化学卷·2019届江西省上饶市广丰一中高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届江西省上饶市广丰一中高二上学期期中考试（2017

广丰一中2017-2018学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H: 1 He: 4 Li: 7 C: 12 Ｎ:14 O: 16 F:19 Na: 23 Mg: 24 Al:27‎ Si 28 P:31 S: 32 Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe 56 Cu:64 Zn: 65 Ag:108 Ba:137‎ 第I卷 一、单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1. 2017年11月1日，中国环境网报道，近日，从中科院大连化物所获悉，该所催化基础国家重点实验室王集杰博士、李灿院士等人开发了一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了二氧化碳(CO2)高选择性高稳定性加氢合成甲醇。传统用于合成气制甲醇的Cu基催化剂应用于二氧化碳加氢制甲醇时，突出问题是甲醇选择性低(50～60%).研究团队开发的一种不同于传统金属催化剂的双金属固溶体氧化物催化剂ZnO-ZrO2，在二氧化碳单程转化率超过10%时，甲醇选择性仍保持在90%左右，是目前同类研究中综合水平最好的结果。据此判断下列说法不正确的是（ ）‎ A. 一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应并非只有唯一的催化剂 B.使用传统Cu基催化剂不改变二氧化碳加氢制甲醇的化学反应速率，因此甲醇选择性低 C.使用双金属固溶体氧化物催化剂ZnO-ZrO2和Cu基催化剂，前者所得产物甲醇的纯度高 D. 二氧化碳加氢制甲醇等燃料及化学品可实现全球二氧化碳减排和碳资源可持续利用 ‎2．下列数据中不一定随着温度的升高而增大的是（　　）‎ A．化学反应速率v B.化学平衡常数K ‎ C. 弱电解质的电离平衡常数K D.水的离子积常数Kw ‎3．相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）‎ A. b＞a＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c=a ‎4．下列有关说法或实验现象描述正确的是（ ）‎ A．在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2‎ B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 ，滴入酚酞溶液变红 C．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小 ‎5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)：c(H2CO3)的值变化关系如下表：‎ c(HCO3-)：c(H2CO3)‎ ‎1.0‎ ‎17.8‎ ‎20.0‎ ‎22.4‎ pH ‎6.10‎ ‎7.35‎ ‎7.40‎ ‎7.45‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. 正常人体血液中，HCO3-的水解程度一定大于其电离程度 B. 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C. pH＝7.00的血液中，c(H2CO3) 6 ,后者pH = 6‎ D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②‎ ‎8．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A B ‎ ‎ C D ‎9．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应 ‎4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（　　）‎ A． 若不断增加A的质量，可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱‎ B．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s) ‎ C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 ‎10．对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是（ ）‎ A. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸 B. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3 ，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 C. 向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大 D. 向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大 ‎11．在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ）‎ A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B. Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-‎ C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-‎ ‎12．25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（ ）‎ A. Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）‎ B. Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）‎ C. CH3COONa和CaCl2混合溶液： c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3‎ COOH）+2c（Cl-）‎ D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)=c(NH3• H2O)‎ ‎13．已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）‎ A．T2＞T1 P1＞P2 m+n＞P △H ＜0 B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＞0‎ C．T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＜0 D．T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P △H ＞0‎ ‎14．温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2SO4，②NH3·H2O ③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（ ）‎ A. ①⑤③④② B. ⑤①③④② C. ③②①④⑤ D. ②④③⑤①‎ ‎15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）‎ A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数 C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)‎ D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)‎ ‎16. 298K时，向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 该滴定过程应选择的指示剂为甲基橙 B. d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ C．水的电离程度大小关系：b点大于c点 D. a点：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) >c(H＋) >c(OH－)‎ 第II卷 二、非选择题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎17．