陕西省咸阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
咸阳市2019——2020学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题
注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;
4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；
B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；
C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和 新能源，正确，不选C；
D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
2.某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（ ）
A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。
答案选A。
3.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )
A. 低温下才能自发进行
B. 高温下才能自发进行
C. 任何温度下都能自发进行
D. 任何温度下都不能自发进行
【答案】C
【解析】
【分析】
反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。
【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。
4.在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解
B. SO2的体积分数不再变化
C. 混合气体的质量不再改变
D. 混合气体的密度保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A. 单位时间内生成1molO2，逆向进行，同时有2molSO3分解，逆向，同一个方向，不能说明达到平衡，故A不符合题意；
B. SO2的体积分数开始减少，后来不再变化，说明达到平衡，故B符合题意；
C. 混合气体的质量始终不变，不能说明达到平衡，故C不符合题意；
D. 混合气体的密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
【点睛】判断平衡的标志主要从两个方面，1. 速率，两个相反的方向，速率比等于计量系数比；2. 变后不变的思想即开始发生变化，后来不再变化。
5.已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol－1、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（ ）
A. -126kJ·mol－1
B. -1638kJ·mol－1
C. +126kJ·mol－1
D. +1638kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】已知P4分子内有6个P-P键，则P4(白磷)+3O2=P4O6的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=198kJ/mol×6+498kJ/mol×3-360kJ/mol×12=-1638kJ/mol，故答案为B。
6.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是强电解质
C. 苦酒的主要溶质是弱电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。
【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。
7.下列变化与盐类水解平衡无关的是
A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C. 热的纯碱溶液除油污 D. 配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关，故A符合题意；
B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3胶体+3H+，则制备胶体与盐类水解有关，故B不符合题意；
C.纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，促使油脂水解，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D.硫酸亚铁水解溶液显酸性，配制FeSO4溶液时，加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，故D不符合题意。答案选A。
8.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4 mo1·L-1，C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列说法不正确的是
A. x的值是1 B. 4min末，A的转化率为60%
C. 起始时A的浓度为2.4mol·L-1 D. 4min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【分析】
(a-1.2): (a-0.4) = 3:5
解得a = 2.4
【详解】A. ，x =1，故A正确，不符合题意；
B. 4min末， A的转化率为，故B错误，符合题意；
C. 根据分析得出起始时A的浓度为2.4mol·L-1，故C正确，不符合题意；
D. 根据B、C系数相等速率相等，得出4min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-1，故D正确，不符合题意；
综上所述所，答案为B。
9.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
A、B、D均形成原电池，使铁发生电化学腐蚀，腐蚀速率加快，而C中铁被均匀的铜镀层保护。
【详解】A项、铁勺、铜盆在食醋中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故A错误；
B项、铁炒锅、铁铲在食盐水中形成原电池，铁做负极、合金中的碳等材料做正极，铁发生吸氧腐蚀，腐蚀速率加快，故B错误；
C项、铁球被均匀铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；
D项、铁铆钉、铜板在酸雨中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查金属的腐蚀及防护，注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施是解答关键。
10.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是
A. 恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变
B. 增大c(A)、c(B)，K增大
C. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)
D. 正反应为放热反应
【答案】A
【解析】
【分析】
气体反应达到化学平衡，平衡常数，则该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)。
【详解】A. 恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，故A正确；
B. 增大c(A)、c(B)，平衡逆向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此K不变；故B错误；
C. 根据反应得出该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)，故C错误；
D. 降低温度，F增大，平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应为吸热反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
11.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是
A. ZnCl2[ZnSO4] B. NaOH[H2O] C. CuCl2[HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]
