四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

www.ks5u.com 高2019级高一上期10月月考试题化学 相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 N-14 Na-23 C-12 Cl-35.5 S-32 Mg-24‎ Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ ‎ 一、单选题（本大题共有25个小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列说法正确是 A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子 D. 物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于一定数目粒子的集合体，微观粒子可以是分子，也可以是原子、离子、中子、电子等，它的单位是摩尔，故合理选项是D。‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1‎ B. 25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D. 2 mol CO2的体积约为44.8 L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下， 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项A错误；‎ B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确；‎ C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误；‎ D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) (    )‎ A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、28 g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2NA个氮原子，A错误；‎ B、4 g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；‎ C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；‎ D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 A. 具有相同数目的原子 B. 都占22.4 L C. 具有相同数目的分子 D. 具有相同的质量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。‎ ‎5.标准状况下，与28g N2的体积相等的O2，其 A. 质量为16g B. 分子数为6.02×1023‎ C. 体积为11.2 L D. 物质的量为2mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】28gN2的物质的量n(N2)= =1mol，根据阿伏加德罗定律可知，在相同外界条件下气体分子数相同，则气体的物质的量应该相等。‎ A.O2的物质的量是1mol，则其质量m(O2)=1mol×32g/mol=32g，A错误；‎ B.O2的物质的量是1mol，则其含有的分子数目为N=n·NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，B正确；‎ C.在标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，则1molO2的体积V=1mol×22.4L/mol=22.4L，C错误；‎ D.根据上述分析可知氧气的物质的量是1mol，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎6.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ n=，常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2中SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故选A。‎ 点睛：解答本题需要熟悉一定温度和压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，因此，本题中SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小。‎ ‎7.下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是 A. 1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L ‎ C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L ‎ D. 取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正确；‎ B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正确；‎ C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C错误；‎ D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎8.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是(    )‎ A. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中 B. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C. 将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合 D. 将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、将20 g NaOH固体浓解在500 mL水中，溶液的体积无法确定，溶液体积不是500 mL，浓度无法计算，选项A错误；B、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)==1mol/L，选项B正确；C、将1L 10mol/L的浓盐酸与9 L水混合，溶液的体积无法确定，溶液体积不是10L，浓度无法计算，选项C错误；D、标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水中配成溶液，溶液的体积无法确定，溶液体积不是1L，浓度无法计算，选项D错误。答案选B。‎ 点睛：本题考查学生对物质的量浓度理解，浓度减小，注意物质的量浓度表达式中体积为溶液体积，不是溶剂体积。‎ ‎9.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 16 g B. 32 C. 64 g•mol-1 D. 32 g•mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】气体的物质的量为n= = 0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol，D项正确，故选D。‎ ‎10.下列配制溶液浓度偏高的是（ ）‎ A. 配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 B. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制100mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘 D. NaOH溶解后直接注入容量瓶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸的体积偏小，则会导致配制溶液浓度偏低，A错误；‎ B.