2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题6 2 第二单元　原电池　化学电源

2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题6 2 第二单元　原电池　化学电源

课后达标检测 一、选择题 ‎1．下列有关电池的说法中正确的是(　　)‎ A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极 C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 答案：D ‎2．(2020·杭州二中选考模拟)若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如下)，则下列说法正确的是(　　)‎ A．d溶液是稀硫酸　　　　　 B．c溶液颜色变蓝 C．b极发生氧化反应 D．a极是铜棒 解析：选A。从图示中的电流方向可以看出，a极为负极，b极为正极。故c溶液可为硫酸锌溶液，d溶液为稀硫酸，A项正确；因c溶液可为硫酸锌溶液，故它是无色的，B项错误；b为电池的正极，发生的是还原反应，C项错误；a极为锌棒，D项错误。‎ ‎3．银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法正确的是(　　)‎ A．锌粉为正极 B．Ag2O发生氧化反应 C．电池工作时，电子从锌粉经KOH溶液流向Ag2O D．正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－‎ 答案：D ‎4．(2017·浙江11月选考，T17)金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．金属M作电池负极 B．电解质是熔融的MO C．正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ D．电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2‎ 答案：B ‎5．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是(　　)‎ A．多孔金属a作负极 B．多孔金属b上，O2发生还原反应 C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极 D．正极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O 答案：D ‎6．(2020·嘉兴高三选考测试)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)‎ A．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋‎ B．该电池的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 解析：选A。本题的关键是读图。由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；氧气为正极，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量越高，转移的电子数越多，电流越大，D正确。‎ ‎7.(2020·温州选考一模)某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．a极为负极 B．b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ C．电解质溶液中的OH－ 移向a极 D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH将变大 解析：选D。A.该传感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a极为负极，故A正确；B.氧气在正极上得电子生成氢氧根离子， b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故B正确；C.碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，消耗OH－，电解质溶液中的OH－ 移向a极，故C正确；D.该传感器在工作过程中总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，有水生成，则pH减小，故D错误。‎ ‎8．(2020·浙江名校联考)一种由甲醇(CH3OH)、氧气、氢氧化钾溶液组成的新型电池，其总反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。下列关于该电池的推断正确的是(　　)‎ A．负极发生：O2＋2H2O－4e－===4OH－‎ B．电子由正极流出经外电路流入负极 C．甲醇发生还原反应 D．电池工作一段时间后，电解质溶液中氢氧化钾的物质的量浓度降低 解析：选D。碱性甲醇燃料电池，负极通甲醇，正极通氧气。负极上甲醇被氧化，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，A、C项错误；原电池中电子由负极流出经外电路流入正极，B项错误；根据总反应可知，电池工作过程中需要消耗OH－，故电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度降低，D项正确。‎ ‎9．(2020·浙江杭十四中月考)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)‎ A．正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 解析：选D。根据电池总反应2Ag＋Cl2===2AgCl可知，Ag失电子，作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子。A.正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，故A错误；B.放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C.根据电池总反应2Ag＋Cl2===2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D.放电时，当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01 mol Ag失去0.01 mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01 mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，故D正确。‎ ‎10．(2018·浙江4月选考，T17)锂(Li)空气电池的工作原理如图所示。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．金属锂作负极，发生氧化反应 B．Li＋通过有机电解质向水溶液处移动 C．正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－‎ D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH 解析：选C。A项中，锂(Li)空气电池中金属锂在反应中是还原剂作负极，发生氧化反应，正确；B项中，负极的电极反应是Li－e－===Li＋，生成的Li＋移向正极，即通过有机电解质向水溶液处移动，正确；C项中，由于存在水溶液，水参与了正极的电极反应，电极反应应该是O2＋4e－＋2H2O===4OH－，不正确；D项中，综合负极的电极反应和正极的电极反应，电池总反应是4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，正确。‎ ‎11．(2018·浙江11月选考，T17)最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2===2H2O D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动 解析：选C。观察“全氢电池”的工作原理图示可知，将氢气送到燃料电池的负极，经过催化剂的作用，氢原子中的一个电子被分离出来，左边吸附层是H2进入的一极，属于负极，发生氧化反应，则右边吸附层为正极，发生还原反应，A选项正确；H2进入的一极是负极，由于是在NaOH溶液的环境中，所以负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ===2H2O，B选项正确；电子经外电路，由燃料电池的负极到达正极，与氢离子(质子)结合为H2，所以不存在2H2＋O2 ===2H2O，电池的总反应是HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O(H2在反应前后被消去)，C选项不正确；在原电池中，由于右侧消耗氢离子(质子)，左侧产生氢离子(质子)，为了平衡电荷，电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动，D选项正确。‎ 二、非选择题 ‎12．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。‎ ‎①作负极的物质是________________。‎ ‎②正极的电极反应式是___________________________________________________。‎ ‎(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH＝2.5‎ pH＝4.5‎ NO的去除率 接近100%‎ ‎<50%‎ ‎24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终 物质形态 pH由2.5变为4.5时，NO的去除率降低，是因为生成了较多的不导电的FeO(OH)，写出生成FeO(OH)的离子方程式：____________________________________________。‎ 解析：(1)由题图可知，Fe失电子，被氧化，作负极，正极是NO得电子变成NH。(2)pH增大，促进Fe3＋水解生成FeO(OH)，从而使NO的去除率降低，生成FeO(OH)的离子方程式为Fe3＋＋2H2OFeO(OH)＋3H＋。‎ 答案：(1)①Fe(或铁)　②NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O ‎(2)Fe3＋＋2H2OFeO(OH)＋3H＋‎ ‎13.如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎(1)电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是________________________。‎ ‎(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 解析：CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极，其电极反应式可用总反应式：CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O和正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－做差而得。由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。‎ 答案：(1)a　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ‎(2)减小 ‎14．(2020·丽水选考模拟)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)下列相关说法正确的是________。‎ A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣 B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料 D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收 ‎(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________。‎ A．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性 C．电池放电时Cd作负极 D．该电池是一种二次电池 ‎(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。‎ ‎①a电极是电源的________极；‎ ‎②若该电池为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过了________mol电子。‎ 解析：(1)B项二次电池可以多次使用，但不可能无限次重复使用。C项氧气可用作燃料电池的氧化剂，而不是燃料。D项废旧电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉和铅等金属离子，它们会对土壤、水源造成污染。(2)两个方向的反应条件不同，不能称为可逆反应。(3)②电路中通过的电子的物质的量为(360 000 g÷18 g·mol－1)×2＝40 000 mol。‎ 答案：(1)A　(2)BCD　(3)①负　②40 000‎