【答案】B
【解析】
【详解】A. 电解ZnCl2溶液,阳极得到氯气，阴极得到氢气，因此加HCl恢复，故A错误;
B. 电解NaOH溶液，阳极得到氧气，阴极得到氢气，因此加水恢复，故B正确；
C. 电解CuCl2溶液，阳极得到氯气，阴极得到铜，因此加氯化铜恢复，故C错误；
D. 电解CuSO4溶液，阳极得到氧气，阴极得到铜，因此加氧化铜或碳酸铜恢复，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】电解生成的物质两个相互反应即为应该加入的物质。
12.某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（ ）
A. t2时加入了催化剂
B. t3时减小了压强
C. t5时升高了温度
D. t4～t5时间内X转化率最低
【答案】D
【解析】
【详解】A、t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂，故A正确；
B、t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强，故B正确；
C、t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应该是升高温度，故C正确；
D、t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故D错误。
故选D。
13.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则下列大小关系正确的是（ ）
A. c[Ba(OH)2]= c[NaOH]< c[NH3·H2O] B. c(NH4+)
V2=V1 D. V1=V2>V3
【答案】C
【解析】
【分析】
Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，c[Ba(OH)2]为c[NaOH]的一半，c(Ba2+)为 c(Na+)的一半，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，但c(NH4+)与 c(Na+)相等。
【详解】A项、Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，但c[Ba(OH)2]为c[NaOH]的一半，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，故A错误；
B项、Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，c(Ba2+)为 c(Na+)的一半，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c(NH4+)与 c(Na+)相等，故B错误；
C项、Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2V2=V1，故C正确；
D项、Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2V2=V1，故D错误；
故选C。
【点睛】NH3•H2O为弱碱，与等体积等pH的强碱相比，其浓度大于强碱，发生酸碱中和时，消耗强酸的物质的量多是分析的易错点。
14.下列有关电化学的示意图正确的是
A. Cu-Zn原电池
B. 粗铜的精炼
C. 铁片镀银
D. 验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物
【答案】D
【解析】
【详解】A. ，原电池中Cu、Zn位置交换才是Zn—Cu原电池，故A错误；
B. 粗铜的精炼，粗铜作阳极，纯铜作阴极，因此B错误；
C. 铁片镀银，镀件作阴极，镀层金属作阳极，故C错误；
D. ，左边为阴极，产生氢气，收集氢气，右边为阳极，生成氯气，氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝，因此能够验证NaCl溶液的电解产物，故D正确。
综上所述，答案D。
15.下列实验方案不能达到相应目的的是
A. 研究温度对化学平衡的影响
B. 研究浓度对化学平衡的影响
C. 研究浓度对化学反应速率的影响
D. 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
【答案】C
【解析】
【详解】A. ，温度高，颜色深，温度低，颜色浅，因此是研究温度对化学平衡的影响，故A不符合题意；
B. ，左边颜色深比右边颜色深，是研究浓度对化学平衡的影响，故B不符合题意；
C. ，草酸与高锰酸钾的比例是2:5，反应中草酸反应完，左边高锰酸钾反应完，而右边高锰酸钾没有反应完，不能通过颜色变化来判断反应的快慢，因此不能研究浓度对化学反应速率的影响，故C符合题意；
D. 左边产生气泡，右边没有气泡，能比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
16.25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8
B. 向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变X点
C. 25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大
D. 升高温度，可使溶液由Y点变为X点
【答案】B
【解析】
【详解】A. 25℃时，M(OH)2的溶度积常数
，故A错误；
B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体，OH-的浓度会增加，M2+的浓度会减小，新达到的点依然会在曲线上，因此不能使溶液由Z点变为X点，故B正确；
C. 25℃时，M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大，但M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中溶度积相等，因为温度相同，故C错误；
D. 升高温度，溶解平衡正向移动，c(M+)增大，c(OH－)也增大，因此不能使溶液由Y点变为X点，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】溶度积常数只与温度有关，温度不变，无论放入任何溶液中，溶度积不变。
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17.如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________
【答案】NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) ΔH = －234 kJ·mol-1
【解析】
【分析】
ΔH = 反应物的总键能 －生成物的总键能
【详解】NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) ΔH = 134 kJ·mol-1－368kJ·mol-1 = －234 kJ·mol-1；故答案：NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) ΔH = －234 kJ·mol-1。
18.用如图所示装置进行中和热的测定实验。
(1)仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________
(2)理论上强酸强碱的中和热为57.3 kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温，防止热量散失，减小实验误差 (3). NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol-1
【解析】
【分析】
分析仪器，碎泡沫塑料主要起保温，防止热量散失，再根据中和热的定义书写热化学方程式。
【详解】(1)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失，减小实验误差；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温，防止热量散失，减小实验误差。
(2)稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol-1；故答案为：NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol-1。
