【化学】贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 第I卷 （选择题，共48分）‎ 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64‎ 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。‎ ‎1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）‎ A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 D. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；‎ B．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故B正确；‎ C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，先用抹布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3 溶液，故C错误； ‎ D．制取并用排水法收集氧气结束后，应将导管从水槽中移出，再停止加热，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）‎ A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据化学实验基础操作及注意事项分析。‎ ‎【详解】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎3.下列有关操作的叙述不正确的是（ ）‎ A. 蒸馏操作时，使用的温度计的水银球应插入到液体内 B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 D. 蒸馏操作时，冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，测量的是蒸气的温度，故A错误；‎ B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；‎ C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故C正确；‎ D．蒸馏操作时，为使蒸气充分冷却，冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA C. 28 g CO所含的分子数为NA D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．气体摩尔体积只适用气体；‎ B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；‎ C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；‎ D．气体摩尔体积只适用气体．‎ 解：A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；‎ B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；‎ C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；‎ D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎5.下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 2molCu的摩尔质量64g/mol B. 2molCu的摩尔质量为128g/mol C. 1molH2SO4的质量为98g/mol D. 阿伏伽德罗常数的单位：mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔质量与物质的量多少为无关，2molCu的摩尔质量64g/mol，故A正确；‎ B．摩尔质量与物质的量多少为无关，2molCu的摩尔质量为64g/mol，故B错误；‎ C．1molH2SO4的质量为98g，故C错误；‎ D．阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎6.下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）‎ A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－‎ B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－‎ C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－‎ D. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。‎ ‎【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。‎ ‎7.下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 任何物质的摩尔质量就等于它的相对原子质量或相对分子质量 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. CO2的摩尔质量是44g D. 1.5molCH3COOH含有的H数目为6NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol时，摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，故A错误；‎ B．物质的量为七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故B错误；‎ C．CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误； ‎ D．每个CH3COOH分子中含有4个H原子，则1.5molCH3COOH含有H数目为6NA，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L B. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA C. 常温常压下，1.06ｇNa2CO３含有的Na＋数为0.02NA D. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含Cl－数为NA ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．NA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为22．4L，需要考虑温度和压强，A错误；B．标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．常温常压下,1．06gNa2CO3是1．06g÷106g/mol＝0．01mol，含有的Na+数为0．02NA，C正确；D．不能确定物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2‎ 溶液的体积，则不能计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。‎ ‎9.下列实验操作中，不合理的是（ ）‎ A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D. 