是基本物理量，故A错误；‎ B．不同分散系之间的本质差别是分散质微粒直径的大小不同，其中胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间，故B正确；‎ C．明矾是净水剂，溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮物，但不能使海水淡化，故C错误；‎ D．分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，还有单一分类法，交叉分类法等，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎7. 下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是(　　)‎ A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 酒精灯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】实验①配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管，实验②pH试纸的使用需要用到的仪器是玻璃棒、表面皿，实验③过滤需要用到的仪器是铁架台、玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯，实验④蒸发需要用到的仪器是铁架台(或三脚架)、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，四个实验都要用到的仪器是玻璃棒，故选B。‎ ‎8.下列物质中含有的分子数相等的是（　　）‎ ‎①1mol CO2    ②14gN2     ③标准状况下22.4L的H2O    ④98gH2SO4‎ A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】依据n=，可知分子数相等，则物质的量相等；①1molCO2；②14gN2物质的量为：=0.5mol；③标准状况下22.4L的H2O，物质的量为：=1244.4mol；④98gH2SO4 物质的量为：=1mol；所以分子数相等为①④，故答案为A。‎ ‎9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B. 碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，为物理过程，故A错误；‎ B．碘易溶于四氯化碳，且不溶于水，则碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液，故B正确；‎ C．雾霾所形成的气溶胶是胶体，有丁达尔效应，故C正确；‎ D．“海水煮盐”利用的是蒸发结晶原理，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎10.下列是有关实验的叙述，正确的是（ ）‎ A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B. 分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液能一次鉴别 C. 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D. 贴在装有酒精的容器上的标志为遇湿易燃物品 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．萃取剂与溶剂的溶解性有关，与密度无关，如选择萃取剂苯或四氯化碳萃取溴水中溴，故A错误；‎ B．Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，分别与NaOH溶液反应的现象为白色沉淀、蓝色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故B正确；‎ C．不慎将浓硫酸洒桌上，应先用纯碱溶液中和，再用湿布抹净，故C错误；‎ D．酒精是易燃液体，贴在装有酒精的容器上的标志为易燃液体，故D错误；‎ 故答案B。‎ ‎11.以下说法正确的是（ ）‎ A. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42- B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl- C. 由单质X变为X2－的反应是氧化反应 D. 某元素处于最高价态时只具有还原性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2SO4在水溶液中先电离出H+ 和SO42-，最终溶液能导电，故A错误；‎ B．NaCl溶液中有自由移动的Na+ 和Cl-，则NaCl溶液能导电，故B正确；‎ C．由单质X变为X2－的过程中元素化合价降低，发生的反应是还原反应，故C错误；‎ D．某元素处于最高价态时，化合价只能降低，则只具有氧化性，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎12.下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A. 碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、Cl－、H+‎ B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+‎ C. 澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl-‎ D. 使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl－、K+、CH3COO－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H+和HCO3-不可能在溶液中大量共存，故A错误；‎ B．使酚酞试液呈红色的溶液显碱性，不可能存在大量的Mg2+和Cu2+，故B错误；‎ C．离子组Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；‎ D．使石蕊试液变红的溶液显酸性，不可能存在大量的CH3COO－，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎13.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 A NaNO3溶液 NaOH 加入FeCl3溶液，并过滤 B FeCl2溶液 MgCl2‎ 加入过量NaOH溶液，并过滤 C SO2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥 D BaCO3粉末 BaCl2‎ 溶解、过滤、干燥 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH与氯化铁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应选硝酸铁，故A错误；‎ B．FeCl2和MgCl2均能和NaOH溶液反应，加入过量NaOH溶液，最终得到NaCl和NaOH的混合溶液，故B错误；‎ C．SO2和二氧化碳均能和NaOH反应，最终混合气体完全被NaOH溶液吸收，故C错误；‎ D．碳酸钡不溶于水，氯化钡溶于水，溶解、过滤并干燥即可得到纯净碳酸钡，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎14.下列各组反应都是在水溶液中发生的反应，每组两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A. 稀HCl与CaCO3；稀HCl与Na2CO3‎ B. Ba(OH)2与H2SO4；BaCl2与Na2SO4‎ C. Cu(OH)2与HCl；Cu(OH)2与H2SO4‎ D. 澄清的石灰水中通入少量CO2；Ba(OH)2溶液中通入少量CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故A错误；‎ B．氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2‎ O，不能用同一离子方程式表示，故B错误；‎ C．Cu(OH)2是难溶于水的碱，而盐酸和稀硫酸均为强酸，则Cu(OH)2与HCl；Cu(OH)2与H2SO4发生的反应均可以用Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；‎ D．澄清的石灰水中通入少量CO2发生的离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，而Ba(OH)2溶液中通入少量CO2发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，不能用同一离子方程式表示，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎15.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D X 氧化物 酸、碱、盐 溶液 置换反应 Y 化合物 电解质 胶体 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 分散系 化学反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系；‎ B、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系；‎ C、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系；‎ D、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间存在从属关系。