19.铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。
(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。
(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。
(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。
(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。
【答案】 (1). 有气泡产生 (2). 2Cl－－2e－ = Cl2↑ (3). Pb(s) - 2e－+ SO42－ = PbSO4 (4). 负 (5). 0.1 (6). 红 (7). O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ (8). F
【解析】
【分析】
(1)F要证明是正极，说明B为阳极。
(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，充电时该极与外接电源的负极相连。
(3)根据方程式分析，1mol PbO2反应转移2mol电子。
(4)①导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根；②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极。
【详解】(1)F要证明是正极，说明B为阳极，阳极应该阴离子氯离子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式为2Cl－－2e－ = Cl2↑；故答案为：有气泡产生；2Cl－－2e－ = Cl2↑。
(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，其负极反应式为Pb(s) - 2e－+ SO42－ = PbSO4，充电时该极与外接电源的负极相连；故答案为：Pb(s) - 2e－+ SO42－ = PbSO4；负。
(3)根据Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1mol PbO2反应转移2mol电子，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是0.1 mol；故答案为：0.1。
(4)①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根，氢氧根使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯c点处的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－；故答案为：红；O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接电源正极，则b接的是正极即F电极；故答案为：F。
20.用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
I.滴定前的准备
检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→
记录初始读数
II.滴定
分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
滴定前(mL)
滴定后(mL)
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
5.00
25.10
III.实验数据处理
(1)将步骤I中的操作补充完整：
①___________
(2)如图所示为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是___________
(3)滴定终点的现象是_______
(4)计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________
(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________
【答案】 (1). 排气泡 (2). 酸式 (3). 涂上凡士林，再旋转活塞 (4). 当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色 (5). 0.2010 (6). 80.4% (7). 无影响 (8). 偏大 (9). 偏小 (10). 偏小
【解析】
【分析】
(1)①根据前后分析得出该步为排气泡。
(2)有活塞的为酸式滴定管，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是涂上凡士林。
(3)该滴定是酸滴定碱，因此滴定终点的现象是溶液由红色变为无色。
(4)根据盐酸滴定三次实验数据得出平均值为20.10mL，先求NaOH溶液浓度，再求烧碱样品的纯度。
(5)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液物质的量未变；②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读数偏高；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还未达到滴定终点，盐酸体积读数偏小；④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小。
【详解】(1)①根据前后分析得出该步为排气泡；故答案为：排气泡。
(2)如图所示，有活塞的为酸式滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是涂上凡士林，再旋转活塞，故答案为：酸式；涂上凡士林，再旋转活塞。
(3)该滴定是酸滴定碱，因此滴定终点的现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色；故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色。
(4)根据盐酸滴定三次实验数据得出平均值为20.10mL，NaOH溶液的浓度为，烧碱样品的纯度为；故答案为：0.2010；80.4%。
(5)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液物质的量未变，因此测定结果无影响；故答案：无影响。
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，体积读数偏高，测定结果偏大；故答案为：偏大。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还未达到滴定终点，盐酸体积偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小。
21.常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：
(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则
①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7
②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。
A. 氯化铵固体 B. KOH 固体 C. 水 D. 升高温度
③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)
(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。
A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1
B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______
【答案】 (1). 弱 (2). 增大 (3). NaHA (4). > (5). B (6). 3.9×10-36 (7). BD (8). 1.5
【解析】
【分析】
(1)溶液中存在H2A、HA－，说明H2A为弱酸，向H2A溶液中加水，根据分析。
(2)①由于含有Na+、A2－、HA－、H+、OH－、H2O和H2A，因此可得出M的溶质，Na2A的水溶液A2－水解显碱性；
②向Na2A溶液水解显碱性，A. 氯化铵固体溶于水显酸性，两者相互促进；B. 加入KOH固体，抑制水解；C. 加水稀释，水解正向移动，促进水解；D.