粗盐提纯，选①和②‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸，所以，不能用玻璃棒搅拌，故A错误；‎ B、用CCl4从碘水中提取碘需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，故B正确；‎ C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；‎ D、粗盐提纯，应先用过滤方法除去不溶性杂质，后蒸发结晶，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎10.某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是（ ）‎ A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。‎ ‎11.下列溶液中,氯离子浓度最大的是 A. 10 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 B. 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液 C. 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液 D. 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4mol·L-1；B. 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol·L-1；C. 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液中没有氯离子；D. 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1.所以氯离子浓度最大的为A。‎ 故选A。‎ ‎12.等质量的CH4和H2O，物质的量之比为（ ）‎ A. 2：3 B. 5：4‎ C. 7：5 D. 9：8‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设CH4和H2O的质量均为mg，则两者的物质的量之比为：=9:8，故答案为D。‎ ‎13.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 同温同压下，1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C. 同温同压下一氧化碳气体和氮气，质量一定相等 D. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，因此同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。因为一氧化碳的摩尔质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一定比氧气的质量小，故A正确；‎ B.已知N=n•NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为5:2，故B错误；‎ C.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故C错误；‎ D.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等，但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ）‎ A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】K2SO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，MgSO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即c(SO4)2－比值为0.2：0.2：0.6=1：1：3，故选项D正确。‎ ‎15.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）‎ A. 0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9mol B. 58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L C. 40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L D. 50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据n=cV，溶液的体积未知，无法计算0.3mol·L－1 Na2SO4溶液溶质的物质的量，也无法确定含有的Na＋和SO42-总物质的量，故A错误；‎ B．溶液的体积不等于溶剂的体积，则58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不为1mol/L，故B错误；‎ C．40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故C正确；‎ D．50mL1mol·L－1的KCl溶液中Cl－物质的量浓度为1mol·L－1，而100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为0.5mol·L－1，不相等，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎16.同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体，下列说法正确的是（ ）‎ A. 所占的体积之比为1：2 B. 所含分子数之比为2：1‎ C. 两种气体的密度之比为1：2 D. 所含的电子数之比为2：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）＝1:2，同温同压下，两气体体积比等于物质的量比，为1:2，故A正确；‎ B．同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）＝1:2，分子数之比等于物质的量比，为1:2，故B错误；‎ C．相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为2:1，故C错误；‎ D．H2S、NH3两种气体的电子数分别是18和10，则所含的电子数之比为（1×18）:（2×10）＝9:10，故D错误；‎ 故答案选A。‎ 第II卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题：（本题共4小题，共40分）‎ ‎17.分析下列各组混合物在分离或提纯时采用了什么方法？请用字母填空：‎ A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.分液 F.洗气 ‎（1）除去CaCl2溶液中混有的CaCO3，可采用____的方法。‎ ‎（2）从溴水中分离溴，可采用____的方法。‎ ‎（3）除去硫酸钠溶液中的水，可采用___方法。‎ ‎（4）除去植物油中混入的水，可采用____方法。‎ ‎（5）除去水中混入的少量酒精，可采用____方法。‎ ‎【答案】(1). A (2). D (3). B (4). E (5). C ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)CaCO3不溶于水，则除去CaCl2溶液中混有的CaCO3，可采用过滤的方法，故答案为A；‎ ‎(2)溴易溶于有机溶剂，如CCl4或苯，从溴水中分离溴，可采用萃取的方法，故答案为D；‎ ‎(3)除去硫酸钠溶液中的水，可采用蒸发结晶方法，故答案为B；‎ ‎(4)除去植物油中混入的水，彼此不相溶，分层，则可采用分液的方法分离，故答案为E；‎ ‎(5)水和酒精相互混溶，但沸点有明显差异，则除去水中混入的少量酒精，可采用蒸馏操作，故答案为C。‎ ‎18.（1）2molOH－中含有____mol质子，____mol电子。