河北省邢台市2019-2020学年高一上学期选科调研考试化学试题

河北省邢台市2019-2020学年高一上学期选科调研考试化学试题

高一选科调研考试 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第一卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：苏教版必修1专题1第一单元。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.成语、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句或成语中蕴含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 伐薪烧炭南山中 C. 只要功夫深，铁柞磨成针 D. 绳锯木断 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 刻舟求剑，没有新物质产生，故A不符；‎ B. 伐薪烧炭南山中，碳燃烧生成二氧化碳等，故B符合；‎ C. 只要功夫深，铁柞磨成针，铁只是形状发生了变化，故C不符；‎ D. 绳锯木断，木头只是形状发生了变化，故D不符；‎ 故选B。‎ ‎2.下列物质中属于化合物的是 A. 医用酒精 B. 氯化钠固体 C. 锌粒 D. 海水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 医用酒精是75%的乙醇溶液，属于混合物，故A不符；‎ B. 氯化钠固体由钠元素和氯元素组成的纯净物，是化合物，故B符合；‎ C. 锌粒只由一种元素组成，属于单质，故C不符；‎ D. 海水是混合物，故D不符；‎ 故选B。‎ ‎3.BaSO4是钡餐的主要成分，下列关于BaSO4的分类不正确的是 A. BaSO4是氧化物 B. BaSO4是不溶物 C. BaSO4是钡盐 D. BaSO4是硫酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. BaSO4由三种元素组成，氧化物只有两种元素，故A错误；‎ B. BaSO4是不溶物，难溶于水，在水中溶解度小于‎0.1g/100gH2O,故B正确；‎ C. BaSO4的阳离子是钡离子，属于钡盐，故C正确；‎ D. BaSO4的阴离子是硫酸根离子，属于硫酸盐，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎4.下列选项中表示物质的量单位的是 A. g B. g·mol－‎1 ‎C. mol D. mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 物质的量单位是摩尔（mol） ‎ ‎【详解】A. g是质量的单位，故A不符；‎ B. g·mol－1是摩尔质量的单位，故B不符；‎ C. mol是物质的量单位，故C符合；‎ D. mol－1，是阿伏加德常数的单位，故D不符；‎ 故选C。‎ ‎5.下列说法错误的是 A 0.2molH2O2 B. 1molHCl C. 1.5molFe D. 0.3mol氮 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 摩尔是物质的量的单位，摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．‎ ‎【详解】H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项中氮指氮分子还是氮原子，所指微粒不明确，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量的单位-摩尔，较基础，解题关键：明确摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．易错点D，氮指氮分子还是氮原子，所指微粒不明确。‎ ‎6.下列有关电解质的叙述中正确的是 A. 氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质 B. 铁片能导电，所以铁是电解质 C. 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电化合物。‎ ‎【详解】A. 电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质，故A正确；‎ B. 铁片能导电，但铁是单质，不是化合物，不属于电解质，故B错误；‎ C. 氯化银难溶于水，氯化银溶于水的部分可以电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；‎ D. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；‎ ‎【点睛】本题考查了电解质的判断，抓住电解质本质特征是解答本题的关键，易错点B，铁是单质，不是化合物；易错点C，电解质与溶解度没有必然的联系；易错点D，强调电解质溶于水后电解质本身电离．‎ ‎7.下列电离方程式正确的是 A. K2CO3＝K＋＋CO32－ B. NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋‎ C. MgSO4＝mg2＋＋SO42－ D. Ba(NO3) 2＝Ba2＋＋2NO3－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.原方程电荷不守恒， K2CO3＝2K＋＋CO32－，故A错误；‎ B. OH-是原子团，不能拆开，NaOH＝Na＋＋OH-，故B错误；‎ C.原题中镁离子符号书写不规范，MgSO4＝Mg2＋＋SO42－，故C错误；‎ D Ba(NO3) 2＝Ba2＋＋2NO3－电荷守恒，质量守恒，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.8.4‎gNaHCO3的物质的量为 A. 8.4‎mol B. 0.5mol C. 0.1mol D. 0.2mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】8.4gNaHCO3的物质的量为：n(NaHCO3)=m(NaHCO3)÷M(NaHCO3)=‎8.4g÷‎84g·mol－1=0.1mol，‎ 故选C。‎ ‎9.下列物质属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 矿泉水 C. 盐酸 D. 钢 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 冰水混合物，只有一种分子，故A正确；‎ B. 矿泉水由水和溶于水的矿物质等组成，属于混合物，故B错误；‎ C. 盐酸由水和溶于水的HCl组成，属于混合物，故C错误；‎ D. 钢由Fe和C等组成，属于混合物，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎10.标准状况下，‎2.24L某气体的质量为‎2.8g，则此气体的相对分子质量为 A. ‎28g·mo1－1 B. 28mol C. ‎28g D. 28‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=V÷Vm计算出该气体的物质的量，然后根据M=m÷n计算出该气体的摩尔质量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量。‎ ‎【详解】标况下某气体的体积为‎2.24L，其质量为‎2.8克，‎ 则气体的物质的量为：‎2.24L÷‎22.4L·mol－1=0.1mol，‎ 该气体的摩尔质量为：M=‎2.8g÷0.1mol=‎28g·mol－1，‎ 所以该气体的相对分子质量为28，‎ 故选：D。