【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题

【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题

四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）‎ ‎1.某元素的微粒37X﹣的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ） ‎ A.17 B‎.18 ‎ C.19 D.20‎ ‎2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ） ‎ A. 植物油和水 B. 汽油和水 ‎ C. 四氯化碳和水 D. 酒精和水 ‎3.关于分散系，下列叙述中正确的是 （ ） A.分散系分为胶体和溶液 B.电泳现象可证明胶体带电荷 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式 ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A‎.28g氮气所含有的原子数目为NA ‎ B.标准状况下，‎22.4L水中含有个水分子NA C.2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍 ‎ D.标准状况下，‎22.4L氯化氢所含的原子数为2NA ‎5.下列叙述不正确的是 （ ） A.用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃 B.Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2O C.氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 D.合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属 ‎6.下列离子方程式正确的是（ ） A.将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣ B.贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH ﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O ‎7.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）‎ A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高 D. 简单离子的半径：R>M>X ‎8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝 氧化性：O3＞I2‎ B 向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀 原NaHCO3溶液中混有Na2CO3‎ C 向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色 原FeSO4溶液已氧化变质 D 向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀 蔗糖未水解 ‎9.用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1 NA B.标准状况下，‎11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA C.常温常压下，‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D‎.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA ‎10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色 I－还原性强于Cl－‎ B 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2＋‎ C 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生 样品已变质 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解 ‎11.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ） A.1,1,3,3-四甲基丁烷 B.2,3,4-三甲基戊烷 C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,2,4-三甲基戊烷 ‎12.将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子依度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL,则金属铜的质量为（ ）‎ A. ‎‎6.4‎g B. ‎11.2g C. ‎12.8g D. ‎‎16.0g 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎13.（14分）用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：‎ ‎（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。‎ ‎（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；②__________________________。‎ ‎（3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。‎ ‎（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？ ______________________________。‎ ‎（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________‎ ‎（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。‎ ‎14.（14分）实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：‎ CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在‎140℃‎脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：‎ 有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度（g/cm3）‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点（℃）‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点（℃）‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎-116‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。‎ a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎（2）装置B的作用是______。‎ ‎（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。‎ ‎（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。‎ ‎（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。‎ a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 ‎（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。‎ ‎（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。‎ ‎15.（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：‎ 元素 相关信息 A 基态原子的价电子排布式为nSnnPn B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 E 价电子层中的未成对电子数为4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________‎ ‎（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．‎ ‎（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。‎ ‎（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。‎ ‎（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。‎ ‎16.（12分）根据图示，回答下列问题：‎ ‎(1)按要求写出下列有机物的分子结构。‎ 乙烯的电子式__________，‎ 乙烷的分子式________，‎ 乙醇的结构式___________，‎ 氯乙烷的结构简式________。‎ ‎(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型 ‎②_______________________，反应类型_______________。‎ ‎④_______________________，反应类型_______________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.C 10.A 11.D 12.D ‎13. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂 吸水剂 减少反应物的挥发 防止倒吸 吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层 加入无水硫酸铜，观察是否变蓝 加入足量生石灰，蒸馏 ‎14. d 安全瓶的作用 c 溴的颜色完全褪去 下 b 蒸馏 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的凝固点较低（‎9℃‎），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 ‎15. 碳 氮 氧 铝 第2周期第VIA族 2p 纺锤形（或哑铃形） 2 2 N3-＞O2-＞Al3＋ ‎ ‎16. C2H6 CH3CH2Cl ‎ 加成反应 取代反应 ‎ ‎