2018-2019学年山西省太原市第五中学高一4月月考化学试题 Word版含答案

2018-2019学年山西省太原市第五中学高一4月月考化学试题 Word版含答案

‎2018-2019学年山西省太原市第五中学高一4月月考化学试题 Word版含答案 ‎ 班级 姓名 考号 ‎ 一、 单选题（每个4分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎1．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）‎ A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎ C．X、Z形成的化合物一定只含离子键 D．离子半径：Y＞ Z＞ X ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎3．下列变化不需要破坏化学键的是（ ）‎ A．加热分解氯化铵 B．氯化氢溶于水 C．水通电分解 D．碘单质升华 ‎4．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ）‎ A．同位素 B．同素异形体 C．同系物 D．同分异构体 ‎5．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是（ ）‎ A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8‎ ‎6．某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ） ‎ A．放电时，Li+、Na+移向X电极 B．负极反应式为CH4 −8e− +45CO2+2H2O C．随着放电的进行，熔融盐中不断减少 D．从理论上讲， X电极上生成的CO2应有一半转移到Y电极上 ‎7．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法错误的是（ ）‎ A．电解质溶液中K+向正极移动 B．电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．负极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-‎ D．电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）‎ ‎8．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ === X + 2H+。下列说法中正确的是（ ）‎ A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－‎ C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O ‎9．下列各分子中化学键类型不同的是（ ）‎ A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl ‎10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）‎ A．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z B．v正(X) =v逆(Z)‎ C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．容器内压强不随时间变化 ‎11．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是( )‎ A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8mol·L-1‎ C．平衡时Y的转化率60% D．0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min ‎12．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）‎ A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式________________________________‎ ‎(2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________‎ ‎(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________‎ a．当X与Y的反应速率之比为1：1 b．混合气体中X的浓度保持不变 c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2‎ ‎(4)当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v正(Y)与用Z表示的逆反应速率v逆(Z)的关系式是_______________ __‎ ‎(5)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是____ ___‎ a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z ‎14．已知在25℃、1.013105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题:‎ ‎(1)生成物能量总和__________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和 ‎(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填">""<"或"=")570kJ ‎(3)现有25°C、1.013105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O(l),放出203kJ的热量,则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)‎ 放出的热量为__________kJ ‎(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为: ‎ 若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为__________‎ ‎(5)如果将上述装置中通入的改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:‎ ‎ ‎ ‎15．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ ‎(1)写出C元素的元素名称_______，其在周期表中的位置__________________。E离子结构示意图为__________________；E2D2的电子式________________________。‎ ‎(2)由A、C以原子个数比为5︰1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_________________________。‎ ‎(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎(4)由C、E组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎16．根据电化学知识回答下列问题。‎ Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。 ‎ ‎(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。‎ ‎(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为 （3分）‎ Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)‎ 写出它放电时正极的电极反应式_____________________ _____________ __（3分）‎ 答案 ‎1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D 11．D 12．D ‎13．X (g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol•(L•s)﹣1 b 2v正(Y)= v逆(Z) c ‎ ‎14．小于 < 890 H2+2H2O+4e-==4OH- 2mol CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ‎ ‎15．氮 第2周期第VA族 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ N3–>Na+ Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑ ‎ ‎16．正 C 阴离子 阳离子 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ‎ ‎ PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O ‎