‎ ‎【点睛】本题考查相对分子质量的相关计算，解题关键：提高以物质的量为中心的计算的能力，易错点：要注意当摩尔质量以g·mo1－1为单位时，相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，但不是同一概念。‎ ‎11.下列有关‎5.6L(标准状况下)CO2的说法正确的是 A. 质量为‎11g B. 与0.2molCH4原子总数相同 C. 含有2mol氧原子 D. 摩尔质量为44‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎5.6L‎(标准状况下)CO2物质的量是0.25mol，原子总数为0.75mol， 含有0.5mol氧原子，摩尔质量为‎44g·mol－1。‎ ‎【详解】A. ‎5.6‎L(标准状况下)CO2物质的量是0.25mol，质量为0.25mol×‎44g·mol－1=‎11g ，故A正确；‎ B. CO2物质的量是0.25mol，原子总数为0.75mol，与0.75mol÷5=0.15molCH4原子总数相同，故B错误；‎ C. CO2物质的量是0.25mol，含有0.25mol×2=0.5mol氧原子，故B错误；‎ D. 摩尔质量为‎44g·mol－1，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎12.下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 金属氧化物都能与水反应 B. 非金属氧化物都可溶于水 C. 非金属氧化物大多可与强碱溶液反应 D. 不能跟碱反应的氧化物一定是金属氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物），其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。‎ ‎【详解】A、对应碱为可溶性碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成碱，金属氧化物不一定能与水反应，如氧化铜与水不反应，故A错误；‎ B、SiO2则不能直接与水反应生成H2SiO3，非金属氧化物不一定溶于水，故B错误；‎ C、能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等，故C正确；‎ D、CO等不能跟碱反应的氧化物是非金属氧化物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎13.下列有关反应的叙述不正确的是 A. 有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应的反应物只有一种 C. 化合反应的生成物只有一种 D. 有单质生成反应一定是置换反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，符合氧化还原反应的特征，故A正确；‎ B. 分解反应是一种物质变成两种或两种以上的物质的反应，反应物只有一种，故B正确；‎ C. 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，化合反应的生成物只有一种，故C正确；‎ D.置换反应是由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 有单质生成的反应不一定是置换反应，如电解水，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】易错点D：置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO + CO Cu + CO2，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，又如：如电解水，有单质生成，不是置换反应，因此都不属于置换反应。‎ ‎14.21世纪是纳米科技崭露头角的时代。下列分散系的分散质粒子直径在1nm～100nm之间的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. 油水混合物 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸属于溶液，分散系的分散质粒子直径小于1nm，故A错误；‎ B. 蔗糖溶液属于溶液，分散系的分散质粒子直径小于1nm，故B错误；‎ C. 油水混合物，属于浊液，分散系的分散质粒子直径大于100nm，故C错误；‎ D. Fe(OH)3胶体属于胶体，分散系的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎15.下列物质按酸、碱、盐分类正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙醇属于有机物，不是盐，故A错误；‎ B、纯碱属于盐，烧碱属于碱，故B错误；‎ C、硝酸属于酸，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，故C正确；‎ D、胆矾属于盐，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16.下列反应中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A. K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl B. NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl C. 2CO＋O22CO2 D. 2Mg＋CO‎2‎C＋2MgO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化合反应是两种或两种以上的物质生产一种物质的反应，存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此分析。‎ ‎【详解】A、复分解反应，不是化合反应，不符合题目要求，故A错误。‎ B、是复分解反应，不是化合反应，不存在元素化合价变化，不符合题目要求，故B错误。‎ C、2CO＋O22CO2为化合反应，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；‎ D、属于置换反应，不符合题目要求，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应类型的判断，注意四种基本类型的反应以及氧化还原反应的特征，有利于培养学生良好的科学素养，形成分类思想，注意收集一些特殊反应，注重基础知识的积累。‎ 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：‎ ‎（1）氧气的摩尔质量是___g·mol－1，标准状况下，‎8g氧气的物质的量为___mol，体积为__ L，含有的氧原子数约为___个。‎ ‎（2）9.03×1023个NH3，物质的量为___mol，含__ mol氮原子，___mol氢原子，标准状况下，体积为___L，质量为___g。‎ ‎【答案】 (1). 32 (2). 0.25 (3). 5.6 (4). 3.01×1023 (5). 1.5 (6). 1.5 (7). 4.5 (8). 33.6 (9). 