‎ ‎（2）2molNH3的质量为____，在标准状况下的体积为____，其中含H的物质的量为____。‎ ‎（3）同温同压下，同体积的CO2和H2的物质的量之比为____原子数之比为_____。‎ ‎（4）36gH2O中含有H与___LCH4（标准状况下）中含有的H相同。‎ ‎（5）同温同体积下，2molCH4与3molCO分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为____，密度之比为____。‎ ‎【答案】(1). 18mol (2). 20mol (3). 34g (4). 44.8L (5). 6mol (6). 1：1 (7). 3：2 (8). 22.4 (9). 2：3 (10). 8：21‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)每个OH－含有9个质子和10个电子，则2molOH－中含有18mol质子，20mol电子；‎ ‎(2)2molNH3质量为2mol×17g/mol=34g；在标准状况下的体积为22.4L/mol×2mol=44.8L；其中含H的物质的量为2mol×3=6mol；‎ ‎(3)由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的CO2和H2的物质的量之比为1:1，则原子数之比为3:2；‎ ‎(4)36gH2O的物质的量为=2mol，含有H的物质的量为4mol，则CH4的物质的量为=1mol，标准状况下CH4的体积为22.4L/mol×1mol=22.4L；‎ ‎(5)同温同体积下，容器内压强与气体的物质的量成正比，则2molCH4与3molCO分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为2mol：3mol=2:3；由可知，在体积相同的条件下，气体的密度之比与气体的质量成正比，则容器内密度之比为(2mol×16g/mol):(3mol×28g/mol)=8:21。‎ ‎19.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4杂质，可选用Ba(OH)2溶液、稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作：‎ ‎（1）写出三种试剂的化学式：A____、B____、C____‎ ‎（2）操作Ⅰ的名称是____。‎ ‎（3）根据题意，回答下列问题：‎ ‎①加入过量A的目的是____；‎ ‎②加入适量C的目的是_____；‎ ‎③加入B时的化学反应方程式_____。‎ ‎【答案】(1). Ba(OH)2 (2). K2CO3 (3). HCl (4). 过滤 (5). 除去溶液中的SO42- 和Mg2+ (6). 除去溶液中多余的OH-和CO32- (7). Ba(OH)2 +K2CO3=BaCO3↓+2KOH ‎【解析】‎ ‎【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题。‎ ‎【详解】(1)氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl；‎ ‎(2)①加入Ba(OH)2，可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓  MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓；‎ ‎②加入过量的盐酸溶液可除去溶液中多余的OH-和CO32-；‎ ‎③加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba(OH)2完全反应而除去，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2 +K2CO3=BaCO3↓+2KOH。‎ ‎20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：‎ ‎―→‎ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：‎ 已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①____，③____。‎ ‎（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液体。Y中下层液体的颜色为___色，上层液体中溶质的主要成分为_____。‎ ‎（3）从碘的四氯化碳溶液中得到碘需进行的操作是______。‎ ‎（4）在操作①过程中，使用到的实验仪器有____（多选）。‎ A．试管 B．烧杯 C．玻璃棒 D．蒸发皿 E．漏斗 F.铁架台 G.分液漏斗 ‎【答案】(1). 过滤 (2). 萃取 (3). 无色 (4). 大 (5). 紫 (6). KCl (7). 蒸馏 (8). BCFG ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)分离固体与液体混合物用过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘；‎ ‎(2)依据四氯化碳是无色的、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，结合电解质的概念判断；‎ ‎(3)根据沸点差异分离；‎ ‎(4)结合萃取实验操作分析所需要的仪器。‎ ‎【详解】(1)操作①前为悬浊液，后为溶液，可知为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘，所以操作③为萃取；‎ ‎(2)四氯化碳是无色的、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为氯化钾(KCl)；‎ ‎(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，利用碘单质和四氯化碳沸点不同用蒸馏方法分离；‎ ‎(4)萃取实验用到的仪器：烧杯和铁架台、玻璃棒、分液漏斗，不需要试管、蒸发皿和漏斗，故答案为BCFG。‎ 三、计算题 ‎21.在标准状况下，有HCl气体分子1.204×1024个。‎ 求（1）求该气体的质量____；‎ ‎（2）该气体在标准状况下的体积____；‎ ‎（3）将其溶于水配制成1000mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为多少____。‎ ‎【答案】(1). 73g (2). 44.8L (3). 2mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)有HCl气体分子1.204×1024个，则该气体的物质的量为 ‎=2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g；‎ ‎(2)HCl气体的物质的量为2mol,该气体在标准状况下的体积22.4L/mol×2mol=44.8L；‎ ‎(3)HCl气体的物质的量为2mol,将其溶于水配制成1000mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为=2mol/L。‎ ‎22.在标准状况下，25gH2和CO2混合气体含有1.204×1024个分子。‎ 求（1）该混合物中CO2的物质的量_____；‎ ‎（2）混合物中H2的体积_____。‎ ‎【答案】(1). 0.5mol (2). 33.6L ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)混合气体的总物质的量为=2mol，设H2的物质的量为amol，CO2的物质的量为bmol，则：a+b=2、2a+44b=25，解得：a=1.5、b=0.5，即混合气体中CO2的物质的量为0.5mol；‎ ‎(2)混合气体中H2的物质的量为1.5mol，则混合物中H2的体积为22.4L/mol×1.5mol=33.6L。‎