‎ 答案为C。‎ ‎16.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1‎ C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；‎ B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol： mol=1：16，故B错误；‎ C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；‎ D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎17.下列说法中错误的是 ( )‎ A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体 B. 100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强 C. NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 D. Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．制备氢氧化铁胶体是在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，故A正确；‎ B．1mol/L的MgCl2溶液比0.25mol/LKCl溶液中自由移动的离子浓度大，则导电性强，故B正确；‎ C．NH3溶于水后，生成弱电解质NH3·H2O，故溶液能够导电，但NH3是非电解质，故C正确；‎ D．Cu和NaOH溶液均能导电，但Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎18.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O B. 石灰石加入食醋（含CH3COOH）中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C. 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ D. 浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH- = Ca(OH)2↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．HCO3-不能完全电离，则NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液发生的离子反应为H+ +H CO3- = CO2↑+ H2O，故A错误；‎ B．醋酸是弱酸，则石灰石加入食醋(含CH3COOH)中发生的离子反应为CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO-+ H2O + CO2↑，故B错误；‎ C．利用腐蚀法制作印刷线路板时发生的离子反应方程式为2Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+，故C错误；‎ D．浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合时发生的离子反应方程式为Ca2+ +2OH- = Ca(OH)2↓，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎19.用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】B ‎【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：   2Rn+～n SO42-   2                 n 8×10-3mol    8×10-3mol 解得n=2，故选答案B。‎ ‎20.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 将1.0 mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 B. 标准状况下，11.2 L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5 NA C. 在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA D. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，故将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒小于NA个，故A错误；‎ B．标况下酒精是液体，不能根据气体的摩尔体积计算11.2L酒精的物质的量，故B错误；‎ C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，由于碳酸钙难溶于水，则水中溶解的碳酸钙远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于NA，故C错误；‎ D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量为1mol，也含有10mol电子，二者所含有的电子数均为10 NA，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎21.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）‎ A. mL B. mL ‎ C. mL D. 无法判断 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x，空气的物质的量为y；由最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，则瓶内气体的平均式量为9.5×2=19，则：，解得=5:1；根据气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为VmL，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为VmL-VmL=mL，故答案为C。‎ ‎22.某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是(　　)‎ A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol ‎ B. x g该氯原子的物质的量是 mol C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g ‎ D. y g该氯原子所含的原子数为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子的质量的比值，即为；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为g/mol，故A不符合题意。‎ B．根据n=可得x g该氯原子的物质的量为n= mol，故B不符合题意。‎ C．一个氯原子的质量为a g，1mol氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意。‎ D．根据N=nNA，可得y g该氯原子所含的原子数为NA，故D符合题意。本题选D。‎ ‎23.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 B. 0.15 mol·L－1‎ C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据电荷守恒，混合溶液中Na+、Fe3+所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总数，有c(Na+)×1＋c(Fe3+)×3＝c(SO42-)×2，即c(Na+)＋3×0.4 mol·L－1＝2×0.7 mol·L－1，解得c(Na+)＝0.2 mol·L－1，故选C。‎ ‎24.在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中M的质量为(　　)‎ A. 3.6g B. 9g C. 4.4g D. 2.8g ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:9”，则R：2M=22:2×9=22:18；设生成的M的质量为a，则22:18=4.4g:a，解之得：a=3.6g，故答案为A。‎ ‎25.在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，则原溶液中的c(Fe3+)为（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知含有SO42-的物质的量为bmol，设Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为xmol和ymol，则：3x+y=b…①；如加入足量的NaOH溶液得沉淀cmol，即氢氧化铁与氢氧化铜的物质的量为cmol，则：2x+y=c…②；由①、②得：x=(b-c)mol，所以n(Fe3+)=2(b-c)mol，即溶液中的c(Fe3+)为=mol/L，故答案为C。‎ 二、填空题（本题包括3个小题，共28分，除标注外，每空1分）‎ ‎26.