安徽省阜阳市第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省阜阳市第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

阜阳三中2019—2020学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷 考生注意：‎ ‎(1)本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页，两大题。 ‎ ‎(2)可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16‎ 第Ⅰ卷(48分)‎ 一、选择题(下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填写在括号中。每小题3分，共48分)‎ ‎1.2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．青蒿素的键线结构简式如图．下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 分子式为C15H22O5‎ B. 属于芳香族化合物 C. 可发生水解反应 D. 含有过氧键（－O－O－）有强氧化性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由结构简式可知有机物分子式为C15H22O5，故A正确；‎ B．有机物不含苯环，不是芳香族化合物，故B错误；‎ C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确；‎ D．含有过氧键，具有强氧化性，故D正确．‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查基本概念、物质结构等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是A。‎ ‎2.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是(　　)‎ A. 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液 B. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 C. 乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，则加稀NaOH溶液反复洗涤、分液可除杂，故A正确；‎ B．浓硝酸和浓硫酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，则倒入NaOH溶液中，静置，分液可除杂，故B正确；‎ C．乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；‎ D．SO2和CO2均与NaOH反应，而乙烯不反应，则通入NaOH溶液洗气可除杂，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列结论错误的是( )‎ ‎①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ‎ ‎③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ‎⑦金属性：BeCl->K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2->I->Cl->Br-，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；⑥元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑦同周期元素从到右金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：BeO>C (3). 8NA（或8×6.02×1023） (4). sp3和sp2 (5). CH3- (6). 4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Cu是29号元素，基态 Cu+ 的核外有28个电子；‎ ‎（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但N原子p轨道为半充满结构，第一电离能大于其相邻元素；‎ ‎（3）单键都是σ键构成的，络离子中氮原子与铜离子之间还有配位健；CH3COO[Cu(NH3)2]中含有甲基碳原子和羧基碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，不饱和碳原子为sp2杂化；‎ ‎（4）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子或离子；‎ ‎（5）依据分摊法计算化学式，再依据化学式判断配位数。‎ ‎【详解】（1）Cu是29号元素，基态 Cu+ 的核外有28个电子，核外电子排布式为[Ar]3d10，故答案为[Ar]3d10；‎ ‎（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但N原子p轨道为半充满结构，第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N>O>C，故答案为N>O>C；‎ ‎（3）单键都是σ键构成的，1 mol [Cu(NH3)2]2+中含有2mol NH3，另外氮原子与铜离子之间还有配位健，因此σ键的数目为8NA；CH3COO[Cu(NH3)2]中含有甲基碳原子和羧基碳原子，甲基中饱和碳原子为sp3杂化，羧基中碳和氧形成双键，碳原子为sp2杂化，故答案为8NA (或8×6.02×1023)；sp3和sp2；‎ ‎（4）等电子体是指价电子数和原子数相同分子或离子，NH3的原子个数为4，价电子数为8，阴离子CH3-的原子个数为4，价电子数为8，则NH3和CH3-互为等电子体，故答案为CH3-；‎ ‎（5）由晶胞示意图可知，○位于顶点和体心，晶胞中的个数为1＋8×=2，位于体内，晶胞中的个数为4，则代表Cu+离子，○代表O2—离子，一个O2—离子周围有4个Cu+离子，O2－的配位数是4，故答案为4。‎ ‎【点睛】注意单键都是σ键构成的，络离子中氮原子与铜离子之间还有配位键是解答易错点；价电子数和原子数相同的分子或离子是判断等电子体的依据；运用分摊法计算化学式是难点。‎ ‎19.A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题：‎ ‎（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_______________。‎ ‎（2）元素B与D的电负性的大小关系是__________，C与E的第一电离能的大小关系是_______。（填＞、＜、=，用元素符号表示）‎ ‎（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_______________________。‎ ‎（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________。‎ ‎（5）F在元素周期表中的位置是___________区，其基态原子的电子排布式为____________________。‎ ‎（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为________。‎ ‎【答案】 (1). Al3+＜K+＜S2－ (2). O＞S (3). Al＞K (4). (5). Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O (6). ds (7). [Ar]3d104s1 (8). HSO3－+H+＝H2O+SO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，即都位于第ⅠA，其中E是金属，因此A是H。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以B是O，D是S，则E是K。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，即C的最外层电子数是3个，C的原子序数介于B个D之间，所以C是Al。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，因此是29号元素铜。据此解答。‎ ‎【详解】（1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为Al3+＜K+＜S2－。‎ ‎（2）非金属性是氧元素强于S元素，则元素B与D的电负性的大小关系是O＞S；金属性越强，第一电离能越小，则C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K。‎ ‎（3）S的原子序数是16，则用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型为。‎ ‎（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。‎ ‎（5）铜元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，所以在元素周期表中的位置是ds区。‎ ‎（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，该反应的离子方程式为HSO3－+H+＝H2O+SO2↑。‎ ‎20.化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：‎ 已知：① E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；‎ ‎②，‎ ‎（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；‎ ‎③ 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。‎ ‎（1）油脂→A的反应类型为___________，B→G的反应类型为__________。‎ ‎（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件）____________________。‎ ‎（3）E→F所需试剂a是_____________，F的名称是_______________。‎ ‎（4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________。‎ ‎（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式_______________________。‎ ‎（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线__________。‎ ‎（合成路线常用表示方式为：AB……目标产物）‎ ‎【答案】 (1). 取代反应（水解反应或皂化反应） (2). 氧化反应 (3). (4). NaOH水溶液 (5). 对苯二甲醇 (6). 2mol (7). (8). BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据A的分子式可知，油脂水解得到A为CH2OHCHOHCH2OH，1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体，说明G中有两个羧基，根握G的分子式可知G为HOOCCOOH，结合信息②可知A氧化可以生成HCHO、OHCCOOH、HCOOH，故B为OHCCOOH，C为HCOOH，芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链上的取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为，E为，F为， M为，据此作答。‎ ‎【详解】（1）油脂→A的反应类型为取代反应（水解反应或皂化反应），B→G的反应类型为氧化反应。‎ ‎（2）D→E的化学方程式为。‎ ‎（3）E→F是卤代烃的水解反应，则所需试剂a是氢氧化钠水溶液，F的结构简式为，名称是对苯二甲醇。‎ ‎（4）1mol M含有2mol酯基，与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为2mol。‎ ‎（5）F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式为 ‎（6）根据题给信息知Br-CH2CH2-Br在氢氧化钠水溶液、加热的条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH与HIO4氧化为HCHO，进一步氧化为HCOOH，甲酸与乙二醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成HCOOCH2CH2OOCH，合成路线为BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH。‎ ‎ ‎ ‎ ‎