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，所以溶液的物质的量浓度偏下，B错误；‎ C.NaOH摩尔质量是40g/mol，配制100mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，需要NaOH的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×40g/mol=4.0g，由于不使用游码，所以称取药品时砝码错放在左盘，对溶液的配制无影响，C错误；‎ D.NaOH溶解会放出热量，而容量瓶配制溶液的温度是20℃，所以配制的热的NaOH溶液，待溶液恢复至室温后，溶液的体积低于刻度线，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此直接把NaOH注入容量瓶，会导致配制的溶液浓度偏高，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.将6. 0 mol • L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是 A. 0.05 mol • L-1 B. 0.30 mol • L-1 C. 0.15 mol • L-1 D. 0.5 mol • L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 根据稀释公式可得6.0mol/L×10×10-3L=c(H2SO4)×200×10-3L，解得：c(H2SO4)= 0.30mol/L，由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的溶液的浓度依然为0.30mol/L，答案选B。‎ ‎12.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 用100mL 1mol/L的FeCl3溶液制备胶体，生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA B. 在0℃101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C. 14g氮气中含有7NA个电子 D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.胶体是用饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水在加热至液体呈红褐色制取的，且Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，因此生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA，A错误；‎ B.0℃101kPa为标准状况，22.4L氢气的物质的量是1mol，其中含有NA个氢分子，含有2NA个氢原子，B错误；‎ C.14g氮气的物质的量是0.5mol，由于N2中含有14个电子，所以0.5molN2中含有7NA个电子，C 正确；‎ D.NA个一氧化碳分子的物质的量是1mol，其质量是28g，0.5mol甲烷的质量：0.5mol×16g/mol=8g，所以二者的质量比为28：8=7：2，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎13.从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（ ）‎ A. 物质的量的浓度为1.0mol·L-1 B. 溶液中含有1molNaCl C. 溶液中含有29.25gNaCl D. 物质的量的浓度为0.2mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶液具有均一性，溶液的浓度与取出的溶液的体积无关，所以取出100mL溶液的物质的量的浓度为1.0mol·L-1，A正确；‎ B.100mL溶液中含有NaCl的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有0.1molNaCl，B错误；‎ C. 100mL溶液中含有NaCl的物质的量是n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则溶液中含有NaCl的质量是m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，C错误；‎ D.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，所以取出的100mL溶液的物质的量的浓度为1.0mol·L-1，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎14.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 28.4 B. 28.4g·mol－1‎ C. 71 D. 71g·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】‎ 根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。‎ ‎【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为：n===0.2mol，‎ 该气体的摩尔质量为：M==71g/mol，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力。‎ ‎15.下列各溶液中氯离子(Cl-)的物质的量浓度最大的是 A. 200mL0.5mol/L的NaCl溶液 B. 100mL0.5mol/L的MgCl2溶液 C. 150mL1mol/L的NaCl溶液 D. 50mL0.5mol/L的AlCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.c(Cl-)=1×c(NaCl)= 1×0.5mol/L=0.5mol/L；‎ B. c(Cl-)=2×c(MgCl2)= 2×0.5mol/L=1.0mol/L；‎ C. c(Cl-)=1×c(NaCl)= 1×1mol/L=1.0mol/L；‎ D. c(Cl-)=1×c(AlCl3)=3×0.5mol/L=1.5mol/L；‎ 可见溶液中氯离子(Cl-)的物质的量浓度最大的是50mL0.5mol/L的AlCl3溶液，故合理选项是D。‎ ‎16.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是 ‎①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ‎④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物 A. ②③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；‎ ‎②所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；‎ ‎③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；‎ ‎④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确；‎ 综上所述可知说法正确的是②④，故合理选项是B。‎ ‎17.下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是 A. K2CO3 B. NaHCO3 C. NaCl D. Na2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 阴影部分是正盐、碳酸盐、钠盐，然后逐项分析判断。