2018-2019学年江西省上饶市横峰中学高一下学期第三次月考化学试题

2018-2019学年江西省上饶市横峰中学高一下学期第三次月考化学试题

‎2018-2019学年江西省上饶市横峰中学高一下学期第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(每小题3分且只有一个正确答案，共16个小题)‎ ‎1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )‎ ‎　 A．13C、15N具有相同的中子数 B．13C与12C60互为同位素 ‎　 C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N核外电子排布相同 ‎2. 下列说法中正确的是 A. CCl4、H2O、PCl3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B. 同主族元素随电子层数递增元素单质氧化性逐渐减弱 C. 等浓度的HF、HCl、HBr、HI溶液的酸性依次减弱 D. 第IA族元素和第VIIA族元素的原子之间都能形成离子键 ‎3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是　(　　)‎ X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 ‎ C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 ‎4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　)‎ A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 ‎ B．物质的燃烧过程可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 ‎5．下列除杂质的方法可行的是(　　)‎ A．加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯 C．用苯通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴 D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸 ‎6.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点， 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为 2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是　(　　)‎ A. 反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5molCu2O B. 正极的电极反应式为 ‎ C. 测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→Cu D. 电池工作时，OH-离子浓度增大 ‎7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是　(　　)‎ A．当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡 B．c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)‎ ‎8.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是( )‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎……‎ C2H2‎ C2H4‎ C2H6‎ C3H4‎ C3H6‎ C3H8‎ C4H6‎ C4H8‎ C4H10‎ ‎……‎ A. C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14 ‎ ‎9.已知 （b）、（d）两种物质的结构简式，下列说法正确的是　(　　)‎ A．b、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．b、d的二氯代物均只有三种 C．b、d均为苯的同分异构体 D．b、d中的所有原子均处于同一平面 ‎10.两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)‎ A. C2H2与C3H6 B.CH4与C3H4‎ C. CH4与C2H4 D.C2H4与C3H4‎ ‎11.分子式为C7H8的芳香烃，在一定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有(　　)‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎12.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸 ‎(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　) ‎ A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 B. 1 mol苹果酸与足量Na2CO3溶液反应消耗2 mol Na2CO3‎ C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)‎ D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 ‎13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：‎ 实验 装置 部分实验现象 ‎ a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)‎ A．a>b>c>d　　　　　　B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c ‎14．可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )‎ ‎①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ‎③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态 ‎④混合气体颜色不再改变的状态 ⑤混合气体密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎15．在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）‎ A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L ‎16．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑥⑦⑧‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17、（12分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答： ‎ （1） D在元素周期表中的位置是 。‎ （2） C2B的电子式是 。‎ （3） B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；‎ A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。‎ （4） B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。‎ （5） 水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。‎ ‎18．（10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。‎ 请回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中生成有机物的化学方程式_______________，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。‎ ‎（2）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。‎ ‎（3）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法：__________。‎ ‎（4）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。‎ ‎①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________（填操作名称）。‎ ‎19．（12分）电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：‎ ‎（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式 。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为 。‎ ‎（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得OH−定向移动到B 电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。‎ ‎20、(10分) (1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：‎ N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。‎ A ．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2‎ C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化 ‎(2)‎ 工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：‎ 时间/min CH4/mol H2O/mol CO/mol H2/mol ‎0‎ ‎0.40‎ ‎1.00‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎5‎ a ‎0.80‎ c ‎0.60‎ ‎7‎ ‎0.20‎ b ‎0.20‎ d[ ‎ 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________________。‎ ‎(3)恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，‎ 发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌ xC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余 ‎1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。‎ ‎ ①x＝________。‎ ‎②A的转化率与B的转化率之比为________。‎ ‎21.(8分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12:1，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ (1) E中所含官能团的名称是 ；‎ ‎(2) 写出反应③的化学方程式 ；‎ ‎(3) G是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料和农用薄膜材料等，‎ 其结构简式是 ；‎ ‎(4) 在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎ (5) 等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量 (填“A>H、AH（2 分）‎