（10分）汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：‎ ‎①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1 ②CO2(g) CO(g)+O2(g) ΔH2 ‎ ‎ ③2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH3‎ 请完成以下问题：‎ ‎（1）请根据反应①②，确定反应③中ΔH3= 。（用含ΔH1 、ΔH2‎ 的代数式表示）‎ ‎（2）根据图1，反应③的热化学方程式为： 。‎ ‎（3）图2表示反应③的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。‎ 则W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。‎ ‎（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。‎ ‎18. （8分）（1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH=11，则纯水的pH= ，同时测得0.1 mol·L－1 氨水的电离度为1% ，该氨水的pH= .‎ ‎（2） 在25℃时，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式 为 ‎ ‎（3在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为4 ，则此温度CH3COOH的电离平衡常数值为 。 （醋酸电离度小，平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1 mol·L－1）‎ ‎19. （12分）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为H2SO3 + I2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2I-。某课外兴趣小组用已知浓度的标准I2溶液测定H2SO3溶液的浓度，其操作步骤序号如下：‎ ‎①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从酸式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。‎ ‎②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，立即向其中注入0.1000mol/L标准I2溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。‎ ‎③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。眼睛一直观察滴定管中液面的变化，到达滴定终点时记下读数。‎ ‎④重复实验2～3次，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）实验所用的指示剂为： ；‎ 滴定终点的判断方法是______________________________________________。‎ ‎（2）有错误操作步骤是 。（填序号）‎ ‎（3）如右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL ‎（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：‎ 滴定次数 待测H2SO3溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L I2溶液的体积(mL)‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 请根据数据计算c(H2SO3)＝ 。‎ ‎（5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度偏高的 是 （填序号）‎ ‎①标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视.‎ ‎②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ‎③盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．‎ ‎④滴定过程中锥形瓶中少量液体溅出.‎ ‎⑤滴定耗时过长，锥形瓶中H2SO3溶液氧化变质 ‎ ‎ ‎20．（10分）（1）常温下，几种酸的电离平衡常数如下：‎ 酸 电离方程式 电离平衡常数K HClO HClOH++ClO-‎ ‎3.0×10-8‎ H2CO3‎ H2CO3H++ HCO3-‎ HCO3-H++ CO32-‎ K1=4.4×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ H2SO3‎ H2SO3H++HSO3-‎ ‎ HSO3-H++ SO32-‎ K1=1.54×10-2‎ K2= 1.02×10-7‎ 回答下列问题：‎ 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是 。（填序号）‎ ‎（2）用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因 ‎ ‎（3）0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是 （填标号） A加入固体硫酸铵 B通入少量氯化氢 C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠 ‎(4) 假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：‎ Kb（NH3·H2O）= ‎ ‎21.（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_______(填标号)。‎ ‎　　A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 ‎　　B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 ‎　　C.0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1‎ ‎　　D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将0.10 molCO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02 。‎ ‎①H2S的平衡转化率α1=_______%，反应平衡常数K=________。‎ ‎②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_____α1，该反应的△H_____0。(填“>”“<”或“=”)‎ ‎③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)‎ A. H2S B. CO2 C.COS D.N2‎ 高二化学期中考试参考答案和评分细则 第I卷 一 选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B D A D B C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C C D B A C D 第II卷 二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共52分）‎ ‎17.（10分）‎ ‎（1）ΔH3 =－ΔH1－2ΔH2‎ ‎（2）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4 =－745KJ/mol ‎ ‎（3）①Kw>Ky=Kz （或W> Y= Z 或 Y= ZY>X (或 ɑ（Z）>ɑ（Y）>ɑ（X）合理即可 此问必须由大到小)‎ ‎（4）（2分）曲线交点是0.4 平衡点是0.5‎ ‎18. （8分）‎ ‎（1） 6 9‎ ‎（2） H2A＝2H＋＋A2－　 （3） 10－7‎ ‎19（12分）‎ ‎（1）淀粉 溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不恢复 ‎ ‎（2）①②③ （多选、错选不得分，少选1分） （3）22.60‎ ‎（4）0.1044mol/L （5）③ （多选、错选不得分）‎ ‎20. （10分）‎ ‎②①④③ （用“>”连接也可。）‎ ‎ ClO- ＋H2O HClO＋OH- c(Cl－) > c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ AC （多选、错选不得分，少选1分） 10-3‎ ‎21.(12分)‎ ‎(1)D (3)①2.5　 2.8×10－3 ‎ ‎ ②>　 > ③B