河北省博野中学2019-2020学年高二11月月考化学试题

河北省博野中学2019-2020学年高二11月月考化学试题

博野中学高二年级11月月考化学试卷 考试时间：100分钟 时间:90分钟 一 选择题(每题2分,共50分)‎ ‎1、下列叙述正确的是（ ）‎ A. 尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 D. 二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质 ‎2、已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）‎ A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 ‎3、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）‎ ‎①用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎②滴入酚酞，NaN02溶液显红色 ‎③0.1mol·L﹣1HN02溶液的PH=2‎ ‎④HN02与CaCO3反应放出CO2气体 ‎⑤C（H+）=0.1mol·L﹣1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4‎ ‎⑥等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强．‎ A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．③④‎ ‎4、常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（ ）‎ A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体 C. 加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液 D. 提高溶液的温度（不考虑挥发）‎ ‎5、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 ‎①适当升高温度；②加入NH4Cl固体；③通入NH3；④加入少量盐酸 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④‎ ‎6、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)‎ A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B. Na2S2O3是该反应的还原剂 C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol ‎7、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 Ka=1.75ⅹ10﹣5‎ Ka=2.98ⅹ10﹣8‎ Ka1=4.3ⅹ10﹣7‎ Ka2=5.61ⅹ10﹣11‎ Ka1=1.54ⅹ10﹣2‎ Ka2=1.02ⅹ10﹣7‎ 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣‎ C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O ‎8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )‎ A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣‎ B. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣‎ C. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－‎ D.水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣‎ ‎9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )‎ A. B. C. n(H+) D. n(OH-‎)‎ ‎10、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是 A. V1=V2= V3 B. V1=V2﹤V‎3 C. V1”、“＝”或“<”)‎ ‎30．(11分)根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。‎ ‎(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因___________________，‎ 其溶液中离子浓度大小顺序为____________。‎ ‎(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。‎ ‎(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。‎ A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至‎100 ℃‎[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]‎ D．向水中加入(NH4)2SO4固体 ‎(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。‎ ‎(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：________。‎ 参考答案 一、单项选择 ‎1、【答案】A 2、【答案】D 3、【答案】B 4、【答案】B ‎ ‎5、【答案】C 6、【答案】B 7、【答案】B 8、【答案】B ‎9、【答案】A 10、【答案】B 11、【答案】A 12、【答案】C ‎13、【答案】C 14、【答案】C 15、【答案】D 16、【答案】A 17、 B 18、【答案】B 19、【答案】C 20、【答案】D ‎21、【答案】D 22、【答案】D 23、【答案】A 24、【答案】C ‎25、【答案】D 三、填空题 ‎26、【答案】 (1). CH3COOH>H2CO3>HClO (2). HCO3-+H2O H2CO3+OH- (3). CO32->ClO－>HCO>CH3COO－ (4). C (5). 大于 (6). ③④⑤‎ ‎27、【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1 量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色 0.400 80.0% 偏高 偏高 ‎28．答案：(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小　(2)10∶1　(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14‎ ‎29．答案：(1)②>①>③＝④　(2)①　②、③、④‎ ‎(3)C　(4)＜‎ ‎30．答案：(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎(2)10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1‎ ‎(3)D　(4)＜　(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③‎