2019届二轮复习“7＋3”小卷练作业1（全国通用）

2019届二轮复习“7＋3”小卷练作业1（全国通用）

‎“7＋‎3”‎小卷练 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎1．(2018·山东滨州高三期末)化学与技术、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂 B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸 D．双氧水具有强氧化性，可用于蔗糖脱色 解析　A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸钙，A正确；B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增大了反应物的接触面积，还原性不变，B错误；C.鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C错误；D.双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖脱色，D错误。‎ 答案　A ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．萃取溴水中的Br2可以选择己烷、甲苯等有机物作为萃取剂 B．乙炔(CH≡CH)和苯中碳氢原子个数比相同，化学性质完全相同 C．淀粉和纤维素互为同系物，均没有甜味 D．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，是人体必需的营养物质 解析　乙炔和苯的化学性质不完全相同，如乙炔能与酸性KMnO4溶液反应，而苯不能，B错。淀粉和纤维素既不互为同系物也不互为同分异构体，C错。油脂不属于高分子化合物，D错。‎ 答案　A ‎3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 称取‎12.50 g NaCl 在托盘天平两盘中放等质量的纸片，右盘放‎10 g砝码，游码拨到2.5处，左盘添加NaCl至天平平衡 B 制备Fe(OH)3胶体 在沸腾的蒸馏水中滴加适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热 C 加热过程中发现酒精灯缺少酒精，添加酒精 熄灭酒精灯，立即用漏斗在酒精灯灯壶中注入适量酒精 D 检验某固体物质中是否含钠元素 用洁净的铂丝蘸取该固体的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否有蓝色火焰 解析　选项A，托盘天平不能估读，只能称取‎12.5 g NaCl，错误；选项C，熄灭酒精灯后立即添加酒精易发生危险，需待酒精灯冷却至室温后再添加酒精，错误；选项D，观察Na的焰色反应，不需要透过蓝色钴玻璃且焰色为黄色，错误。‎ 答案　B ‎4．符合下列要求的同分异构体(不考虑立体异构)数目最少的是(　　)‎ A．分子式为C5H10的烯烃 B．分子式为C5H12O的醇 C．分子式为C5H10O2的羧酸 D．分子式为C5H10O2的酯 解析　分子式为C5H10的烯烃有5种，分子式为C5H12O的醇有8种，分子式为C5H10O2的羧酸有4种，分子式为C5H10O2的酯有9种。‎ 答案　C ‎5．(2018·衡阳市八中高三月考)《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．该装置将电能转变为化学能 B．正极的电极反应为C2O－2e－===2CO2‎ C．每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过负载 D．随着反应进行，草酸盐浓度不断变小 解析　A项，该装置属于燃料电池，将化学能转化为电能，故A错误；B项，原电池正极上发生得电子的还原反应，结合电池原理图可得正极反应式为：2CO2＋2e－===C2O，故B错误；C项，每生成1 mol Al2(C2O4)3，负极有2 mol Al失去电子，共失去6 mol电子，所以有6 mol电子流过负载，故C正确；D项，根据正负极反应情况可得电池总反应为2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3，所以反应过程中不消耗草酸盐，故D错误。‎ 答案　C ‎6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A的一种天然同位素不含中子；B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐M；C与E同主族，可形成两种常见的化合物；D与E同周期，且D为该周期简单离子中半径最小的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．A、C形成的化合物只含极性共价键 B．C的最简单氢化物沸点比E的最简单氢化物沸点高 C．M的水溶液呈中性 D．工业上通过电解D的氯化物制取D的单质 解析　根据A的某同位素不含中子，可确定A为H；由B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐M，可确定B为N，M为NH4NO3；根据C、E同主族且二者能形成两种常见化合物，可确定C和E分别为O和S；再由D为第三周期元素且简单离子半径在第三周期中最小，可确定D为Al。H、O可形成H2O和H2O2两种化合物，H2O中只含极性键，而H2O2中既含极性键又含非极性键，A项错误；H2O分子间存在氢键，故沸点：H2O>H2S，B项正确；NH4NO3为强酸弱碱盐，因NH水解，溶液呈酸性，C项错误；工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼金属Al，D项错误。‎ 答案　B ‎7．室温下，下列说法中正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1则有：c(Na＋)＝c(H‎2A)＋c(HA－)＋c(A2－)‎ B．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl－)＝‎3c(Al3＋)‎ C．将a mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，醋酸的电离常数Ka＝(用含a的代数式表示)‎ D．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值增大 解析　0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，说明NaHA在水溶液中完全电离成Na＋、H＋和A2－，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(A2－)，A项错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失，溶液中依次发生的反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，则溶液中c(Cl－)＝‎4c(Al3＋)，B项错误；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，已知溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.005 mol·L－1，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝＝，C项错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制NH水解，所以溶液中的值将增大，D项正确。