河北省安平中学2019-2020学年高二上学期第四次月考化学试题

河北省安平中学2019-2020学年高二上学期第四次月考化学试题

安平中学2019---2020学年上学期第四次月考高二化学试题 相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24 Ga:40 Ag:108 Ba:137‎ 一．选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共20分。‎ ‎1.在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）‎ A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，可将前者是后者溶液体积扩大10倍后所得。‎ ‎【详解】A. 稀释后，会促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，A正确；‎ B. 温度不变，电离常数不变，B错误；‎ C. 稀释后，醋酸的物质的量不变，故中和时所需NaOH的量不变，C错误；‎ D. 稀释后，醋酸的物质的量不变，D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎2.10mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是 A. ①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性 B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L C. ①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D. 由水电离出来的c(OH-)：②>③>①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、①和②混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L，故B正确；C、①和③混合：根据质子守恒有c(F-)+‎2c(OH-) =‎2c(H+) +c(HF)，故C错误；D、由水电离出来的c(OH-)③>①>②,故D错误；故选B。‎ ‎3.0.2‎mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+‎ ‎）>c（CN-），则下列关系正确的是(　　)‎ A. c（H+）>c（OH-） B. c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1‎ C. c（Na+）=c（CN-）+c（OH-） D. c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、HCN和NaCN物质的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故A错误；‎ B、根据物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故B正确；‎ C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C错误；‎ D、根据物料守恒，‎2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的2倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D. 加少量冰醋酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH升高了，溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H+)由mol/L变为mol/L。醋酸为弱酸，溶液中存在其电离平衡，可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。‎ A. 将溶液稀释到原体积的2倍 ，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A不正确； B. 加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B正确；C.因为盐酸是强酸，所以加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸后，c(H+)一定变大了，pH将减小；D. 加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH减小，D不正确。本题选B。‎ 点睛：首先要明确酸性溶液的pH变大时，表明溶液的酸性减弱了。pH增大1时，溶液中的氢离子溶液就会变为原来的十分之一。‎ ‎5.常见无机酸‎25℃‎时在水溶液中的电离平衡常数如下表：‎ ‎ 氢氰酸(HCN)‎ ‎ 碳酸(H2CO3)‎ ‎ 氢氟酸(HF)‎ K = 6.2×10-10‎ ‎ K= 4.2×10-7‎ ‎ K=6.61×10-4‎ 下列选项正确的是( )‎ A. 氟化钠溶液中通入CO2：‎2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－‎ B. NaCN与HCN的混合溶液中：‎2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)‎ C. ‎25℃‎时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 D. ‎25℃‎时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电离平衡常数可知，酸性HF> H2CO3> HCN。‎ ‎【详解】A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，方程式不符合强酸制弱酸的原理，故A错误； B．没有说明NaCN与HCN的物质的量的关系，所以NaCN与HCN的混合溶液中，不能得到‎2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN），故B错误； C．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小，HF的酸性强，则NaF的水解程度小，溶液的pH小，所以‎25℃‎时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者大于后者，故C错误；‎ D. ，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎6.室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）‎ A. K+、Na+、HCO3－、Cl－ B. K+、MnO4－、Br－、Cl－‎ C. Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D. Al3+、NH4+、Cl－、SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】室温时由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，‎ A．HCO3－与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，选项A错误；‎ B．MnO4－、Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误；‎ C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；‎ D．Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（　　）‎ A. 13 B. ‎12 ‎C. 11 D. 10‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为mol/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。‎ ‎【点睛】常温下，可通过pH+pOH=14来简化pH计算的运算。‎ ‎8.溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) ‎ A. M点以后NH4+的水解程度逐渐增大 B. 室温下，0. 0100mol•L-l盐酸的AG =12‎ C. M点加入盐酸的体积大于20.0 mL D M点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B．室温下，0.01 mol•L-l盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为10-12‎ mol/L，该盐酸的AG=0.01/10−12=lg10，B错误；C．