①Cu ②CO2 ③Fe2O3 ④液氨 ⑤液态CH3COOH ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨冰水混合物 ⑩固体CaCO3‎ ‎(1)上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。‎ ‎(2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。‎ ‎(3)写出下列反应的离子方程式 A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________________________。‎ B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：_________________________________。‎ C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应_______________________________。‎ ‎【答案】(1). ③⑤⑥⑨⑩ (2). ②④⑦ (3). ⑥⑨ (4). 不是 (5). Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O (6). CaCO3+2 CH3COOH = Ca2+ +H2O+CO2↑+2 CH3COO- (7). Ca2++ 2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓+2H2O+CO32-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)结合电解质和非电解质的概念分析判断；‎ ‎(2)根据反应过程中是否存在元素化合价的变化判断；‎ ‎(3)根据离子方程式的书写规范写出有关反应离子方程式。‎ ‎【详解】(1)①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎②CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；‎ ‎③Fe2O3不能导电，但熔融状态能导电，是电解质；‎ ‎④液氨不能导电，是非电解质；‎ ‎⑤液态CH3COOH不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；‎ ‎⑥熔融Ba(OH)2能导电，是电解质；‎ ‎⑦蔗糖不能导电，是非电解质；‎ ‎⑧NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑨冰水混合物是纯净物，能导电，是电解质；‎ ‎⑩固体CaCO3不能导电，但是电解质；‎ 则上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩，属于非电解质是②④⑦，既是电解质又能导电的是⑥⑨；‎ ‎(2)已知反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应；‎ ‎(3) A．氧化铁溶于与足量稀硫酸发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O；‎ B．碳酸钙与足量稀醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2 CH3COOH = Ca2+ +H2O+CO2↑+2 CH3COO-；‎ C．足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应的离子方程式为Ca2++ 2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓+2H2O+CO32-。‎ ‎27.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-。现每次取100.00mL进行实验：（已知：NH4++OH - NH3↑ +H2O）‎ ‎① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎② 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）‎ ‎③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：‎ ‎(1)c(CO32-) =_________mol/L；‎ ‎(2)K+ 是否存在？__________；若存在，浓度范围是__________(若不存在，则不必回答第2问)；‎ ‎(3)根据以上实验，不能判断______（填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？_____________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 0.2 (2). 存在 (3). c (K+)≥0.2mol/L (4). Cl- (5).‎ ‎ 取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在Cl-，否则无Cl- ‎【解析】‎ ‎【分析】先根据实验现象判断溶液中存在的离子，不存在的离子，可能存在的离子；‎ ‎(1)先判断③中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；‎ ‎(2)先确定实验③中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度；‎ ‎(3)根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离子的干扰。‎ ‎【详解】根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；根据实验②现象判断，该溶液中含有NH4+；根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子，同时排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；‎ ‎(1)根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，则碳酸钡的物质的量为=0.02mol，由原子守恒可知，碳酸根的物质的量浓度=＝=0.2mol/L；‎ ‎(2)根据实验③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量，其物质的量为=0.01mol；由生成的NH3为0.896L，可知铵根离子的物质的量为=0.04mol；根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式， 0.02mol×2+0.01mol×2=0.04m0l×1+xmol×1，解得：x=0.02，钾离子的物质的量浓度=＝=0.2mol/L，因溶液中可能还含有Cl-，则实际c (K+)≥0.2mol/L；‎ ‎(3)根据实验①‎ 现象判断，不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰，则实际操作为取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在Cl-，否则无Cl-。‎ ‎28.铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：‎ ‎_____Cu +____H2SO4（浓） _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O ‎(1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目___________（在答题卷上的方程式中表示）；‎ ‎(2)该反应中还原剂为___________，氧化产物为__________；‎ ‎(3)该反应中浓H2SO4体现____________性；‎ ‎(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，标况下若生成SO2的体积为11.2 L，则反应时转移的电子为_______ mol。‎ ‎【答案】(1). 1 (2). 2 (3). 1 (4). 2 (5). 2 (6). +2H2O (7). Cu (8). CuSO4 (9). 酸性和氧化性 (10). 1:1 (11). 1mol ‎【解析】‎ ‎【分析】结合元素化合价的变化，根据氧化还原反应的理论分析解答即可。‎ ‎【详解】(1)在 Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O中Cu元素化合价从0价升高为+2价，S元素从+6价降为+4价，结合电子守恒和原子守恒即可配平得到Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，用双线桥法分析电子转移的方向和数目为；‎ ‎(2)该反应中Cu元素化合价升高，发生氧化反应，则还原剂为Cu，氧化产物为CuSO4；‎ ‎(3)该反应中部分S元素从+6价降为+4价，即部分硫酸作氧化剂，则浓H2SO4体现酸性和氧化性；‎ ‎(4)参加反应的硫酸物质的量的作氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，反应中S元素从+6价降为+4价，标况下11.2 L SO2的物质的量为=0.5mol，则反应时转移的电子物质的量为0.5mol×2=1mol。‎ 三、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共16分）‎ ‎29.著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（还有少量的KCl和K2SO4），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你帮他们完成以下工作。