‎ 答案　D 非选择题 二、非选择题 必考题(共43分)‎ ‎8．(15分)3PbO·PbSO4·H2O化学名：三盐基硫酸铅，简称三盐，M＝‎990 g·mol－1。不溶于水，微黄色粉末，可用作聚氯乙烯稳定剂。以铅泥(含PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐基硫酸铅的工艺流程如图所示。‎ 已知：PbSO4的Ksp＝1.82×10－8，PbCO3的Ksp＝1.462×10－13。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)铅蓄电池其工作原理是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。充电时，阳极的电极反应式为_____________________________________。‎ ‎(2)步骤①转化的目的是________________________________________，‎ 将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M＝‎322 g·mol－1)，其化学式为___________________________________；‎ 滤液2中可循环利用的溶质为________(填化学式)。‎ ‎(3)沉铅后的滤液中c(Pb2＋)＝9.10×10－5 mol·L－1，则此时c(SO)＝________ mol·L－1。‎ ‎(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________________________________；‎ 步骤⑦洗涤沉淀时的操作是_____________________________________________；‎ 若以100.0 t铅泥为原料制得纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有90%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。‎ 解析　(1)铅蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋。(2)步骤①加入Na2CO3溶液能将PbSO4转化为PbCO3，可以提高铅元素的利用率。结合上述分析可知滤液1、滤液3中均含有Na2SO4，再结合所得晶体的摩尔质量可知析出的晶体为Na2SO4·10H2O。滤液2中的HNO3可循环使用。(3)沉铅后滤液中c(Pb2＋)＝9×10－5 mol·L－1，则滤液中c(SO)＝＝ mol·L－1＝2.0×10－4 mol·L－1。(4)步骤⑥中加入NaOH溶液，使PbSO4转化成三盐，化学方程式为4PbSO4＋6NaOH3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O。沉淀表面有Na2SO4等杂质，洗涤沉淀时，向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，并重复上述操作2～3次即可。设铅泥中铅元素的质量分数为x，根据关系式：‎ ‎4Pb　　　　～　　　　3PbO·PbSO4·H2O ‎4 mol×‎207 g·mol－1 ‎‎990 g ‎100．0 t×x×90% 49.5 t 则＝，解得x＝46.0%‎ 答案　(1)PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋‎ ‎(2)将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率　Na2SO4·10H2O　HNO3‎ ‎(3)2.0×10－4‎ ‎(4)4PbSO4＋6NaOH3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O　向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，并重复上述操作2～3次　46.0%‎ ‎9．(14分)(2017·河北省衡水中学高三最后一卷)三氯化硼的熔点为－‎107.3 ℃‎，沸点为‎12.5 ℃‎，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3＋‎3C＋3Cl22BCl3＋3CO。‎ ‎(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。‎ ‎①装置B中盛放的试剂是________，装置C的作用是________________‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎②装置A中发生反应的离子方程式为___________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。‎ ‎①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→________→________→________→________→F→D→I。‎ ‎②能证明反应中有CO生成的现象是_____________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎③开始实验时，先点燃________(填“F”或“G”)处的酒精灯。‎ ‎④请写出BCl3水解的化学方程式________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ 解析　(1)根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水分，而得到干燥纯净的氯气。①根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是干燥氯气；②装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。‎ ‎(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气，用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为－‎107.3 ℃‎，沸点为‎12.5 ℃‎，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气(尾气)用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中的水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集。