M点时c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于20.00mL，C错误；D．根据图象可知，M点的AG=lgc(H+)/c(OH−)=0，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），D正确；答案选D。‎ ‎9.25℃‎时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )‎ A. 1：1 B. 1：‎4 ‎C. 2：1 D. 3：2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10-3mol/L，则：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故选B。‎ ‎10.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的PH=7‎ C 混合溶液中，c(H+)=mol.L-1‎ D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；‎ B. 由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；‎ C. 判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=mol·L-1，C正确； ‎ D. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；‎ 故合理选项为C。‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11. 下列有关说法中正确的是 A. 已知‎25℃‎时NH4CN溶液显碱性,则‎25℃‎时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)‎ B. 由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存 C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀 D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．‎25℃‎时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，因此‎25℃‎时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN），故A正确；‎ B．由水电离出的c(H＋)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；‎ C．析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO4２－，故C错误；‎ D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎12.常温下，有下列四种溶液：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎0.1mol/L 盐酸 ‎ pH = 3盐酸 ‎ ‎0.1mol/L 氨水 ‎ pH = 11氨水 ‎ 下列说法正确的是 A. 由水电离出的c(H+):①＞③‎ B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)‎ D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，故A错误；‎ B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小，故B错误；‎ C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以，故C错误；‎ D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将CH3COONa溶液从‎20℃‎升温至‎30℃‎，溶液中减小 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1‎ D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，，加水虽然促进电离，增大，但减小，保持不变，则溶液中增大，故A项错误；‎ B项，‎20℃‎升温至‎30℃‎，促进水解，且增大，则溶液中减小，故B项正确；‎ C项，向盐酸中加入氨水至中性，则，由电荷守恒可知，溶液中，即，故C项错误；‎ D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，相同，则，只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D项正确；‎ 故答案选BD。‎ ‎14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），称为溶度积常数。‎ A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。‎ ‎【详解】A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入，会增大，平衡左移，应降低，故A错误； B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水， 、均增大，故B错误； C、d点表示，溶液不饱和，不会有沉淀析出，所以C选项是正确的； D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误； 所以C选项是正确的。‎ ‎15.常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：‎ 甲 ‎1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙 ‎1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 ‎1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A. 溶液中c(Na+)：甲＝乙＞丙 B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 溶液中c(Na+)：甲＝乙=丙，都等于0.1 mol/L，故A错误；醋酸根水解程度大于甲酸根离子，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲<丙<乙，故B正确；醋酸根水解程度大于甲酸根离子，溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；醋酸根水解程度大于甲酸根离子，氢离子浓度甲>丙>乙，溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙,故D正确。‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分 ‎16.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。‎ ‎（1）一定温度下，向‎1 L 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_________________________________；‎ ‎（2）常温下向20 mL 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存；‎ ‎②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO32-除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；‎ ‎③已知在‎25℃‎时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。‎ ‎【答案】 (1). 减小 (2). c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) (3). 不能 (4). HCO3-、H2CO (5). c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(H＋)＝c(OH－) (6). 10‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据稀释后溶液中存在的电离平衡的移动来回答，溶液中存在电荷守恒；‎ ‎（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，‎ ‎①根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存；‎ ‎②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、HCO3-，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系；‎ ‎③根据水解常数计算c（OH-），由根据水的离子积Kw计算c（H+），根据pH=-lgc（H+‎ ‎）计算。‎ ‎【详解】（1）一定温度下，向‎1 L 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以= c(H＋)/K,K为电离常数，氢离子浓度减小，则比值减小；该溶液中存在的离子只有钠离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；‎ ‎（2）①由图可知，在同一溶液中，三种H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，碳酸根离子离子减少时碳酸氢根离子的浓度逐渐增大，碳酸氢根离子逐渐减少时，碳酸分子的浓度增大；‎ ‎②由图可知，当pH＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素主要微粒为HCO3-、H2CO3，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液中各离子的浓度关系为c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(H＋)＝c(OH－)；‎ ‎③当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，根据Kh＝＝2×10－4mol·L－1可得c(OH－)= 1×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，所以溶液pH=10。‎ ‎17.I．己知‎25℃‎时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：‎ 物质的化学式 CH3COOH H2CO3‎ 电离平衡常数 K=1.8×10－5‎ K1=4.3×10－7‎ K2=5.6×10－11‎ ‎（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ ‎（2）‎25℃‎时，在0.lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______，该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______。‎ Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎ ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“‎0”‎刻度线以上；‎ ‎② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；‎ ‎③ 调节液面至“‎0”‎或“‎0”‎刻度线稍下，并记下读数；‎ ‎④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ‎ ‎⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：‎ ‎（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________________，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______________________。‎ ‎（2）判断滴定终点的现象是：_______________________。‎ ‎（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______________mL。‎ ‎（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________________mol/L。‎ 滴定次数 待测体积（mL）‎ 标准烧碱体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ ‎【答案】 (1). 碱性 (2). 18 (3). c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4). ① (5). 偏大 (6). 滴入最后一滴NaOH溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (7). 22.60 (8). 0.2000‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I.（1）电离平衡常数比较，因为H2CO3酸性比CH3COOH弱，根据盐类水解规律分析，碳酸氢根离子水解程度更大； （2）根据pH和醋酸的电离常数计算，混合溶液pH=6显酸性．说明混合溶液为硝酸钠和醋酸，醋酸电离大于醋酸根离子水解；‎ II．（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=‎ 分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；‎ ‎（2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；‎ ‎（3）依据滴定管的规范性读数要求作答；‎ ‎（4）三次消耗的标准氢氧化钠溶液体积分别为：20.00mL、20.00mL、22.10mL，其中第三次与前两次数据相差较大，应舍弃根据c（待测）=计算盐酸的浓度。‎ ‎【详解】I. （1）已知CH3COONH4溶液pH=7，电离平衡常数可以知道醋酸电离程度小于等于一水合氨电离程度，根据盐类水解规律，因为酸性比弱，碳酸氢根离子水解程度比铵根离子水解程度更大，所以NH4HCO3溶液显碱性；‎ ‎（2）根据pH可以知道和醋酸的电离常数，计算得出，  混合溶液pH=6显酸性，说明混合溶液为硝酸钠和醋酸，醋酸电离大于醋酸根离子水解，离子浓度大小为； II.‎ ‎（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后应再用标准液润洗2-3次，否则残留在滴定管内的蒸馏水会稀释标准氢氧化钠溶液，使得标准氢氧化钠的测量体积偏大，从而使测量结果偏大。‎ ‎（2）酚酞变色范围为：pH<8.2呈无色，8.210.0呈红色，向锥形瓶中稀盐酸不断滴加标准氢氧化钠溶液的过程中pH不断增大，达到滴定终点时的现象时锥形瓶中溶液从无色变为红色，且半分钟不变色。‎ ‎（3）滴定管读数精确到0.01mL，所以读数为22.60。‎ ‎（4）三次消耗的标准氢氧化钠溶液体积分别为：20.00mL、20.00mL、22.10mL，其中第三次与前两次数据相差较大，应舍弃，所以由前两次可求得消耗标准氢氧化钠溶液平均体积为20.00mL，则盐酸溶液浓度为：。‎ ‎【点睛】在回答酸碱中和滴定相关问题时，要注意相关精密仪器的精度，确保答题时有效数字的正确。‎ ‎18.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。‎ ‎（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_________。‎ ‎（2）常温下，用0.01mol•L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．‎ ‎①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________________。‎ ‎②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。‎ ‎③b点时溶液中c（H2N2O2）_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）。‎ ‎④a点时溶液中c（Na+）_____c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）。‎ ‎（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 分散系中=3.0×10﹣4 此时Ksp（Ag2SO4）=__________。‎ ‎【答案】 (1). +1 (2). H2N2O2⇌HN2O2﹣+H+ (3). c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+） (4). ＞ (5). ＞ (6). 