甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

会宁一中2019--2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12 ，N-14， O-16， Na-23 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共45分）‎ 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）‎ ‎1.安全是生产、生活中的头等大事，安全大于一切，化学实验中的安全也不例外，也需引起我们的高度重视。那么在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 浓硫酸属于有腐蚀性液体，所以A正确，选A。B表示剧毒物品，C易燃气体，D表示有害、远离、禁止。本题选A。‎ ‎2.‎2015年10月5日，屠呦呦获2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，也是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家。屠呦呦获奖的原因是她发现了青蒿素，青蒿素是从青蒿茎叶中提取出来的一种高效抗疟疾药。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）‎ A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. ‎ 箅渣取液 D. 灌装保存 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 冷水浸泡是用冷水溶解浸取有效成分；B. 加热煎制是在较高温度下溶解浸取，可以提高浸取率；C. 箅渣取液是把浸取液与固体分离，属于过滤；D. 灌装保存是将浸取液装瓶保存。C正确，本题选C。‎ 点睛：本题考查的是物质的分离与提纯的方法，要求我们能根据混合物中各组分的性质差异选择合适的方法加以分离，明确各种分离与提纯的方法所适用的对象和使用条件。‎ ‎3.分类是化学学习和研究常用的手段。下列分类或归类一定正确的是 (  )‎ A. 盐酸、氢氧化钡、硫酸均为电解质 B. H2O、CH3COOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 C. 根据分散系的稳定性可将混合物分为胶体、溶液和浊液 D. Ca(HCO3)2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钡和硫酸均为电解质，而盐酸是氯化氢的水溶液，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；‎ B． H2O是氧化物，而CH3COOH和(NH4)2Fe(SO4)2均含有氧元素，但不是氧化物，是含氧化合物，故B错误；根据分散系的稳定性可将混合物分为胶体、溶液和浊液 C．根据分散系中分散质的颗粒直径大小，可将分散系分为胶体、溶液和浊液，故C错误；‎ D．由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2Fe+3Cl2=2FeCl3可知Ca(HCO3)2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得，故D正确；‎ 故答案D。‎ ‎4.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )‎ A. 铁溶于稀盐酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑‎ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O C. 碳酸镁与盐酸反应： CO32- +2H+ = H2O + CO2 ↑‎ D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁溶于稀盐酸中发生的离子反应为Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑，故A错误；‎ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合发生的离子反应为Ba2+ + 2OH- + SO42- + 2H+ = BaSO4 + 2H2O，故B错误；‎ C．碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = Mg2++H2O+ CO2 ↑，故C错误；‎ D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生的离子反应为3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎5.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2‎ D. 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A项错误；‎ B.反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B项正确；‎ C.D.由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。‎ 答案选A。‎ ‎6.在下列试剂中，能够鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳试剂是（ ）‎ A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 稀盐酸无法鉴别氯化钡和氯化钠；B. NaOH溶液与3种溶液都不反应；C. 稀硫酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡生成白色沉淀；D. AgNO3溶液与氯化钡、氯化钠都生成白色沉淀，无法鉴别它们。综上所述，C最合适，本题选C。‎ ‎7.一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现，该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有agN2O含b个分子，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为（ ）‎ A. a/44b B. 28b/a C. ‎28a/b D. 44b/a ‎【答案】D ‎【解析】‎ N2O的摩尔质量为‎44g/mol，所以agN2O的物质的量为a/44mol，NA=，若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为,所以D正确，本题选D。‎ ‎8.在如下所述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A. 无色透明的水溶液中 ：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、MnO4-‎ B. PH=2的溶液中：HCO3- 、 K+ 、 Na+ 、 Cl-‎ C. 含有大量 NO3- 的水溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、 SO42- 、H+‎ D. 滴入酚酞试剂显红色的溶液中： K+ 、 Na+ 、 CO32- 、I-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．