2019届一轮复习人教版原子结构与性质作业(5)
原子结构与性质
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32
Cl 35.5 K 23 Cu 14
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列元素属于长周期主族元素的是
A．Li B．P C．Fe D．Br
2．下列说法中不正确的是
A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势
B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性是相对的，所以没有单位
3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．同周期中第一电离能最大
5．有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是
A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s23p3
C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
7．下列有关电子云的叙述中，正确的是
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
8．下列说法正确的是
A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
9．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
10．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
11．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5
12．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，
下列叙述正确的是
A．原子序数：X
Y D．电负性：X、<、＝)
（5）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________。写出该物质的一种主要用途：________________。
21．下表是元素周期表的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)；
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是________；
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式____
_________；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________________(填元素符号)。
答案解析
1. 【解析】长周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族。
【答案】D
2. 【解析】电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。
【答案】B
3. 【解析】按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p……。分析对照四个选项，只有C正确。
【答案】C
4. 【解析】A中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子核外电子排布相同；D中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能依次增大，故D正确。
【答案】B
5. 【解析】核外电子在原子核外绕核作高速的不规则运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。
【答案】C
6. 【解析】A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁；镁与碱不反应。D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。
【答案】D
7. 【解析】为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子出现的概率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率(几率)不为零，只是出现的概率很小。
【答案】A
8. 【解析】A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。
【答案】B
9. 【解析】电子结构为ns2np3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns2np6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C选项相比，电子结构为ns2np4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。
【答案】C
10. 【解析】原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
【答案】D
11. 【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项S和C，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，能形成NaCl。
【答案】D
12. 【解析】具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数：X>Y，原子半径：X>Y，离子半径：X >
（5）KAl(SO4)2·12H2O 净水剂
21.【解析】根据元素周期表的结构可以知：①表示H；②表示Li；③表示Be；④表示B；⑤表示N；⑥表示O；⑦表示Mg；⑧表示Al；⑨表示S；⑩表示Cl。
（1）元素⑩的氢化物的化学式为HCl，根据元素递变规律可知此氢化物的还原性比H2S的还原性弱。（2）根据元素原子的核外p电子数比s电子数少1可分析知：若该元素位于第二周期则其电子排布式为1s22s22px，根据题干条件知2＋2＝x＋1，x＝3，该元素为N元素；若该元素位于第三周期其电子排布式为1s22s22p63s23px，根据题干条件知2＋2＋2＝x＋6＋1，所以该元素一定不是第三周期中的元素。（3）根据对角线规则可知②的性质与元素⑦相似。
【答案】（1）HCl 弱
（2）N
（3）Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Li