升高温度，水解平衡正向移动，促进水解；
③向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL 1 mo1·L-1CuCl2溶液，两者反应生成CuA沉淀，先计算混合后c(A2－)，再根据溶度积计算铜离子浓度。
(3)先得出混合后溶质为0.05 mo1·L-1NaHA，A. 根据物料守恒分析；B. 若溶液显酸性，说明电离大于水解，HA－电离占主要；C. 根据电荷守恒；D. 25℃时，加水稀释后，离子积常数不变，但溶液体积增大。
(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，根据物料守恒得到。
【详解】(1)溶液中存在H2A、HA－，说明H2A为弱酸，向H2A溶液中加水，电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，H2A物质的量减小，因此的值增大；故答案为：弱；增大。
(2)①若M是由一种溶质组成的溶液，由于含有Na+、A2－、HA－、H+、OH－、H2O和H2A，因此M的溶质可以是Na2A或NaHA，Na2A的水溶液A2－水解显碱性，因此pH > 7；故答案为：NaHA；>。
②向Na2A溶液水解显碱性，
A. 氯化铵固体溶于水显酸性，两者相互促进，故A不符合题意；
B. 加入KOH固体，抑制水解，故B符合题意；
C. 加水稀释，水解正向移动，促进水解，故C不符合题意；
D. 升高温度，水解平衡正向移动，促进水解，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
③向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL 1 mo1·L-1CuCl2溶液，两者反应生成CuA沉淀，因此混合后c(A2－)= ，因此溶液的Cu2+为；故答案为：3.9×10-36。
(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合，溶质为0.05 mo1·L-1NaHA，
A. 根据物料守恒得到c(A2－)+ c(HA－)+ c(H2A)=0.5 mo1·L-1，故A错误；
B. 若溶液显酸性，说明电离大于水解，HA－电离占主要，则c(Na+)>c(HA－)> c(H+)> c(A－) > c(OH－)，故B正确；
C. 根据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，故C错误；
D. 25℃时，加水稀释后，离子积常数不变，但溶液体积增大，因此n(H+)与n(OH－)的乘积等于离子积常数乘以溶液体积的平方，因此n(H+)与n(OH－)的乘积变大，故D正确；
综上所述，答案为BD。
(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，根据物料守恒，故答案为：1.5。
22.氯气是一种清洁、高效新能源， 也是重要的化工原料。
(1)通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理为：
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ∆H1=-151kJ∙mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ∆H2=+110kJ∙mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ∆H3=+61kJ∙mol-1
(热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统)
通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为___________。
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图：
①X 表示的是______ (填“温度”或“压强”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)
②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定条件下经过10 min 达到平衡状态c 点处。在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH) =______ mol∙L-1∙min -1，平衡常数K=________(填最简分数)。平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是______ (填字母)。
A. 使用催化剂 B. 及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强
(3) 已知燃料电池的比能最与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为_________。
【答案】 (1). H2S(g) = S(s) + H2(g) ∆H = + 20 kJ∙mol-1 (2). 压强 (3).
升温，平衡向吸热反应移动即逆向移动，转化率减小，因此X为压强，增大压强，平衡正向移动，转化率增大 (4). < (5). 0.06 (6). (7). Ka = Kc < Kb (8). D (9). H2 > CH4 > CH3OH
【解析】
【分析】
(1)根据盖斯定律，三个方程式相加得到。
(2)①CO的平衡转化率(α)增大，说明平衡正向移动，则只能是加压，从下往上，转化率升高，平衡正向移动，则为降温；②三段式建立关系，得出甲醇反应速率，再计算平衡常数，再得出平衡常数大小比较；③A. 使用催化剂，反应速率加快，但转化率不变；B. 及时分离CH3OH，浓度减小；C. 升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，转化率减小，；D. 增大压强，速率加快，平衡正向移动，转化率增大。
(3)单位质量燃料物质失去的电子数越多，则燃料电池的比能量最大，计算三者的比能量得出结论。
【详解】(1)根据盖斯定律，三个方程式相加得到H2S(g) = S(s) + H2(g) ∆H = + 21 kJ∙mol-1；故答案为：H2S(g) = S(s) + H2(g) ∆H = + 20 kJ∙mol-1。
(2)①CO的平衡转化率(α)增大，说明平衡正向移动，则只能是加压，因此X表示的是压强，理由是升温，平衡向吸热反应移动即逆向移动，转化率减小，因此X为压强；从下往上，转化率升高，平衡正向移动，则为降温，因此Y1 CH4 > CH3OH；故答案为：H2 > CH4 > CH3OH。