‎ ‎【详解】A. K2CO3是正盐、碳酸盐、钾盐，不符合题意，A错误；‎ B. NaHCO3是酸式盐、碳酸盐、钠盐，不符合题意，B错误；‎ C. NaCl是正盐、盐酸盐、钠盐，不符合题意，C错误；‎ D. Na2CO3是正盐、碳酸盐、钠盐，符合题意，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的分类。掌握物质是分类标准，弄清正盐、酸式盐等概念的含义是解答的关键。‎ ‎18.下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。‎ B. 浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm。‎ C. 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm。‎ D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以通过过滤分离分散质。‎ ‎【详解】A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液，A正确。‎ B. 浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm，分散质粒子的大小: 浊液 >胶体>溶液，B错误。‎ C. 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。‎ D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。‎ 答案为：B。‎ ‎19.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D. 加入碘水变蓝色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SO42-，离子能透过半透膜的孔隙，但没有检测淀粉是否存在，A不能证明半透膜是否破损；‎ B. 加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；‎ C. 用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损；‎ D. 加入碘水变蓝色烧杯内溶液中含有淀粉，半透膜破损。‎ 故答案为B。‎ ‎20.下列叙述与胶体性质无关的是 A. 鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1nm至100nm之间 B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.鸡蛋白溶液属于胶体，分散质的微粒直径在1nm至100nm之间，与胶体的分类有关，A不符合题意；‎ B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体性质，B不符合题意；‎ C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水电离产生的Al3+与水作用产生氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附力强，吸附水中悬浮的固体而具有净水作用，因此可用作净水剂，C不符合题意；‎ D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎21.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol氩气中所含原子总数为2NA B. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA D. 常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ar气是单原子分子，则1mol氩气中所含原子总数为NA，A错误；‎ B. NO2和CO2的分子中都含有2个O原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体的物质的量是1mol，因此其中含有的氧原子数为2NA，B正确；‎ C.46g气体若完全是NO2，其物质的量是1mol，含有原子总数是3NA；若46g气体完全是N2O4，气体的物质的量是0.5mol，其中含有的原子总数为3NA，可见46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA，C错误；‎ D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则在常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，则其中含有的CO2分子数小于NA，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎22.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……。”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 空气中的小液滴颗粒直径约在1nm至100nm之间 D. 发生丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m～10-7m。‎ ‎【详解】A.雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；‎ B.雾属于胶体，而光不是，B错误；‎ C.题干中所提及的雾，是空气中的小液滴形成一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm，即10-9m～10-7m，C正确；‎ D.雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开，胶体与其它分散系区分开的本质特征是分散质微粒直径在10-9m～10-7m，要弄清本质与胶体性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累。‎ ‎23.100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（不考虑混合后溶液体积的变化）‎ A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42-‎ 的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，不考虑混合后溶液体积的变化,溶液混合后溶液的体积是150mL，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度c(SO42-)==0.4mol/L，故合理选项是C。‎ ‎24. 下列两种气体的分子数一定不相等的是 A. 质量相等密度不等的N２和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4‎ C. 等温、等压，等体积的O２和N２ D. 常温常压下，等质量的NO和CO ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=m/M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，A错误；B、相同体积、相同密度，根据m=ρV，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=m/M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，B错误；C、相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气，物质的量相同，则分子数相同，C错误；D、相同质量的NO和CO，二者摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，D正确，答案选D。‎ 考点：考查物质的量的有关计算 ‎25.