四川省绵阳东辰学校2020届高三下学期月考化学试题

四川省绵阳东辰学校2020届高三下学期月考化学试题

绵阳东辰学校高 2017 级高三下期第二月考理科综合 化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．‎ ‎2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置．‎ ‎3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效．‎ ‎4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．‎ 第Ⅰ卷（选择题共 126 分）‎ 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分．‎ 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108‎ ‎7． 为庆祝新中国成立 70 周年，2019 年国庆节，天安门广场举行盛大阅兵庆典和群众游行，下列庆典活 动中，不涉及化学变化的是 ‎．．．‎ A.鸣放庆典礼炮 B. 放飞彩色气球 C. 飞机拉起彩烟 D. 燃放烟花焰 火 ‎△‎ ‎8． NH4NO3 溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）．用 NA 表示阿伏加德 罗数的值，下列说法正确的是 A．分解时每生成 2.24 L（标准状况）N2，转移电子的数目为 0.6NA B．2.8 g N2 中含有共用电子对的数目为 0.3NA C．56 g Fe 与足量稀硝酸反应生成 NO2 分子的数目为 3NA D．0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH＋4的数目小于 0.1NA ‎9． 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入 3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸，‎ 用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方 C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，‎ 振荡后静置、分液，取上层溶液 D．探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5mL 0.1mol·L−1 硫代硫酸钠溶液的试管分别置于 冰水和热水中，再同时向试管中加入 5mL 0.1 mol·L−1 稀硫酸 10. 现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍；Y 与 Z 能形成 Z2Y、 Z2Y2 型离子化合物，Z 与 T 形成的 Z2T 型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是 A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z B．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R D．常温下，0.1 mol·L－1 由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物的水溶液的 pH 一定大于 1‎ 11. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险．如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时 F－从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，甲电极的电极反应式为 Bi－3e－＋3F－===BiF3 ‎ B．充电时，导线上每通过 1 mol e－，甲电极质量增加 19 g C．放电时，乙电极电势比甲电极高 D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连 ‎12．有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：‎ 下列说法正确的是 A．N、W 互为同系物 B．M 的二氯代物有 8 种结构 C．N 不可能所有原子共平面 D．M、N、W 均能发生加成和取代反应 ‎13．25 ℃时，将 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中，lg 与 pH 的关系如图所示，C 点坐标是（6，1.7）．下列说法不正确的是 A．pH＝7 时加入的醋酸溶液的体积大于 10 mL ‎ B．C 点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小 C．B 点存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1‎ ‎ D．Ka（CH3COOH）＝10－4.3‎ ‎‎ c（CH3COO－）‎ c（CH3COOH）‎ ‎26．（14 分）碱式氯化铜[Cux（OH）yClz·mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、‎ 饲料添加剂等．研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为 Cu、CuO，含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3）制备 碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：‎ ‎（1）“研磨”的目的为____________________________________．‎ ‎（2）“碱溶”的目的为____________________________．‎ ‎（3）“酸溶”时生成 Fe3＋反应的离子方程式为_____________________________；生成的 Fe3＋对 Cu 发生的氧化反应的催化原理如右上图所示．N 代表的物质为________（填化学式或离子符号）．‎ ‎（4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_____________________________________________________．‎ ‎（5）若滤液 2 中 c（Fe3＋）＝4×10－8 mol/L，pH＝4，则 Ksp[Fe（OH）3]＝__________．‎ ‎（6）为测定 Cux（OH）yClz·mH2O 的组成，进行如下操作：取样品 23.25 g，用适量酸溶解后配成 100‎ mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L 的 EDTA 标准液滴定 Cu2＋（Cu2＋与 EDTA 以物质的量之比 1∶1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为 20.00 mL．‎ ‎①溶解样品所用酸的化学式为________； ②最终确定该样品的化学式为_________________．‎ ‎27．（15 分） 卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同．‎ ‎ ‎ 下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质 的微型实验装置：‎ 装置中盛装的药品如下：‎ ‎①胶头滴管中装有 5 mL 浓盐酸；②微型具支试管中装有 1.5 g KMnO4；③微型具支试管中装有 2～3 mL 浓硫酸；④U 形反应管中装有 30% KOH 溶液；⑤U 形反应管中装有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦双 U 形反应管中分别装有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧‎ 尾气出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花轻轻覆盖住 ‎（1）检查整套装置气密性的方法是___________________________________________．‎ ‎（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为 、 ．‎ ‎（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是____________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________．‎ ‎（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则______（填“能”或“不能”）证 明氧化性 Cl2>I2，理由是__________________________________．‎ ‎（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④‎ 所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是____________________________．‎ ‎（6）尾气处理时 Cl2 发生反应的离子方程式为_________．‎ ‎（7）选择微型实验装置的优点有_________________________________（任 答两点）．‎ ‎28．（14 分）羟基自由基（·OH，电中性，O 为-1 价）是一种活性含氧微粒．常温下，利用·OH 处理 含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物．‎ ‎（1）·OH 的电子式为________．‎ ‎（2） pH=3 时 Fe2+催化 H2O2 的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下．将方程式 ii 补充完整．‎ i．Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH ii．___‎ ‎+ ___‎ ‎=== ___‎ ‎+ O2↑+2H+‎ ‎（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭 2·OH === H2O2，从而活性降低．用 H2O2 分解产生的·OH 脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓 度随时间的变化如图 1 所示．0~20 min 时，温度从 ‎40℃上升到 50℃，反应速率基本不变的可能原因 是 ‎．‎ ‎（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图 2 所示．已知 a 极主要发生的反应是 O2 生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应．‎ ‎①b 极连接电源的________极（填“正”或“负”）． ②a 极的电极反应式为________________________．‎ ‎③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有 ___________________________________ ，‎ ‎_______________________________________________________．‎ ‎35．【选修 3：物质结构与性质】（15 分）‎ 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中 有许多用途．回答下列问题：‎ ‎（1）CuSO4 晶体中 S 原子的杂化方式为________，SO24－的立体构型为________．‎ ‎（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：‎ ‎①NH4CuSO3 中金属阳离子的核外电子排布式为________________．N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为________________（填元素符号）．‎ ‎②向 CuSO4 溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是________．A．氨气极易溶于水，原因之一是 NH3 分子和 H2O 分子之间形成氢键的缘故 B．NH3 分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 C．[Cu（NH3）4]SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体 D．已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出 a kJ 热量，则 NH3 的燃烧热的热化 学方程式为：NH3（g）＋3/4O2（g）===1/2N2（g）＋3/2H2O（g） ΔH＝－5a kJ·mol－1‎ ‎（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物 A，其结构如下左图所示．‎ ‎①1 mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有 σ 键的数目为________．‎ ‎②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：________（写化学式）．‎ ‎③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示．则该化合物的化学式是________．‎ ‎36．【选修 5：有机化学基础】（15 分）‎ 吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎（1）A 属于芳香烃，其名称是 ．（2）步骤②的反应类型是 ． ‎ ‎（3）B 的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为 ． ‎ ‎（4）③中 1mol C 理论上需要消耗 mol H2生成 D． ‎ ‎（5）④的化学方程式是 ______ ___ ． ‎ ‎（6）F 中含氧官能团是 和 （填名称）． ‎ ‎（7）试剂 a 的结构简式是 ． ‎ ‎（8）G→H 分为三步反应，J 中含有 3 个六元环，写出 I、J 的结构简式．‎ I： ；J： ．‎