含有MnO4-的溶液显紫色，故A错误；‎ B．pH=2的溶液显强酸性，而HCO3-不能与H+大量共存，故B错误；‎ C．在酸性溶液中NO3- 有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；‎ D．滴入酚酞试剂显红色的溶液显碱性，碱性溶液中离子组K+、Na+、CO32-、I-彼此间不发生反应，能大量共存，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。‎ ‎9.在某温度下，NaOH的溶解度为‎20g，该温度下将80gNaOH投入‎220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为‎1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）‎ A. 5.0‎‎ mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ NaOH的溶解度为‎20g，该温度‎220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入‎220g水中得到溶液质量是‎264g，溶液体积是‎264g÷‎1.2g/mL=220 mL=‎0.22L；溶液中溶质的物质的量是‎44g÷‎40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷‎0.22L=5.0 mol/L，故A正确。‎ ‎10.在标准状况下，向一质量为‎100g的密闭容器中充满CO2后，质量为‎166g，相同条件下，向相同容器中充满未知气体，称其质量为‎142g，则该气体可能为（ ）‎ A. O2 B. CH‎4 ‎C. CO D. H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】标况下，气体摩尔体积相等，充入二氧化碳后，n(CO2)==1.5mol，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1.5mol，其摩尔质量==‎28g/mol，这几种气体中只有CO的摩尔质量是‎28g/mol，故选C。‎ ‎11.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl−的物质的量之比为 A. 3：4：3 B. 1：2：‎3 ‎C. 3：2：1 D. 1：1：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cV求出的Cl-的物质的量。‎ ‎【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c mol/L，‎2c mol/L，‎3c mol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl-的物质的量之比3×c：2×‎2c：1×‎3c=3：4：3，故选A。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意物质的组成特点，利用物质的量浓度公式计算是解答关键。‎ ‎12.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）‎ 实验器材（省略夹持仪器）‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用CCl4提取碘的饱和水溶液中的I2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸铜溶液的浓缩结晶，析出晶体后需要过滤，给出的仪器中缺少三角漏斗、滤纸，则不能完成实验，故A错误；‎ B．用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡，需要时行过滤操作，给出的仪器中缺少三角漏斗，则不能完成实验，故B错误；‎ C．用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液，需要称取NaCl固体，缺少天平，则不能完成实验，故C错误；‎ D．用CCl4提取碘的饱和水溶液中的I2，需要进行萃取操作，提供烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗能完成实验，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎13.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎22.4L酒精含有的分子数为 NA B. 常温常压下，‎10.6g Na2CO3含有的Na+个数为0.2 NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为 NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：解此类题要注意：1、理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)，注意相关概念的理解；2、注意审题细节（1）微粒种类（2）气体摩尔体积适用条件（3）物质的组成和结构（4）物质间的反应（5）电离特点。A、标准状况下，酒精不是气体，‎22.4L酒精含有的分子数大于NA，错误；B、常温常压下，‎10.6g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，Na+的物质的量0.2 mol，个数为0.2 NA，正确；C、标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为‎22.4L，错误；D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，缺少溶液的体积，无法计算其Cl—个数，错误。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量相关计算。‎ ‎14.为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是( )‎ A. 取‎25g CuSO4·5H2O溶于‎1L水中 B. 取‎16g CuSO4·5H2O溶于水配成‎1L溶液 C. 将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取‎16g溶于‎1L水中 D. 将‎25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成‎1L溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、C 都不对，应保证溶液体积是‎1升，所以不是溶于‎1升水中，而是溶于水配成‎1升溶液，B 不对，CuSO4·5H2O不是1mol，D正确。‎ ‎15.某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为‎1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:‎2 ‎C. 2:3 D. 7:8‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：混合气体在标准状况下的密度为‎1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为‎1g/L×‎22.4L/mol=‎22.4g/mol，令CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=22.4，整理得x：y=7：8，答案选D。