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A. 2 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液呈电中性，阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数，据此计算解答。‎ ‎【详解】依据图示可知c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ca2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ca2+)=0.5mol/L；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量浓度有关计算，熟悉物质的量浓度的基本概念，掌握溶液呈电中性，即阳离子带有的正电荷总数等于阴离子带有的负电荷总数即可解答。‎ Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ 二、填空题（本大题共4道大题，每空2分，共50分）‎ ‎26.对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。‎ ‎(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：‎ 牙膏 两面针牙膏 佳洁士牙膏 中华牙膏 摩擦剂 氧化镁(MgO)‎ 碳酸钙(CaCO3)‎ 二氧化硅 ‎(SiO2)‎ 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物)‎ ‎_________‎ ‎_________‎ ‎_________‎ ‎(2)根据推测,牙膏摩擦剂的溶解性是_________(填“易溶”或“难溶”)。 ‎ ‎(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：‎ 石灰石生石灰石灰水碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式：‎ ‎①___________________ ③___________________。‎ ‎【答案】 (1). 碱性氧化物 (2). 盐 (3). 酸性氧化物 (4). 难溶 (5). CaCO3CaO+CO2↑ (6). CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据物质的元素组成和物质组成特点，判断物质的类别；‎ ‎(2)摩擦剂是为了摩擦用的，故难溶于水；‎ ‎(3)根据反应物和生成物可以书写化学方程式。‎ ‎【详解】(1)氧化镁是由镁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，MgO与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物；‎ 碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；‎ 二氧化硅是只有硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物；‎ ‎(2)牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该是难溶于水的物质；‎ ‎(3)石灰石的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳；生石灰和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。‎ ‎①反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑；‎ ‎②反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。‎ ‎【点睛】本题是牙膏摩擦剂为线索，考查了物质的类别、溶解性、化学方程式的书写，很好的考查了学生应用知识解决问题的能力，让学生认识到学习化学知识的实用性。‎ ‎27.Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器，请根据要求填空。‎ ‎(1)在上述五种仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪器：________（填序号），不需要使用的仪器是：_______（填名称）。‎ ‎(2)下列关于仪器C的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号)。‎ a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干 c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中 ‎ Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：‎ ‎(1)配制过程中需要用到的仪器除托盘天平(带砝码，精确度0.1g)、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外，还需要的仪器有：________________。‎ ‎(2)若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需要称量晶体的质量为________g。‎ ‎(3)经查阅资料知，碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用___________盛装Na2CO3固体。‎ ‎(4)在配制过程中，下列情况会引起误差偏高的是___________。‎ a.晶体失去了部分结晶水 b.定容时仰视刻度线 c.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 d.定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎【答案】 (1). ACD (2). BE (3). ac (4). 100mL容量瓶 (5). 2.9 (6). 烧杯 (7). ac ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I.(1)根据配制一定体积的物质的量浓度的溶液的操作步骤确定使用的仪器；‎ ‎(2)结合容量瓶用途进行分析，根据溶液具有均一性进行分析；‎ II.(1)根据配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合步骤分析使用的仪器；‎ ‎(2)根据n=c·V计算溶质的质量，结合溶质与称量物质的关系，计算需称量物质的质量；‎ ‎(3)易潮解的物质要在烧杯中称量；‎ ‎(4)根据c=判断实验误差。‎ ‎【详解】I.(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶、药匙，可见在上图装置中，需使用的仪器序号为ACD，不需要使用的仪器序号为BE；‎ ‎(2)a.仪器C是容量瓶，是用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，由于溶液具有均一性，溶液的浓度相同，使用容量瓶配制的溶液要摇匀，因此在使用前一定要检查是否漏液，a正确；‎ b.容量瓶是配制溶液的，因此使用前不必烘干仪器，b错误；‎ c.容量瓶是准确配制溶液的仪器，不能用作物质反应或溶解的容器，c正确； ‎ d.容量瓶配制溶液要求的温度是室温，因此热溶液不可直接转移到其中，应该冷却后再转移到容量瓶中，d错误；‎ 故合理选项是ac；‎ II. (1)要配制90 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液，没有90mL的容量瓶，根据选择仪器的标准，应该选择使用100mL的容量瓶；‎ ‎(2)n(Na2CO3)=0.100mol/L×0.1L=0.010mol，若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，根据C元素守恒，可知需Na2CO3·10H2O的物质的量是0.010mol，则需称量的质量m(Na2CO3·10H2O)=0.010mol×286g/mol=2.86g=2.9g；‎ ‎(3)碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用100mL的小烧杯盛装Na2CO3固体；‎ ‎(4)a.