‎ ‎(1)检验“灰水”溶液中的SO42−______________________________________________________________________。‎ ‎(2)检验“灰水”溶液中的CO32−。‎ ‎①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32−。你认为此方案是否正确？__________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________________________________。‎ ‎②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________。‎ ‎(3)经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：‎ ‎①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。‎ a、加入过量K2CO3溶液 B、加入过量稀盐酸 C、过滤 D、蒸发结晶 A、a→b→c→d B、a→c→b→d C、b→c→a→d D、c→a→b→d ‎②实验室中，蒸发结晶操作应在___________（填仪器名称）中进行。‎ ‎【答案】(1). 将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，加入稀盐酸，若无明显现象，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有SO42- (2). 错误 (3). 硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物，会干扰碳酸根离子检验 (4). 生成气体 (5). CO32-+2H+=CO2↑+H2O (6). B (7). 蒸发皿 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)检验SO42−，应排除碳酸根离子的干扰，需要先用盐酸酸化；‎ ‎(2)检验碳酸根离子，应排出硫酸根离子的影响，加入盐酸，可发生二氧化碳气体；‎ ‎(3)草木灰加水溶解，过滤除杂不溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，过滤，在滤渣中加入足量盐酸，除去硫酸钡，将滤液蒸发结晶，可得到氯化钾固体，以此解答该题。‎ ‎【详解】(1)灰水中含有碳酸钾，检验SO42−，应加入稀盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可说明含有SO42−，具体操作是将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，加入稀盐酸，若无明显现象，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-；‎ ‎(2)①检验碳酸根离子，应排除硫酸根离子的干扰，因硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物，会干扰碳酸根离子检验；‎ ‎②加入盐酸，碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；‎ ‎(3)①混合物1为碳酸钡、硫酸钡沉淀，过滤，在滤渣中加入过量K2CO3溶液，除去过量氯化钡，再用盐酸酸化，然后将滤液蒸发结晶，可得到氯化钾固体，则顺序为a→c→b→d，故答案为B；‎ ‎②蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行。‎ ‎30.(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．‎ A．溶液中HCl物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是________（填名称）。‎ ‎②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。‎ b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。‎ c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。‎ ‎(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．‎ ‎②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________________。‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 ‎【答案】(1). 11.9 mol/L (2). BD (3). 16.8mL (4). 500mL容量瓶 (5). 无影响 (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 25mL (9). C ‎【解析】‎ ‎【分析】(1) 设溶液的体积为VL，再求出溶质的物质的量，代入公式求出物质的量浓度；‎ ‎(2) 根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；‎ ‎(3)①根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；‎ ‎②分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；‎ ‎(4)①根据n(HCl)=n(NaOH)计算；‎ ‎②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可。‎ ‎【详解】(1) 设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm-3×36.5%，溶质的物质的量为=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L；‎ ‎(2) A．溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选； B．溶液的浓度c=，与溶液的体积无关，故B选；‎ C．溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；‎ D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；‎ 故答案为BD；‎ ‎(3)①配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，应该配制500mL 0.400mol/L的溶液，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=‎ ‎=0.0168L=16.8mL；‎ ‎②a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响最终溶液的体积和溶质的物质的量，即对所配溶液浓度无影响；‎ b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，溶质的量减小，所以配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小；‎ c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；‎ ‎(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL；‎ ‎②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了；‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；‎ B．配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；‎ C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；‎ D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；‎ 故答案为C。‎ 四、计算题（本题包括1个小题，每空3分，共 6分）‎ ‎31.(1)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。‎ ‎(2)按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的总体积为_____L。‎ ‎【答案】(1). a︰(a＋2b) (2). 60‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此计算出反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比；‎ ‎(2)体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积。‎ ‎【详解】(1)无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA 知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n(N)：n(O)=n(NO)：[n(NO)+2n(O2)]=amol：(a+2b)mol=a：(a+2b)；‎ ‎(2)体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g，解得，x=mol，则标准状况下，混合气体的体积为(mol+2×mol+3×mol)×22.4L/mol=60L。‎