‎ 考点：考查气体的摩尔质量。‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共55分）‎ 二、非选择题（3个小题，共55分）‎ ‎16.诊断性题组（每小题1分，共计15分）：对的打“√”错误的打“×”‎ ‎（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （ ） ‎ ‎（2）1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （ ）‎ ‎（3）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （ ）‎ ‎（4）1molOH-的质量为‎17g·moL-1 （ ）‎ ‎（5）在标准状况下，1mol气体的体积约是‎22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是‎22.4L （ ）‎ ‎（6）标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为‎22.4L （ ）‎ ‎（7）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 （ ）‎ ‎（8）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 （ ）‎ ‎（9）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 （ ）‎ ‎（10）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 （ ）‎ ‎（11）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 （ ）‎ ‎（12）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 （ ）‎ ‎（13）NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 （ ）‎ ‎（14）无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 （ ）‎ ‎（15）强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应 （ ）‎ ‎【答案】 (1). ╳ (2). ╳ (3). √ (4). ╳ (5). ╳ (6). ╳ (7). ╳ (8). ╳ (9). ╳ (10). ╳ (11). ╳ (12). √ (13). ╳ (14). ╳ (15). ╳‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)摩尔是物质的量的单位，故错误；‎ ‎(2)1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，没有指明具体微粒，故错误； ‎ ‎(3)分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，故正确；‎ ‎(4)质量单位是g，则1molOH-的质量为‎17g，故错误；‎ ‎(5)影响气体体积的主要是因素是温度和压强，在标准状况下，1mol气体的体积约是‎22.4L，但在非标准状况下，1mol气体的体积也可能是‎22.4L，故错误；‎ ‎(6)标准状况下，水为液体，则18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为18mL，故错误；‎ ‎(7)容量瓶是定容容器，不能作为固体溶解仪器，则将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，说法错误；‎ ‎(8)蒸发操作时，当出现多量晶体时停止加热，不能将水分完全蒸干，再停止加热，故错误；‎ ‎(9)实验结束后将多数废液倒入指定的废液缸，处理后再排放，防止污染环境，故错误；‎ ‎(10)浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，再涂上稀的NaHCO3溶液，故错误； ‎ ‎(11)能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，SiO2能与HF反应，但SiO2是酸性氧化物，故错误；‎ ‎(12)雾是气溶胶，具有胶体的性质，如在阳光下可观察到丁达尔效应，故正确；‎ ‎(13)NH3的水溶液能导电，是溶液中的NH3•H2O发生电离的缘故，NH3是非电解质，故错误；‎ ‎(14)无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如H2O2+SO2=H2SO4是氧化还原反应，故错误；‎ ‎(15)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如SO2是强还原剂，浓硫酸有强氧化性，但SO2能用浓硫酸干燥，说明两者没有发生氧化还原反应，故错误；‎ 三.实验题组（每空2分，共计34分）‎ ‎17.如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）装置中仪器A、B的名称是_____________________ 、 ______________________。‎ ‎（2）请指出上图中的两处明显错误：____________________、_____________________。‎ ‎（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是_____________。‎ ‎【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 温度计水银球位置 (4). 冷凝管中水的流向 (5). 防止液体暴沸 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据仪器的结构和性能确定仪器名称；‎ ‎(2)温度计测定馏分的温度，冷却水在冷凝管中下进上出；‎ ‎(3)加入少量的沸石，可防止液体剧烈沸腾。‎ ‎【详解】(1)装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管；‎ ‎(2)上图中的两处明显错误：温度计水银球未在烧瓶的支管口处、冷凝水方向未下进上出；‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸．‎ ‎【点睛】明确蒸馏操作的要点是解题关键，蒸馏适应于分离相互混溶的液体混合物，利用沸点差异进行分离，则温度计的作用是测蒸气温度，而不是混合液的温度，而冷凝管内冷却的方向通常与蒸气的流向相反，有利于蒸气充分冷却，收集到更多的馏分；另外液体混合物加热时，易产生暴沸现象，需要添加碎瓷片或沸石。‎ ‎18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．过滤 ‎（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎（3）______分离水和汽油的混合物。‎ ‎（4）______分离CCl4（沸点为‎76.75℃‎）和甲苯（沸点为‎110.6℃‎）的混合物。