晶体失去了部分结晶水，则称量的物质中Na2CO3质量偏多，则根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液浓度偏高，a符合题意；‎ b.定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；‎ c.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，c符合题意；‎ d.定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，d不符合题意；‎ 故合理选项是ac。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的仪器的使用、过程计算和误差分析，明确配制原理和操作过程是解题关键，注意结合配制步骤确定实验仪器，根据仪器的作用判断使用方法，并结合物质的量浓度定义式，进行误差分析。若操作导致溶质的物质的量偏多或溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，反之则偏低。‎ ‎28.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。‎ ‎(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。‎ ‎(2)区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_________。分离提纯明胶的水溶液和K2SO4溶液的混合物方法是______________。‎ ‎(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明SO42-能够透过半透膜：_____________________。‎ ‎【答案】 (1). +2 (2). 盐 (3). 丁达尔效应 (4). 渗析 (5). 取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据正负总化合价之和相等进行分析；盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物；‎ ‎(2)根据胶体与溶液的性质不同之处鉴别；根据胶体与溶液的微粒大小不同提纯；‎ ‎(3)根据硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀来分析。‎ ‎【详解】(1) Fe(CrO2)2中氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由Fe2+和CrO2-组成的盐；‎ ‎(2)明胶的水溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，而K2SO4溶液属于溶液，无丁达尔效应，因此可通过丁达尔效应进行鉴别；‎ 胶体分散质微粒不能透过半透膜，而溶液的离子能够透过半透膜，因此可根据分散质微粒直径大小，用渗析的方法提纯胶体；‎ ‎(3)可以根据SO42-和Ba2+发生反应产生白色不溶于硝酸的BaSO4白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜，操作方法是：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜。‎ ‎【点睛】本题考查了化合物的分类、元素化合价的确定方法及胶体的性质和应用、离子的检验等知识，掌握化学基础知识和物质的基本性质是本题解答的关键。‎ ‎29.(1)相同质量的氢气、甲烷(CH4)、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。‎ ‎(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的物质的量为______，该氧化物的摩尔质量为______。 ‎ ‎(3)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为______。‎ ‎(4)现有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)‎ ‎①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中SO42-离子的物质的量浓度为________mol·L-1。‎ ‎②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL。‎ ‎【答案】 (1). 氢气 (2). 氢气 (3). 0.02mol (4). 46g/mol (5). 0.0019mol/L (6). 0.2 (7). 200‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据n=计算物质的量，再根据n=计算分子数目多少；最后结合分子构成判断H原子个数；‎ ‎(2)根据n=计算气体的物质的量，再根据n=计算其摩尔质量；‎ ‎(3)根据n=、c=计算离子浓度；‎ ‎(4)①先计算溶液中SO42-的物质的量，根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，计算加入50 mL Ba(OH)2溶液时消耗的SO42-的物质的量，利用剩余SO42-的物质的量结合c=计算剩余SO42-的浓度；②当溶液中沉淀量达到最大时，恰好SO42-+Ba2+=BaSO4↓发生完全，n(Ba2+)=n(SO42-)，再结合Ba(OH)2溶液的浓度，利用c=计算氢氧化钡溶液的体积。‎ ‎【详解】(1)设物质的质量都为mg，则H2的物质的量n(H2)=mol，甲烷的物质的量n(CH4)=mol，水的物质的量n(H2O)=mol，可见，三种物质H2的物质的量最多，根据n=可知，物质的量越多，物质内含有的分子数目就越多，故含分子数最多的是氢气；‎ 三种物质具有相同质量时，含氢原子的物质的量分别为H2：2×mol=mmol；CH4：4×mol=mol；H2O：2×mol=mol，所以含氢原子最多的是氢气；‎ ‎(2)n==0.02mol，根据n=可知该氧化物的摩尔质量M==46g/mol；‎ ‎(3)n(Mg2+)==0.0019mol，则根据物质的量浓度定义式可得c==0.0019mol/L；‎ ‎(4)①0.1 mol/L Na2SO4和0.3 mol/L H2SO4的混合溶液100 mL中含有的SO42-的物质的量n(SO42-)=0.1mol/L×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.04mol，当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，加入的Ba2+的物质的量n(Ba2+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知0.01molBa2+会消耗0.01mol SO42-，剩余反应后溶液中SO42-的物质的量为0.04mol-0.01mol=0.03mol，因此此时溶液中SO42-的浓度c(SO42-)=0.03mol÷0.15L=0.2mol/L；‎ ‎(2)当溶液中沉淀量达到最大时，SO42-反应完全，根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知所加Ba(OH)2溶液的物质的量为0.04mol，根据c=可知此时溶液的体积V[Ba(OH)2]= ‎ ‎=0.2L=200mL。‎ ‎【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算，根据n=、n=可知，相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，根据N=n·NA，物质的量与分子个数成正比，结合c==进行有关溶液中溶质的物质的量的有关计算。掌握物质的量的有关计算公式及公式中各个物理量的含义是本题解答的关键。‎ ‎ ‎