【化学】四川省泸县四中2020届高三下学期第一次在线月考

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四川省泸县四中2020届高三下学期第一次在线月考 ‎7．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）‎ A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O ‎8．已知为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．（羟基）与中所含的电子数均为；‎ B．苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为 C．被溶液氧化放出分子数为 D．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为 ‎9．根据反应判断下列说法中不正确的是（ ）‎ A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应 C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气 ‎ D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 ‎10．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 （ ）‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－‎ B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-‎ C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-‎ D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－‎ ‎11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径:WW C．a—定由W、X两种元素组成 ‎ D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 ‎12．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）‎ A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极b是负极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池是绿色环保电池 ‎13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）‎ A．Ka2（H2X）的数量级为10-6‎ B．曲线N表示pH与的变化关系 C．当混合溶液呈中性时，‎ D．NaHX溶液中 ‎26．（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：‎ 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Mn2＋‎ 开始沉淀 ‎7.5‎ ‎2.7‎ ‎5.6‎ ‎8.3‎ 完全沉淀 ‎9.0‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ ‎9.8‎ ‎② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38‎ ‎(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。‎ ‎(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。‎ ‎(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。‎ ‎(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________________。‎ ‎27．（14分）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：‎ 已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题:‎ ‎(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为______mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是____________________________________。‎ ‎(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为___________________________________。‎ ‎(5)工艺路线中可以循环利用的物质有_________、____________________。‎ ‎28．（15分）碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。‎ ‎(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是______________。‎ ‎(2)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。‎ ‎①其中冶炼过程中发生的反应有：‎ ‎(ⅰ)2Al2O3(s)+‎9C(s)=Al‎4C3(s)+6CO(g) △H1; (ⅱ)Al2O3(s)+Al‎4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;‎ ‎(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;‎ 则Al2O3(s)+‎3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。‎ ‎②Al‎4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：‎ ‎ 时间/mim 浓度/(mol/L)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎2.0‎ ‎1.16‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.42‎ a b ‎1.2‎ ‎1.2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.42‎ a b ‎1.2‎ ‎1.2‎ ‎①0~20 min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。‎ ‎②30 min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。‎ a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积 ‎(4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：‎ ‎①CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。‎ ‎②已知：气体分压P分=P总×气体体积分数，达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则‎900℃‎时,Kp=______________(用含p总的代数式表示)。‎ ‎35．（15分）聚氮化硫(SN)x和K‎3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：‎ ‎(1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。‎ ‎(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。‎ ‎(3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：‎ 以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x ‎①(SN)x中N 原子的杂化方式是 _________； (SN)x的晶体类型是______；‎ ‎②S2Cl2的结构式为________；‎ ‎③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为__________。‎ ‎(4)K‎3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。‎ ‎①在K‎3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。‎ ‎②C60与金刚石互为同素异形体，比较两者的熔沸点并说明理由____________。‎ ‎③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。‎ ‎36．（15分）左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）B中的含氧官能团名称为_______。‎ ‎（2）E→F的反应类型为_________。‎ ‎（3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：____________。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。‎ ‎① 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸；‎ ‎② 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干]。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7．C 8．D 9．D 10．B 11．D 12．D 13．C ‎26．充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等(说法合理即可) 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O 3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6） ‎ ‎4.0×10－8 Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋ 将溶液加热 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可） ‎ ‎27．Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O 0.5 Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶 SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se 取少量“还原”后的容液于试管，加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量 H2SO4 NaOH ‎28． △H1+△H2+△H3 Al‎4C3+l2H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑ 0.04mol·L-1·min-1 4 cd ‎7.5% 14.73p总 ‎35．3d N、S、K sp2 分子晶体 4d105s1 100% 金刚石的熔点高。C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，所以金刚石的熔点较高 12 20 ‎ 36． 羟基、醚键 氧化反应 ‎