‎ ‎①根据上面的分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；②根据实验的原理可知，生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊；③加热CuO前需要利用CO除去装置内空气，则开始实验时，先点燃G处的酒精灯；④BCl3水解生成硼酸和氯化氢的化学方程式为BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl；⑤根据硼酸是一元弱酸，且其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，可知硼酸在水中电离方程式是H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。‎ 答案　(1)①饱和食盐水　干燥氯气　②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎(2)①E　H　J　H ‎②装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊　③G　④BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl ‎⑤H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋‎ ‎10．(14分)(2018·河北省五个一联盟第二次联考)煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对环境影响极大。‎ ‎(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：‎ i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－90.8 kJ/mol ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ ΔH2＝－41.2 kJ/mol iii：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH3‎ ‎850 ℃‎时，三个反应的平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160。甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为：CH3OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)＋H2O(l)‎ ‎①ΔH3＝________，制香料反应的平衡常数K 的表达式为__________________________________________________________。‎ ‎②‎850 ℃‎，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO2、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。‎ 物质 H2‎ CO2‎ CH3OH H2O 浓度/mol/L ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎(2)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。在一定温度下，于‎2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。‎ ‎①0～5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________；平衡时NO的转化率为________。‎ ‎②若13 min时，向该容器中再充入0.06 mol CO，15 min时再次达到平衡，此时容器内p/p0的比值应在图中A点的________(填“上方”或“下方”)。‎ ‎(3)以连二硫酸盐(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：‎ ‎①阴极区的电极反应式为_______________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________ mL。‎ 解析　①反应iii＝反应i＋反应ii，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－90.8＋(－41.2)＝－132.0(kJ/mol)。该反应的平衡常数表达式为K＝。注意这里的水不是溶剂所以应该有浓度，不能视为1。②10 min时反应i的浓度熵Qc＝＝100v逆。‎ ‎(2)①同温同体积下，压强的比等于气体的物质的量的比，5分钟的时候压强是初始压强的0.925倍，所以气体的物质的量是初始物质的量的0.925倍，即5分钟的时候物质的量为(0.1＋0.3)×0.925＝0.37(mol)，减少了0.03 mol气体。反应为2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，每反应2 mol NO和2 mol CO生成1 mol N2和2 mol CO2，气体的物质的量会减少1 mol，所以可以认为每生成1 mol N2会减少1 mol气体。上面计算出来气体减少了0.03 mol，所以生成0.03 mol N2，则v(N2)＝＝0.003 mol·L－1·min－1。达平衡时的压强是初始压强的0.9倍，所以平衡时的总物质的量为(0.1＋0.3)×0.9＝0.36(mol)，气体的物质的量一共减少0.04 mol，由上所述可以得到：生成0.04 mol N2，所以反应的NO为0.08 mol，其转化率为0.08 mol÷0.1 mol×100%＝80%。②根据①中计算的数据，第一次达平衡时，总物质的量为0.36 mol，加入0.06 mol CO瞬间总物质的量变为0.42 mol，此时p/p1＝0.42/0.4＝1.05(就是A点的纵坐标)。因为加入CO，所以反应的平衡向正反应方向移动，气体的物质的量还会减少，所以p/p0的数值会减小，达到新平衡时，p/p0的数值一定在A点下方。‎ ‎(3)①阴极应该是将SO得电子转化为S2O，即将＋4价S转化为＋3价的S，所以2个SO得2个电子转化为1个S2O，反应物中再补充氢离子，生成物补充水分子，根据原子个数守恒和电荷守恒配平得到：2SO＋4H＋＋2e－===S2O＋2H2O。②NO吸收转化后的主要产物为NH，即N的化合价由＋2降低为－3，所以1个NO得到5个电子，即NO的物质的量是转移电子的物质的量的，当转移0.3 mol e－时反应的NO为0.06 mol，体积为1 344 mL。‎ 答案　(1)①－132.0 kJ/mol　 ‎②>‎ ‎(2)①3×10－3 mol/(L·min)　80%　②下方 ‎(3)2SO＋4H＋＋2e－===S2O＋2H2O　②1 344‎