2021届一轮复习鲁科版弱电解质的电离作业

2021届一轮复习鲁科版弱电解质的电离作业

弱电解质的电离 ‎1.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)‎ A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8‎ B.常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8‎ C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl D.CH3COOH属于共价化合物 解析　A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。‎ 答案　D ‎2.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)‎ 解析　A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。‎ 答案　C ‎3.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)‎ A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 C.取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D.两种酸溶液中[CH3COO－]＝[Cl－]‎ 解析　pH相同的HCl和CH3COOH、[H＋]相同，故[CH3COO－]＝[Cl－]，与Zn反应开始时的速率相同，加水稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ 右移，故要使稀释后两溶液pH相同，稀释倍数m＞n，由于CH3COOH为弱酸，其浓度应远大于盐酸，故等体积消耗NaOH溶液的体积远大于盐酸。‎ 答案　B ‎4.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)‎ A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度 C.H＋的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量 解析　100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。‎ 答案　B ‎5.常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列说法不正确的是(　　)‎ A.b>0.01‎ B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH的电离常数Ka＝ D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 解析　反应后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根据电荷守恒知[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B两项正确；pH＝7，[H＋]＝10－7 mol·L－1，Ka＝＝＝，C项正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D项错误。‎ 答案　D ‎6.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(　　)‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ H3BO3‎ K＝5.7×10－10‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10－7‎ K2＝4.7×10－11‎ CH3COOH K＝1.75×10－5‎ A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者 D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者 解析　由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO。则A项中生成HCO，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO－水解程度小于CO的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。故选D。‎ 答案　D ‎7.部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH H2S H2CO3‎ HClO 电离平衡常数(25 ℃)/‎ mol·L－1‎ K＝1.77×10－4‎ K1＝1.3×10－7‎ K2＝7.1×10－15‎ K1＝4.4×10－7‎ K2＝4.7×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________________________________________________。‎ ‎(3)按要求书写下列离子方程式 ‎①将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_______________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎②将少量CO2气体通入NaClO溶液中_____________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎③将少量CO2气体通入到Na2S溶液中_____________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ 答案　(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO ‎(2)S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－‎ ‎(3)①2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎②ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO ‎③CO2＋H2O＋2S2－===2HS－＋CO ‎8.等体积、浓度均为0.2 mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.酸性：HB>HA>H2CO3‎ B.恰好反应时，所得两溶液中：[A－]>[B－]‎ C.上述三种溶液中由水电离出的[OH－]的相对大小：③>①>②‎ D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：[A－]＋[HA] ＝0.1 mol·L－1‎ 解析　由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快，说明HB溶液中氢离子浓度较大，所以酸性：HB>HA>H2CO3，A项正确；反应结束后所得两溶液分别为NaA溶液、NaB溶液，根据“越弱越水解”，则[B－]>[A－]，B项错误；NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以HB对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的[OH－]的相对大小：NaHCO3溶液>HA溶液>HB溶液，C项正确；根据物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中[A－]＋[HA]＝0.1 mol·L－1，D项正确。‎ 答案　B ‎9.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C.相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D.相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX 解析　表中电离常数大小关系：1×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可知A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。‎ 答案　B ‎10.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：‎ 酸 电离方程式 电离平衡常数Ka CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋‎ ‎1.76×10－5‎ H2CO3‎ H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO Ka1＝4.4×10－7‎ Ka2＝4.7×10－11‎ H3PO4‎ H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO Ka1＝7.1×10－3‎ Ka2＝6.3×10－8‎ Ka3＝4.2×10－13‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.温度升高，Ka值减小 B.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，[H＋]/[CH3COOH]的值将增大 C.等物质的量浓度的各溶液中[H＋]关系为：CH3COOH＞H3PO4＞H2CO3‎ D.PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存 解析　电解质的电离是一个吸热过程，温度升高，K值增大，A错误；醋酸的电离平衡正向移动，溶液中[CH3COO－]增大，而Ka值不变，＝，故的值减小，B错误；根据电离平衡常数可知等物质的量浓度的各溶液中[H＋]的关系为：H3PO4>CH3COOH>H2CO3，C错误；由磷酸的三级电离平衡常数知，酸性H2PO>HPO，故H2PO与PO反应生成HPO，即PO和H2PO 在溶液中不能大量共存，D正确。‎ 答案　D ‎11.常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)‎ A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5‎ B.当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，则减小 C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D.溶液中水的电离程度：a＝c>b 解析　根据图像可知，稀释100倍时HB的浓度变为0.001 mol·L－1，而此时溶液中[H＋]为10－4 mol·L－1，即发生电离的HB是10－4 mol·L－1，该温度下HB的电离平衡常数K＝＝≈1.11×10－5，A正确；当lg＝3时，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH>4，HA是强酸，HB是弱酸，升高温度，对[A－]无影响，而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，[B－]增大，增大，B错误；HA为强酸，HB为弱酸，NaB溶液显碱性，NaA溶液显中性，相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；酸电离出的[H＋]越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度：a＝c”或“<”，下同)v(CH3COOH)，反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸________m(H2)醋酸。‎ ‎③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3‎ 溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的[H＋]________醋酸溶液中水电离的[H＋]；电离常数Ka(HX)________(填“>”“＝”或“<”)Ka(CH3COOH)。‎ ‎(3)CO、NO、CN－、CH3COO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________________________________________________‎ ‎(用离子符号表示)。‎ ‎(4)求该温度下，0. 10 mol·L－1的CH3COOH溶液中的[H＋]＝________ mol·L－1。‎ 解析　(1)①电离平衡常数越大酸性越强，酸性由弱到强的顺序为HCNH2CO3>CH3COOH>HNO2。‎ ‎②pH相同的不同弱酸中，氢离子浓度相同，与Zn反应速率相同；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以所得氢气的质量：m (H2)盐酸HCN>HCO，则将0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN＋Na2CO3===NaCN＋NaHCO3。‎ ‎(2)由图可知，稀释后，HX电离生成的[H＋]小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的[H＋]大；稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，所以HX酸性较强，电离平衡常数大。‎ ‎(3)酸越弱，酸根离子越易水解，即结合质子的能力越强，则CO、NO、CN－、CH3COO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为CO>CN－>CH3COO－>NO。‎ K＝≈＝1.96×10－5，x＝1.4×10－3 mol·L－1。‎ 答案　(1)①HCN>H2CO3>CH3COOH>HNO2‎ ‎②＝　<‎ ‎③HCN＋Na2CO3===NaCN＋NaHCO3‎ ‎(2)>　>　(3)CO>CN－>CH3COO－>NO ‎(4)1.4×10－3‎ ‎14.甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：‎ 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。‎ 乙：①用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；‎ ‎②再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。‎ ‎(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“>”“<’或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________(填选项字母)。‎ A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 ‎(2)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：‎ ‎①使HA的电离程度和[H＋]都减小，[A－]增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂(填“A”“B”“C”或“D“，下同)；‎ ‎②使HA的电离程度减小，[H＋]和[A－]都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂。‎ A.NaA固体(可完全溶于水)‎ B.1 mol·L－1 NaOH溶液 C.1 mol·L－1 H2SO4溶液 D.2 mol·L－1 HA溶液 解析　(1)弱酸不能完全电离，故0.1 mol·L－1的HA中[H＋]必小于0.1 mol·L－1，故pH>1，因HA为弱酸，溶液中的[H＋]低于相同浓度的一元强酸的[H＋]，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。‎ ‎(2)乙方案中②，取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。‎ 答案　(1)>　B　(2)②　①A　②D