2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：章末综合检测3

2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：章末综合检测3

章末综合检测 ‎(90分钟，100分)‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．(2014·经典习题选萃)由单质形成的晶体一定不存在的微粒是(　　)‎ A．原子　　　　　　　　 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 ‎【解析】　由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。‎ ‎【答案】　C ‎【点评】　本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存在阴离子。但在金属晶体中就存在金属阳离子。‎ ‎2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是(　　)‎ A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的 ‎【解析】　等离子体是呈准电中性的，其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子；纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面却是长程无序和短程无序的结构。‎ ‎【答案】　D ‎3．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．干冰升华时碳氧键发生断裂 B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 ‎【解析】　A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。‎ ‎【答案】　B ‎4．(2014·衡水调考)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是(　　)‎ A．碳化硅晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体 ‎【解析】　SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。‎ ‎【答案】　D ‎5．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是(　　)‎ A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是14‎ B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是16‎ C．这种氧化物是原子晶体 D．这种氧化物是分子晶体 ‎【解析】　由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是12。‎ ‎【答案】　C ‎6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 ‎【解析】　A中，卤化氢的热稳定性与分子内H—X键键能大小有关；B中，因键长金刚石小于硅，故键能金刚石大，故熔沸点高；C中，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关。‎ ‎【答案】　D ‎7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)‎ A．S和Si B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O ‎【解析】　A中，S含非极性键，是分子晶体；Si含非极性共价键，是原子晶体。B中，分别含极性共价键、离子键，分别为分子晶体、离子晶体。C中，前者是含离子键的离子晶体，后者是含极性共价键的分子晶体。‎ ‎【答案】　D ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11‎ D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 ‎【解析】　A选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B选项，晶体熔化时NaCl破坏离子键，而SiC破坏共价键；C选项，24Mg32S 电子总数为12＋16＝28，而中子数为(24－12)＋(32－16)＝28，故二者比例11；D选项，H2S中氢原子成键后最外层电子数为2。‎ ‎【答案】　C ‎9．(2014·经典习题选萃)下列说法中正确的是(　　)‎ A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成 B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11‎ C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应 ‎【解析】　由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确；Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为12，故B错；1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，故C错；金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应，故D错。‎ ‎【答案】　A ‎10．(2014·武汉四校联考)观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)‎ HCN S8‎ SF6‎ B12结构单元 结构模型示意图 备注 ‎—‎ 易溶于CS2‎ ‎—‎ 熔点1 873 K A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于原子晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键 ‎【解析】　“C≡N”键中含有1个σ键和2个π键，所以H—C≡N中共有2个σ键和2个π键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B—B键，而每个B—B键为2个原子所共有，所以B—B键数为12×5/2＝30个，D项正确。‎ ‎【答案】　B ‎11．下列有关晶体的叙述， 错误的是(　　)‎ A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合 C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键 ‎【解析】　本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合时，熔化时化学键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(P4)之间是范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D错误。‎ ‎【答案】　D ‎12．(2014·浙江台州检测)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)‎ A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎【解析】　由题干容易确定X、Y、Z、W、M分别为钠、硅、硫、氯、氧。钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种不同的化合物；水分子间存在着氢键，因此水的沸点反常的高；晶体硅为原子晶体，硫和氯气的晶体为分子晶体。氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂。‎ ‎【答案】　D ‎13．(2014·银川一中月考)X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)‎ A．晶格能：XCO3>YCO3‎ B．阳离子半径：X2＋>Y2＋‎ C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XOY2＋，则晶格能XOCaO>NaCl>KCl ‎(2)①‎ ‎②水的熔沸点较高，结冰时密度减小 ‎22．(8分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。‎ ‎(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________(填2种)。‎ ‎(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)‎ ‎【解析】　(1)中，氧原子的基态核外电子排布为：1s22s22p4。‎ ‎(2)中，与H2O分子互为等电子体的微粒应该是：3原子最外层电子数为8的分子或离子，可以是H2S或NH。‎ ‎(3)中，因为冰是分子晶体，所以只有干冰(B)和碘(C)与之相同。‎ ‎【答案】　(1)1s22s22p4‎ ‎(2)H2S、NH ‎(3)BC ‎23．(2014·云南昆明一中检测)(12分)锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。‎ ‎(1)指出锌在周期表中的位置：第________周期________族，________区。‎ ‎(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列________模式。‎ A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型 ‎(3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有________。‎ ‎(4)Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体：NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与NH3之间的化学键。‎ ‎(5)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是________。‎ ‎【解析】　(3)葡萄糖分子中，饱和碳原子采取sp3杂化，CO中的碳原子则为sp2杂化。(4)NH3分子呈三角锥形，N原子最外层有一对未成键电子，是极性分子。在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋与NH3分子之间存在配位键。(5)Zn与X形成的晶胞中，N(X)N(Zn)＝(8×＋6×)4＝11，故该化合物的化学式为ZnX，该化合物属于原子晶体，其熔点比干冰(分子晶体)高得多。‎ ‎【答案】　(1)4　ⅡB　ds　(2)C ‎(3)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10　sp2和sp3‎ ‎(4)极性分子　如图所示 ‎(5)ZnX　该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体 ‎24．(2014·河北唐山模拟)(9分)‎ ‎(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。‎ ‎(2)已知单质D为面心立方晶体，如右图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9 g/cm3。试求：①图中正方形边长＝________cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：________(列出计算式并化简)。‎ ‎【解析】　(1)由图知，A为体心立方堆积，配位数为8，B为面心立方最密堆积，配位数为12，故A、B的配位数之比为23。‎ ‎(2)设D的原子半径为r，则面对角线长为4r，边长a＝2r。1个面心立方晶胞中有4个原子。①由ρ＝＝＝8.9 g/cm3有a＝ cm。②空间利用率为×100%＝×100%＝74%。‎ ‎【答案】　(1)体心立方堆积　23‎ ‎(2)①　②×100%＝74% ‎