江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高二下学期期中学业水平测试化学试题

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文档介绍

江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高二下学期期中学业水平测试化学试题

‎2019-2020学年度第二学期期中学业水平测试试题 高 二 化 学 ‎ 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷包含选择题(第1题~第15题,共15题40分)、非选择题(第16题~第20题,共5题60分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间90分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。‎ 2. 答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的‎0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。‎ 3. 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。‎ 4. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的‎0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。‎ 考试时间:90分钟 总分:100分 ‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si: 28 S:32 Cl:35.5‎ 单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 ‎ ‎1.下列物质中,属于弱电解质的是 ‎ A.酒精 B.醋酸 C.氯化氢 D.硫酸钠 ‎2.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A.增大压强 B.升高温度 C.通入CO2 D.增加CaCO3‎ ‎3.关于反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,下列选项中反应速率最快的是 A.v(O2) = 0.010mol·L—1·s—1 B.v(NH3) = 0.010mol·L—1·s—1‎ C.v(NO) = 0.015mol·L—1·s—1 D.v(H2O) = 0.015mol·L—1·s—1‎ ‎4.研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是 A.吸热反应都不能自发进行 B.放热反应任何条件下一定能自发进行 C.凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 ‎ D.反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应 ‎5.下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是 A.催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.增大浓度 ‎ ‎6.一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是 A.钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀 B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶上锌块 C.白铁皮(镀锌)镀层受损后,相比锌露出的铁更易受腐蚀 D.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽 ‎7.下列过程放出热量的是 ‎ A.液氨汽化 B.碳酸钙分解 ‎ ‎ C.木炭燃烧 D.化学键破坏 ‎8.下列关于电解池的说法正确的是 A.电源的负极就是阴极 B.阳极上发生还原反应 C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极 D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应 ‎ ‎9.若要在铜片上镀银时,下列叙述中正确的是 ‎①将铜片接在电源的负极 ②将银片接在电源的负极 ③在铜片上发生的反应是Ag+ + e-=Ag ④在银片上发生的反应是4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A.①③⑥ B.②③⑥ ‎ C.①④⑤ D.②③④‎ ‎10.已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)。某温度压强下,在密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是 A.反应过程中,若压缩体积增大压强能提高A的转化率 B.若反应开始时A为1 mol,则达到平衡时吸收的热量为Q kJ C.反应至4 min时,若D浓度为0.12 mol·L-1,则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1‎ D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的D的物质的量为0.1mol 不定项选择题(本大题包括5小题,每题4分,共20分,每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)‎ ‎11.要提升锌和盐酸反应制取H2的速率,下列措施中无效的是 ‎ A.升高温度 B.增大压强 ‎ ‎ C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块 ‎ ‎12.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g) N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的质量 C.混合气体的密度 D.混合气体各组分的质量分数 ‎13.水的电离过程为H2O H+ + OH-,在‎25℃‎和‎35℃‎时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是 A.水的电离过程是吸热过程 B.c (H+)随着温度升高而降低 ‎ C.水的电离度α(‎35℃‎)〉α(‎25℃‎) D.在‎25℃‎时,纯水中c(H+) 〉c(OH-) ‎ ‎14.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是 A.该装置构成了电解池 ‎ B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能 C.活性炭在该装置中并无实际作用 D.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-‎ ‎15.在‎25 ℃‎、101 kPa下:‎ ‎①2Na(s)+1/2O2(g) == Na2O(s) ΔH =-414 kJ·mol-1 ‎ ‎②2Na(s)+O2(g) == Na2O2(s) ΔH =-511 kJ·mol-1‎ 下列说法不正确的是 A.反应① ②均为放热反应 B.反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D.‎25 ℃‎、101 kPa下:Na2O(s)+1/2O2(g) == Na2O2(s) ΔH=-97 kJ/mol 二、非选择题:本大题共5题,共计60分。‎ ‎16.(10分)一定条件的密闭体系中,某反应c-t变化图如下。请完成填空:‎ ‎(1)该反应的反应物是________。‎ ‎(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是______、 _______、_______。‎ ‎(3)该反应的化学方程式是______________________。‎ ‎17.(10分)如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。(a、b均为碳棒)‎ ‎(1)a极的名称是 极,反应式为__________________________。‎ ‎(2)b极的电极反应式为_____________________,发生 _______反应。‎ ‎(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_____ ___。‎ ‎18.(10分)认真观察图中装置,回答下列问题:‎ ‎(1)下列说法中正确的是________(填序号)。‎ a.甲中铜片质量减少 ‎ b.乙中锌片质量减少 c.乙中铜片上没有明显变化 ‎ d.甲装置为原电池,乙装置为电解池 ‎(2)同等条件下,两烧杯中产生气泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。‎ ‎(3)甲烧杯中锌电极为 _______(正极/负极),写出铜极的反应电极方程式_________。‎ ‎(4)当甲中产生2. ‎24 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为______ mol。‎ ‎19.(22分)现有反应:M A(g)+n B(g)p C(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:‎ ‎(1)该反应的正反应为________热反应,且m+n______p(填“>”、“=”或“<”)。‎ 以下各题填“增大”、“减小”或“不变”‎ ‎(2)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。‎ ‎(3)若体积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率__________。‎ ‎(4)减压时,A的质量分数__________;增压时,B的质量分数__________。‎ ‎(5)若升高温度,则B的浓度__________,平衡时B、C的浓度之比将__________。‎ ‎(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色__________;若压强不变,则加入C达到新平衡时混合物颜色_________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)‎ ‎20.(8分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:‎ ‎(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇水气时发烟生成(HSiO)2O等,‎ ‎ 写出该反应的化学方程式 。 ‎ ‎(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:‎ ‎2SiHCl3 (g) SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g) ΔH1 = 48 kJ·mol-1‎ ‎3SiH2Cl2 (g) SiH4 (g) + 2SiHCl3 (g) ΔH2 =-30 kJ·mol-1‎ 则反应4SiHCl3 (g) SiH4 (g) + 3SiCl4 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。 ‎ ‎(3)对于反应2SiHCl3 (g) SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂 ‎ 催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ ‎①343 K时反应的平衡转化率α = %。‎ ‎②比较a、b处反应速率大小:va vb(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ 淮安区2019-2020学年度高二年级第二学期中调研测试 化学试题参考答案 ‎1-10,每小题2分,共20分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B C D A C C C A D ‎11-15,每小题4分,共20分 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ BC AD AC AC C 二、非选择题:本大题共5题,共计60分。(每空2分)‎ ‎16.(1)a (2)2mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 1mol·L-1·min-1 ‎ ‎ (3)‎2a 3b + c ‎17.(1)阴 2H+ + 2e- = H2↑ (2)2Cl- - 2e- = Cl2 氧化 ‎ ‎(3)2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎18.(1)b c (2)> (3)负 2H+ + 2e- = H2↑ (4)0.2‎ ‎19.(1)吸 > (2)不变 (3)增大 减小 ‎ ‎(4)增大 减小 (5)减小 减小 (6)变深 变浅 ‎20.(1)2SiHCl3 + 3H2O (HsiO)2O + 6HCl ‎ ‎(2)114   (3)①22    ②大于 ‎ ‎
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