25.5‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）以g·mol－1为单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，氧气的摩尔质量是‎32g·mol－1，‎ 标准状况下，‎8g氧气的物质的量为‎8g÷‎32g·mol－1=0.25mol，‎ 体积为0.25mol×‎22.4L·mol－1=‎5.6L，‎ 含有的氧原子数约为0.25mol×2×6.02×1023=3.01×1023个。‎ ‎（2）9.03×1023个NH3，物质的量为n（NH3）=N÷NA·mol－1=9.03×1023÷6.02×1023=1.5mol，‎ 一个氨分子含有1个N原子，含1.5mol氮原子，‎ 一个氨分子含有3个H原子，1.5mol×3=4.5mol氢原子，‎ 标准状况下，体积为1.5mol×‎22.4L·mol－1=‎33.6L，‎ 质量为1.5mol×‎17g·mol－1=‎25.5g。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量的计算、气体的收集，考查分析计算能力，解题关键：明确以物质的量为中心的各个物理量之间的关系，熟练掌握物质的量有关公式。‎ ‎18.通常情况下，晶体(“具有”或“不具有”)规则的几何外形和固定的熔点，非晶态物质则相反。常见的氯化钠、纯碱属于___(填“晶体”或“非晶态物质”，下同)，而玻璃、石蜡属于___。‎ ‎【答案】 (1). 晶体 (2). 非晶态物质 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据晶体、非晶体的定义、特征和性质回答，晶体是固体且有规则的几何形状，有固定的熔点，非晶体没有 ‎【详解】晶体是有规则形状的固体，氯化钠、纯碱属于晶体，属于纯净物，有固定的熔点，非晶态物质，没有固定的熔点，也不具备规则的几何外形，石蜡、玻璃属于非晶态物质 ‎19.（1）下列物质①Al ②SO3 ③盐酸 ④熔融的NaCl ⑤干冰，其中能导电的是___(填标号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解量的是___。‎ ‎（2）写出下列物质在水中的电离方程式。‎ ‎①H2SO4：____。‎ ‎②Ba(OH)2：____。‎ ‎③NaNO3：____。‎ ‎④NaHSO4：____。‎ ‎【答案】 (1). ①③④ (2). ④ (3). ②⑤ (4). H2SO4=2H＋＋SO42－ (5). Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ (6). NaNO3=Na＋＋NO3－ (7). NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）含自由移动的离子或电子的物质能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；‎ ‎（2）所给物质均为强电解质，在水溶液中能完全电离。‎ ‎【详解】（1）①Al是单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎②SO3 是非电解质，不能导电；‎ ‎③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，故能导电；‎ ‎④熔融的NaCl 含自由移动的离子，故能导电，是电解质；‎ ‎⑤干冰，是非电解质，不能导电；‎ 其中能导电的是①③④；属于电解质的是④；属于非电解质的是②⑤。‎ ‎（2）下列物质在水中的电离方程式，注意电荷守恒，原子团不要拆开，④中硫酸是强酸，硫酸氢根离子要拆成氢离子和硫酸根离子：‎ ‎①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42－。‎ ‎②Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。‎ ‎③NaNO3：NaNO3=Na＋＋NO3－。‎ ‎④NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。‎ ‎【点睛】本题考查了电解质、非电解质区别以及电离方程式的书写，易错点（2）应注意书写电离方程式，注意电荷守恒，原子团不要拆开，④中硫酸是强酸，硫酸氢根离子要拆成氢离子和硫酸根离子。‎ ‎20.写出下列反应的化学方程式。‎ ‎①碳酸钙高温分解反应：____。‎ ‎②有氢氧化铜和硫酸钡生成的复分解反应：____。‎ ‎③铁粉与硫酸铜发生的置换反应：____。‎ ‎④有水生成的化合反应：____。‎ 以上四个反应中，属于氧化还原反应的是___(填标号)。请写出一个既属于氧化还原反应又属于分解反应且有水生成的反应的化学方程式：___。‎ ‎【答案】 (1). CaCO3CaO＋CO2↑ (2). CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3). Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu (4). 2H2＋O22H2O (5). ③④ (6). 2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】各反应的化学方程式如下：‎ ‎①碳酸钙高温分解反应生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CaO＋CO2↑。‎ ‎②有氢氧化铜和硫酸钡生成的复分解反应，可以用硫酸铜和氢氧化钡反应：CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。‎ ‎③铁粉与硫酸铜发生的置换反应生成铜和硫酸亚铁：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。‎ ‎④有水生成的化合反应，用氢气在氧气中燃烧可实现：2H2＋O22H2O。‎ 以上四个反应中，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，属于氧化还原反应的是③④。既属于氧化还原反应又属于分解反应且有水生成的反应的化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑。‎ ‎21.某中学化学兴趣小组，将一包白色粉末(NaHCO3和Na2CO3的混合物)进行定量分析。现称取一份质量为‎27.4 g的样品，将此样品加热灼烧至质量不再变化，取出剩余物质，冷却后称重，质量为‎21.2g。‎ ‎（1）写出加热时发生反应的化学方程式：___。‎ ‎（2）分别求出该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量。____、____(写出计算过程)‎ ‎【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2). 0.2mol (3). 0.1mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）设碳酸氢钠的质量为x：‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎168 （18+44=62）‎ ‎ x ‎27.4 g-21.2g=‎‎6.2g ‎168：x=62：‎‎6.2g x=‎‎16.8g NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的物质的量为：‎ ‎16.8g‎÷‎84g·mol－1=0.2mol．‎ NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的物质的量为：‎ ‎（‎27.4g-16.8g）÷‎106g·mol－1=0.1mol。‎