‎ ‎【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). E ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法； (2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，采用结晶法分离； (3)互不相溶的液体采用分液方法分离； (4)分离沸点不同的互溶的液体混合物采用蒸馏方法分离。‎ ‎【详解】(1)沙子难溶于水、氯化钠易溶于水,所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的混合物；因此，本题正确答案是: F； (2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度随温度的变化不同,可用结晶的方法分离,因此，本题正确答案是:C； (3)水和汽油不互溶,二者混合分层,所以采用分液方法分离；因此，本题正确答案是:D； ‎ ‎(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液体,二者沸点不同,可以采用蒸馏方法分离；因此，本题正确答案是:E。‎ ‎【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的液体混合物的分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。‎ ‎19.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：‎ ‎2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎ ‎(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ________。‎ ‎(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____。‎ ‎(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”) ________。‎ ‎(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_____L 。 ‎ ‎(5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：‎ ‎①配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。‎ ‎②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_____。‎ A．容量瓶上标有容积、温度和刻线 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干 C．配制溶液时，把量好的 KMnO4 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～‎2 cm 处，改 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．使用前要检查容量瓶是否漏水 ‎③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_______(请填序 号) ‎ A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶水洗后有水残留 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ‎【答案】 (1). (2). 2:5 (3). 强 (4). 22.4 (5). 100mL 容量瓶 (6). 胶头滴管 (7). AD (8). CD ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为；‎ ‎（2）反应中KMnO4得电子，作氧化剂，HCl失电子，作还原剂被氧化生成氯气，氯气为氧化产物，2molKMnO4得10mol电子，10molHCl失去10mol电子产生5molCl2，则氧化剂KMnO4与氧化产物Cl2物质的量之比是2：5；‎ ‎(3)根据氧化还原反应中氧化剂量的氧化性强于氧化产物，由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性强；‎ ‎(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 的物质的量为1mol，在标准状况下体积为1mol×‎22.4L/mol=‎22.4L； ‎ ‎（5）①配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；‎ ‎②A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，选项A正确；‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；‎ C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，选项C错误；‎ D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；‎ 答案选AD；‎ ‎③A．加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误；‎ B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项B错误；‎ C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项C正确；‎ D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项D正确；‎ 答案选CD。‎ ‎20.CO2和O3组成的混合气体的质量为‎14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1:8。计算：‎ ‎①该混合气体中CO2 的物质的量是______？‎ ‎②标准状况下，该混合气体的体积是______？‎ ‎③该混合气体的平均摩尔质量是______？‎ ‎【答案】 (1). 0.1mol (2). ‎6.72L (3). ‎46.7g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)结合CO2和O3组成可知：n(C)=n(CO2)，n(O)=2n(CO2)+3n(O3)，结合m=nM以及混合气体的质量为‎14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1：8列式计算CO2和O3的物质的量；‎ ‎(2)根据CO2和O3的物质的量结合V=nVm计算；‎ ‎(3)根据M=计算平均摩尔质量。‎ ‎【详解】(1)CO2和O3组成的混合气体中：n(C)=n(CO2)，n(O)=2n(CO2)+3n(O3)，碳原子与氧原子的物质的量之比是1：8，n(CO2)：[2n(CO2)+3n(O3)]=1：8①，根据质量守恒可得n(CO2)×‎44g/mol+n(O3)×‎48g/mol=‎14g②，联①②解得n(CO2)=0.1mol，n(O3)=0.2mol；‎ ‎(2)该混合气体中，CO2和O3的物质的量分别是0.1mol，0.2mol，总的物质的量为0.1mol+0.2mol=0.3mol，V=nVm=0.3mol×22.4mol/L=‎6.72L；‎ ‎(3)由M=可知，混合气体的摩尔质量为=46.7。‎