江苏省启东市2020届高三下学期期初考试化学试题

江苏省启东市2020届高三下学期期初考试化学试题

‎ 2019-2020高三第二学期期初学生素质调研测试 ‎ 高三化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 1． 节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得 提倡的是 A．推进垃圾分类处理 B．将秸秆就地焚烧 C．加快开采化石燃料 D．使用含磷洗涤剂 ‎2．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是 A．H2S的结构式：H-S-H B．H2O的比例模型：‎ C．中子数为18的硫原子：S D．S的结构示意图：‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 ‎ C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D．SiO2具有导电性，可由于制作光导纤维 ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Al3+、NH、CO、NO B．能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na＋、NO、SO C．水电离的c(H＋)＝1×10—13mol·L—1溶液中：Fe3+、K+、NO、SO D．常温下，＝10－12的溶液中：Na+、NO、AlO、CO ‎5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）‎ 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲检验溶液中是否有K＋ B．用装置乙制取并收集少量NH3‎ C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融NaOH固体 ‎6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ‎①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1‎ ‎②C6H12O6(s)===‎2C2H5OH(l)＋2CO2(g) 　ΔH2‎ ‎③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH3‎ A．2ΔH3＝－ΔH1 －ΔH2‎ B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0‎ C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 ‎7．下列反应的离子方程式的书写正确的是 A．小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO+OH－＝CO＋H2O B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＝Ag＋＋2NH C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O D．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+Ba2++ OH－＝H2O+BaSO4↓‎ ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．由Y、Z组成的化合物中可能含共价键 C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 ‎9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎10．一种可充电锂-空气电池的工作原理如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 ‎ A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x 2Li +（1﹣）O2‎ 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20‎ 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列说法正确的是 ‎ A．2NO(g) + 2CO(g) =N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ B．一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)‎ C．向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大 D．Na2O2与足量的水反应生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.8×6.02×1023‎ ‎12．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。‎ 下列说法正确的是 A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B．①、②均能与浓溴水反应 C．化合物①能与NaHCO3反应产生CO2‎ D．1mol化合物②最多只能与3molNaOH反应 ‎13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀 久置Na2SO3已部分被氧化 B C2H5OH与浓硫酸共热至‎170℃‎，产生的气体通入酸性 反应生成了乙烯 KMnO4溶液，紫红色褪去 C 常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg (OH)2]‎ D 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 非金属性：S>C ‎14．‎25℃‎时，将0.1mol·L—1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L—1H2SO3溶液中，所得溶 液的pH与滴加NaOH的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是 已知：pKa =－lgKa，‎25℃‎时H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。‎ A．a点所得溶液中：‎ c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO)‎ B．b点所得溶液中：‎ ‎2c‎(SO)+ c(H2SO3)＜c(Na+)‎ C．c点所得溶液中： =10－2.67‎ D．d点所得溶液中：‎ c(OH)= c(HSO)+ ‎2c(H2SO3) + c(H+)‎ ‎15．‎700℃‎时，向容积为‎1 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：‎ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 反应时间/min n(CO)/mol n(H2)/ mol ‎0‎ ‎0.30‎ ‎0.60‎ ‎20‎ ‎0.10‎ ‎30‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0. 04mol·L－1·min－1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH<0‎ C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 molCH3OH，达到新平衡前v(正)＜v(逆)‎ D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率小于 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：‎ H2SO4‎ MnO2‎ 氨水 MnF2‎ NH4HCO3和 氨水的混合物 高铁菱 锰矿 酸浸 氧化 调pH 除杂 MnCO3···‎ MnSO4•H2O 沉锰 滤渣2‎ 滤渣1‎ 滤渣3‎ 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·L—1计算）：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有 ▲ 。‎ ‎（3）“除杂”过程中加入MnF2的目的是 ▲ 。‎ ‎（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（5）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如右图。‎ 由MnCO3获得较纯净的MnSO4·H2O晶体的 方法是：将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温 度在‎80 ℃‎~‎90 ℃‎之间蒸发结晶， ▲ ，得到 MnSO4·H2O晶体，洗涤、烘干。晶体通常采 用减压烘干的原因是 ▲ 。‎ ‎17．（15分）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：‎ ‎（1）A中的官能团名称为 ▲ （写两种）。‎ ‎（2）C + G → H 的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）环状分子E 的分子式为C5H8O2，写出E的结构简式： ▲ 。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②分子中有三键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。‎ ‎（5）已知：‎ 写出以（显碱性，易被氧化）、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎　▲ 　。‎ ‎18．(12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：‎ 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用MgCO3调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。‎ ‎（1）30.00mL 2.500 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 ▲ 。‎ ‎（2）加MgCO3调节pH促进Fe3+水解，写出总反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。‎ 室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为 ▲ 。‎ ‎（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：‎ 已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物 ‎②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+‎ 步骤1： 准确称取得到的硫酸镁晶体‎6.00g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A 步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.20mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL 步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.20 mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL。‎ 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。　▲ 　。‎ ‎19．（15分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br－）为原料提取溴的部分流程如下：‎ 已知：3Br2+3CO=5Br－+BrO+3CO2↑。‎ 图甲 图乙 ‎（1）实验室制取纯净氯气部分装置如图甲，装置E的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。‎ ‎①通入热空气的作用是 ▲ 。‎ ‎②烧杯C中所盛溶液是 ▲ 。‎ ‎③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是 ▲ 。‎ ‎（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。‎ 限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。‎ ‎①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO。‎ 取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化； ▲ 。‎ ‎②从反应后烧瓶B溶液中提取溴单质。‎ 向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化； ▲ 。‎ ‎20．（14分）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热 点。‎ ‎（1）工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：‎ 图甲 ‎①“NaOH溶液吸收装置”SO2主要反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②电解的主要目的是 ▲ ；阴极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO2与活性焦炭 反应生成N2和CO2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为 ▲ mol。‎ n(NO2)/n(NO)‎ 去除率%‎ 图乙 ‎（3）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0. 05 mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：‎ ‎3NO2 + 2OH－=NO +2NO+ H2O；‎ NO+NO2+2OH－=2NO+H2O。‎ 改变n(NO2)/n(NO)，NOx的去除率如图乙所示。‎ ‎ ①当n(NO2)/ n(NO)大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是 ▲ 。‎ ‎②O3和NO发生的主要反应为：NO + O3=NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变n(O3) / n(NO)，将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则n(O3) / n(NO)合适的值约为 ▲ 。‎ a．0.4 b．‎0.6 c．1.2‎ ‎21．（12分）FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。‎ ‎（1）Fe3+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）与SCN－互为等电子体且为非极性分子的化学式为 ▲ 。（填化学式）。‎ ‎（3）苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是 ▲ ；1mol苯酚分子中含有的σ 键的数目为 ▲ 。‎ ‎ 图甲 图乙 ‎（4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为 ▲ 。‎ ‎（5）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。‎