【化学】广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试（三）

【化学】广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试（三）

广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三下学期综合测试（三）‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡 B． 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用 C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂 D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 ‎8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B．常温常压下，‎46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA D．常温下，‎56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎9. 的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种 B．a、b、c的一氯代物都只有三种 C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同 D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1 mol·L－‎1 M的水溶液中＝‎ ‎1.0×10－12。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单离子半径：YZ>W D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物 ‎11．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）‎ A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)‎ C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定 D．在高温下WO3被氧化成W ‎12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极 B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极 C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极 D．充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋‎ ‎13．室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（ ）‎ A．导电能力：a点溶液c(B－)‎ C．a点溶液中由水电离出的c(H＋)约为3×10－13 mol·L－1‎ D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性的原因是A－＋H2OHA＋OH－‎ ‎26.FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：‎ 已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，‎800℃‎以上可升华。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器M的名称是____________；装置①中生成HBr的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎（2）反应开始前通入N2的目的是____________________________，反应过程中通入N2的目的是________________________________。‎ ‎（3）进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是_______________________________________________。‎ ‎（4）装置⑥的作用是___________________________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。‎ ‎（5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱：______________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎27．(15分)黄铜矿可用于生产金属铜。‎ ‎(1)工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS)来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎①反应Ⅰ中FeCl3作________(选填“氧化剂”或“还原剂”)；滤渣Z为________(填化学式)。‎ ‎②物质X最好选用________(选填相应的字母)。‎ A．KMnO4　　　B．HNO‎3　‎　　C．H2O2‎ ‎③已知几种常见离子沉淀时的pH如下表所示，调节pH获取滤渣Y时，pH的取值范围是________≤pH<________。‎ 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.5‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Mg(OH)2‎ ‎9.5‎ ‎11.1‎ 注：Fe(OH)2为絮状沉淀，不易从溶液中除去 ‎④常温下，某氢氧化镁悬浊液pH＝8.5，此溶液中Mg2＋浓度为________________mol·L－1。(常温下，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11)‎ ‎(2)实验室改进上述工艺方法，将黄铜矿精矿粉碎后采用如图装置进行电化学浸出实验来制取铜：‎ ‎①硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式为：CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S↑，生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而除去，除去硫化氢气体的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②选择性离子交换膜只允许________(填离子符号)通过。电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是_______________________(用电极反应式表示)。‎ ‎28.氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎（1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：‎ 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ・mol-1‎ ‎②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJ・mol-1‎ ‎③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJ・mol-1‎ 则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJ・mol-1‎ ‎（2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图 ‎①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）‎ ‎②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)‎ a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度 ‎③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为‎4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=_ __________，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ____________MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。‎ ‎（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。‎ ①在‎50℃‎~‎150℃‎范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是________________。‎ ‎②当反应温度高于‎380℃‎时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_____________________‎ ‎_____________________________。‎ ‎36.化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎（1） 的名称为____________________。‎ ‎（2）D中含氧官能团的名称为____________________。‎ ‎（3）B→C的反应方程式为________________________________________。‎ ‎（4）D→E的反应类型为________________。‎ ‎（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体还有____种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____________。‎ ‎（6）依他尼酸钠（）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以 为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。________________________________________________________‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A B C D D D C ‎26、(1)分液漏斗 (2). NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑ (3). 隔绝空气（或将装置中的空气排尽） (4). 稀释HBr并将其载入后续装置 (5). 没有 (6). 生成的少量FeBr3 在高温下会分解为FeBr2 (7). ）除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤ (8). H2和N2 (9). 取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，观察现象（或其它合理答案）‎ ‎27、(1)①氧化剂(1分)　S(1分)　②C(2分)　③3.5(1分)　9.5(1分)　④1.8(2分)‎ ‎(2)①2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(3分)‎ ‎②Cu2＋(2分)　Fe2＋－e－===Fe3＋(2分)‎ ‎28、 (1). -244.1 (2). ＜ (3). bc (4). 0.025 mol·L-1·min-1 (5). 4/45（或0.089) (6). A (7). 催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快 (8). 催化剂活性下降（或NH3与O2反应生成了NO）‎ ‎36、(1). 2-氯丙酸 (2). 羧基、醚键 (3). (4). 取代反应 (5). 5 (6). ‎ ‎(7). ‎