1.4×10﹣5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据H2N2O2中H、O元素的化合价分别为+1、-2及总化合价之和为0进行计算N元素的化合价； （2）①根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，据此写出其电离方程式； ②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，N2O2-部分水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小； ③b点溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，则HN2O2-的水解程度大于其电离程度；‎ ‎④依据电荷守恒规律分析作答；‎ ‎（3）依据溶度积规则将离子浓度的比值变形转化为溶度积之间的关系，可得出结论。‎ ‎【详解】(1）H2N2O2分子中H的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可知：2x+（+1）×2+（-2）×2=0，解得：x=1，即N元素的化合价为+1；‎ ‎（2）①根据图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，则其电离方程式为：；‎ ‎②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为，部分水解，溶液呈碱性，则：，由于溶液中氢氧根离子还来自水的电离及的水解，则，溶液中离子浓度大小为：；‎ ‎③c点溶质为，溶液的pH>7，说明溶液显示碱性，则的水解程度大于其电离程度，所以；‎ ‎④根据图象可知，a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则，根据电荷守恒可知c（Na+）=‎2c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣），所以c（Na+）>c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）；‎ ‎（3）当两种沉淀共存时，，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5。‎ ‎19.有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）反应1中发生的主要反应为：BaSO4+‎4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，转移电子数约为_____。‎ ‎（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因_________________，含有等物质的量的Na2CO3和NaHSO4‎ 的两种溶液混合后其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。‎ ‎（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32—(aq)= BaCO3（s）+ SO42—(aq)，若Ksp（BaSO4）=1×10 —10mol2·L—2，Ksp（BaCO3）=5×10—9mol2·L—2，则K的值为__________。‎ ‎（4）若每次加入‎1L 2 mol• L—1的Na2CO3溶液，至少需要________次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。‎ ‎【答案】 (1). 4.816×10 24 (2). CO32—+H2OHCO3—+OH— (3). c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+））＞c（CO32—） (4). 0.02 (5). 6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析计算电子转移； （2）Na2CO3 溶液的pH 大于10，说明溶液显碱性，碳酸根离子分步水解的原因；依据溶液中离子浓度比较大小； （3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO4 （ s ）+CO3 2-⇌BaCO3 （ s ）+SO42-，平衡常数概念书写，同一溶液中钡离子浓度相同，结合溶度积常数表达式推算K； （4）若每次加入‎1L 2mol•L-1的Na2CO3溶液，结合BaSO4 （ s ）+CO3 2-⇌BaCO3 （ s ）+SO42-，的平衡常数计算生成硫酸根离子物质的量得到将0.2mol BaSO4转化为BaCO3的次数。‎ ‎【详解】（1），碳元素化合价0价变化为+2价，电子转移8e-，若1mol  BaSO4完全反应，电子转移的数量为8NA= 4.816×10 24；‎ ‎（2）Na2CO3 溶液的pH 大于10，说明溶液显碱性，碳酸根离子分步水解的原因；  ，溶液中离子浓度大小为: c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）；‎ ‎（3）已知反应IV 中发生的反应为: BaSO4（s）+CO32—(aq)= BaCO3（s）+ SO42—(aq)，此反应平衡常数表达式，同一种溶液中钡离子浓度相同，；‎ ‎（4）若每次加入‎1L 2mol/L的Na2CO3溶液，能处理BaSO4物质的量xmol BaSO4（s）+CO32-(aq)= BaCO3（s）+ SO42-(aq)‎ ‎               2.0-x                  x x=5.1，所以至少6次可以将0.2mol硫酸钡转化为BaCO3。‎ ‎20.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：‎ ‎（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 ________。‎ A．c（OH﹣） B． C．c（H+）•c（OH﹣） D．‎ ‎（2）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将______________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。‎ ‎（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（4）已知‎25℃‎时，两种酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数K1‎ ‎1.8×10﹣5‎ ‎4.3×10﹣7‎ ‎30×10﹣8‎ K2‎ ‎﹣﹣‎ ‎5.6×10﹣11‎ ‎﹣﹣‎ 相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，[c(Na＋)－c(ClO－)]___ [c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。‎ ‎（5）常温下，取99mL甲溶液与1mL 1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=______。‎ ‎【答案】 (1). ABD (2). 减小 (3). ＜ (4). = (5). 10‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，n（H+）增大，酸性减弱c（H+）减小，c ‎（OH-）增大，Kw不变； （2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离； （3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大； （4）根据电荷守恒规律分析作答； （5）99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性。‎ ‎【详解】（1）A. 加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以氢氧根离子浓度增大，A正确；‎ B. ，加水稀释，醋酸根离子浓度逐渐减小，Ka不变，故增大，B正确；‎ C. 温度不变时，c（H+）•c（OH﹣）为定值，加水稀释，c（H+）•c（OH﹣）不变，C错误；‎ D. 加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，增大，D正确；‎ 故答案选ABD；‎ ‎（2）向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，减小；‎ ‎（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故消耗的NaOH溶液的体积醋酸更多；‎ ‎（4）NaClO中，CH3COOK中，由于两份溶液的pH相同，则[c(Na＋)－c(ClO－)]= [c(K＋)－c(CH3COO－)]；‎ ‎（5），pOH=4，则pH=10.‎