2018-2019学年江西省玉山县第一中学高二上学期第一次月考化学试题（20-31班）（Word版）

2018-2019学年江西省玉山县第一中学高二上学期第一次月考化学试题（20-31班）（Word版）

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考 化学试卷(20-31班) ‎ 满分：100分 时间：90分钟 ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，测试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl－35.5‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是 A．C2H5OH B．CH‎4 ‎ C．C3H8 D．C ‎2．下列说法中正确的是 A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应 B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的 C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应 ‎3．在‎10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)‎2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A．平衡时，容器内的压强是起始时的 B．x值等于3‎ C．A的转化率为20%‎ D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l ‎4．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大 D．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同 ‎5．对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列图像正确的是 ‎6．下列对化学反应速率的认识正确的是 A．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 ‎7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ‎8．根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)‎2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：‎ ‎ ‎ 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 ‎9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2‎ B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4‎ 的稀硫酸 与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．需要加热的反应说明它是吸热反应 ‎10．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/mol B．CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = −890 kJ/mol ‎11．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：‎2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是 A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大 B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大 C．该反应的热化学方程式为‎2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=﹣QkJ/mol D．该反应在任何温度下都可自发进行 ‎12．某温度时,可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度，，达到平衡后。则为 A．1 B．‎2 ‎ C．3 D．4‎ ‎13．在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的 A．1.125倍 B．1.25倍 C．1.375倍 D．1.5倍 ‎14．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 ，下列叙述正确的是 A．a+b>c+d B．平衡向右移动 C．重新达平衡，A气体浓度增大 D．重新达平衡时，B的体积分数增大 ‎15．温度为T时，向‎2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应在0 ~50 s 的平均速率 B．该温度下，反应的平衡常数K＝0.025‎ C．保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c(PCl3)＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0‎ D．反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c(Cl2)>0.2 mol/L ‎16．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝。分别向的NaOH的溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3‎ C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＜△H2＝△H3‎ ‎17．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3‎ B．若反应开始时容器容积为‎2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1‎ C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ ‎18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)‎2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是 A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min 时降低温度，40 min 时增大压强 D．30 min时减小压强，40 min时升高温度 第Ⅱ卷（共46分）‎ 二、非选择题(每空2分，共46分)‎ ‎19．(12分)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：‎ ‎(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______________________。‎ ‎(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高‎3.4℃‎。已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J／(g·℃)，溶液的密度均为‎1g/cm3。通过计算可得中和热△H=___________（结果保留小数点后一位）， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式______________________________________________。‎ ‎(3)实验中若用60mL 0.25mol·L－１ H2SO4溶液跟50mL 0.55mol·L－１ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50mol·L－1 醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)‎ ‎20．(12分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。‎ ‎(1)氢能作为能源的优点有___________________，________________（任答两点）‎ ‎(2)在101 kPa下，‎1 g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ‎①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）‎ ‎②氢气的燃烧热△H＝________________‎ ‎③若1mol氢气完全燃烧生成1 mol 气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol－１,O=O 键能为498 kJ·mol－１，计算H－H键能为_____________kJ·mol－１．‎ ‎(3)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：‎ Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－１；‎ Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－１；‎ Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。‎ 则ΔH3＝____________kJ·mol－１‎ ‎21．(12分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所 学知识，回答下列问题：‎ ‎(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎(2)已知在一定温度下，‎ ‎①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常数K1；‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常数K2；‎ ‎③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常数K3。‎ 则K1、K2、K3之间的关系是__________________‎ ‎(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进 入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化 如表所示：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)，若在‎500 ℃‎时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为____________。‎ ‎(4)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。请回答下列问题：‎ ‎①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：‎ 容器 反应物投入的量 反应物的 转化率 CH3OH的 浓度 能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)‎ 甲 ‎1mol CO和2mol H2‎ 放出 Q1 kJ热量 乙 ‎1 mol CH3OH 吸收 Q2 kJ热量 丙 ‎2mol CO和4mol H2‎ 放出 Q3 kJ热量 则下列关系正确的是__________。‎ a. 　b. 　　　 c. 　　 d. e.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出(Q1+Q2) kJ热量 ‎②若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。‎ ‎22．(10分)对反应N2O4(g)2NO2(g) 　，‎ I．在‎100℃‎时，将0.400mol的NO2气体充入‎2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎(NO2)/mol ‎0.40‎ n1‎ ‎0.26‎ n3‎ n4‎ ‎(N2O4)/mol ‎0.00‎ ‎0.05‎ n2‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎①该反应的平衡常数K的值为_____________结果．（保留小数点后两位）； ‎ ‎②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 ‎_______mol/L。‎ ‎③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为_________．‎ II．在‎0.5 L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：‎ ‎3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。‎ t/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ K K1‎ K2‎ ‎0.5‎ ‎④比较K1,K2的大小，K1______K2(填写“ >”、“=”或“<”）。‎ ‎⑤在‎400℃‎时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 v(H2)正 ‎_________ v (H2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。‎ 玉山一中2017—2018学年度第一学期高二第一次月考 化学参考答案(20-31班) ‎ 一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A A C A A A B D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D D C B D D D D D 二、非选择题(每空2分，共46分)‎ ‎19．(12分)(1)隔热保温 环形玻璃搅拌棒 ‎(2)-56.8kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(L) ΔH=-56.8kJ/mol ‎(3)相等 偏小 ‎20．(12分)(1)无污染、热值高、来源丰富等（其它合理也得分）‎ ‎(2)①大于 ②－285.8 kJ·mol－1 ③436‎ ‎(3) +84.6‎ ‎21．(12分)(1)CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s) ‎ ‎ (2)K3＝K1·K2‎ ‎(3)放热 75%‎ ‎(4) ①ade （漏选不得分） ②正 ‎22．(10分)‎ ‎①2.78 ②0.1 ③57.5 ④＞ ⑤＞‎