2019-2020学年山西大学附中高一上学期12月月考试题 化学

2019-2020学年山西大学附中高一上学期12月月考试题 化学

山西大学附中 ‎ ‎2019-2020学年第一学期高一12月（总第三次）模块诊断 化学试题 考查时间:70分钟 总分：100分 考查内容：必修一第3、4章 ‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 ‎ Fe-56 Mg-24 Al-27‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（1-24每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金 ‎ B．我国流通的硬币材质是某种金属单质 C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 ‎ D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 ‎2．下列推理正确的是 A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3‎ B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂 ‎3．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A．高纯硅可用于制造半导体材料 B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D．硅胶可以做干燥剂和催化剂载体 ‎4．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是 A．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 ‎ B．漂白粉开口放置于空气中容易变质 ‎ C．漂白液的有效成分是NaClO D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉 ‎5．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA C．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA ‎6．下列除去杂质的方法正确的是 A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法 B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体 C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液 ‎7．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是 A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+‎ B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色 C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+‎ D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣‎ ‎8．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；]②溶解FeSO4·7H2O配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．进行操作的正确顺序是 A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥ ‎ ‎9．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ ‎ C．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩‎ ‎10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2‎ C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓‎ D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe ‎11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 C．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ‎12．蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是 A．沉淀X的成分是二氧化硅 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁 C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2‎ D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋‎ ‎13．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多　②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2　③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多　④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④‎ ‎14．下列离子方程式的书写正确的是 A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-‎ B．明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全：‎ Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O C．钠和冷水反应   Na+ 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑‎ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O ‎15．下列对氯及其化合物的说法正确的是 A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 ‎ B．用pH试纸测得氯水的pH=4‎ C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO ‎ ‎16．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防火剂 B 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2 化合生成HCl C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有氧化性 D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化 ‎17．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋‎ C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋‎ ‎18．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7‎ ‎19．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）‎ A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3‎ B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2 ‎ ‎20．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A．300mL B．800mL C．600mL D．900mL ‎21．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 ‎ 物质编号 物质转化关系 a b c d ‎①‎ FeCl2‎ FeCl3‎ Fe CuCl2‎ ‎②‎ CuO Cu(OH)2‎ Cu CuCl2‎ ‎③‎ Na2O Na2O2‎ Na NaOH ‎④‎ Al2O3‎ NaAlO2‎ Al Al(OH)3‎ A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④‎ ‎22．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实验的试剂，如右图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是 选项 ‎ 实验现象 ‎ 解释 ‎ 结论 ‎ A ‎ 淀粉KI溶液变蓝 ‎ 氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝 ‎ 单质氧化性：Cl2＞I2 ‎ B ‎ Na2S溶液中出现淡黄色沉淀 ‎ 氯气置换出Na2S中的硫 ‎ 单质氧化性：Cl2＞S ‎ C ‎ 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ‎ 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 ‎ 氯气具有漂白性 ‎ D ‎ FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红 ‎ FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红 ‎ 氯气具有氧化性 ‎ ‎23．将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B.可以求出硝酸的物质的量浓度 C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L ‎24．向100mL FeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)‎ A． 1 B． 1.5 C．2.5 D．2‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（共22分）‎ ‎25．(10分)如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。‎ ‎（1）①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式 ‎ ‎②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式 。 ‎ ‎（2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作 。‎ ‎（3）以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。‎ ‎①写出单质B与H2O反应的离子方程式 。‎ ‎②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 。‎ ‎26．（12分）阅读下面科普信息，回答问题：‎ 一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。‎ ‎（1）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了 性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。‎ ‎（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去了与O2结合的能力。（已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。）根据上述反应，可判断NaNO2具有 性。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。 （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。 A．NaCl    B．NH4Cl  C．HNO3    D．浓H2SO4 （4）请配平以下化学方程式 ______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O 若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为______。‎ 三、实验题（共30分）‎ ‎27．(14分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：‎ ‎（1）实验中碾碎药片需要的仪器是 。‎ A．烧杯   B．研钵 C．坩埚 ‎（2）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。‎ ‎（3）步骤②加入过量H2O2的目的： 。‎ ‎（4）步骤②③中反应的离子方程式：② 、③ 。‎ ‎（5）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。‎ ‎（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。‎ ‎28．(16分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略） ‎ ‎（1）装置A是氯气的发生装置，浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式：__________________________________；装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是_________________。‎ ‎（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________________________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。‎ ‎（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________（填字母编号）．‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎（4）设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序：Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_____________________，该现象______（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________________。‎ ‎（5）装置F的作用是___________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________（填字母编号）。‎ a．饱和NaOH溶液    b．饱和NaCl 溶液 ‎ c．饱和Na2SO3溶液   d．饱和Na2CO3溶液．‎ 山西大学附中 ‎ ‎2019-2020学年第一学期高一12月（总第三次）模块诊断 化学试题答案 考查时间:70分钟 总分：100分 考查内容：必修一第3、4章 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（1-25每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D D B A D C C B C D ‎ C B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 A B C A B D B B A C C D 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（共22分）‎ ‎25．（10分）（1）Na2O+CO2=Na2CO3 ； FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ‎ ‎（2）将饱和FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体 ‎ ‎（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 2Cl2＋2 Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎26．（12分） （1）酸 、 氧化 ； 63 （2）氧化 、 ①②⑤、 ‎ ‎（3）B （4）10；6；4；10；3；2； 11.2 L 三、实验题（共30分）‎ ‎27．（14）(1) B ‎ ‎(2)氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 ‎ ‎(3)将亚铁离子氧化为三价铁离子 ‎ ‎(4) H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 或Fe3+ + 3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+ ‎ ‎(5) 洗涤 冷却 ‎ ‎(6) ‎ ‎28．(16分)（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；蒸馏烧瓶 ‎（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；‎ ‎（3）d；‎ ‎（4）E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；‎ ‎（5）吸收多余的氯气，防止污染大气；b