2018-2019学年浙江省嘉兴市第一中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年浙江省嘉兴市第一中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年浙江省嘉兴市第一中学高一上学期期中考试化学试题 考生须知：‎ ‎1．本卷满分100分，考试时间90分钟 ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名及准考证号 ‎3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 ‎4．考试结束后，只需上交答题卷 ‎5．可能用到的相对原子质量： ‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137‎ 第I卷(共50分)‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列物质分类中，前者包含后者的是 ‎ A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系 ‎2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是 ‎ A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁 C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐 ‎3．下列物质中，属于电解质且能导电的是 ‎ A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液 C．铜片 D．固体氯化钾 ‎4．下列表示正确的是 ‎ A．S2﹣离子的结构示意图： B．H、D、T表示同一种核素 C．H2O2中氧元素的化合价为﹣2价 D．H2SO4的摩尔质量是98g ‎5．下列分类标准和分类结果不对应的是 ‎ 选项 分类标准 分类结果 A 根据化学反应中有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 B 根据化学反应中有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 C 根据混合物中分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 根据无机化合物的组成和性质特点 酸、碱、盐、氧化物等 ‎6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是 ‎ A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂 C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原 ‎7．下列图示装置的实验中，操作正确的是 ‎ 碘酒 图1‎ 图2‎ H2O 浓H2SO4‎ 图3‎ 图4‎ ‎ ‎ A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2用浓硫酸配制稀硫酸 C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4用于实验室制备氯气 ‎8．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 ‎9．下列有关海水综合利用的说法正确的是 ‎ A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 ‎10．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 ‎ A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属 C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条 D．NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病 ‎11．和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是 ‎ A．CH4 NH4+ B．CH4 H2O C． NH4+ H3O+ D． OH- NH3‎ ‎12．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是 ‎ ‎13．在下列各组物质中，分子数一定相同的是 ‎ A．2LCO和2LCO2 B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2‎ C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体 ‎14．标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是 ‎ A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞②‎ C．密度大小：②＞④＞①＞③ D．质量大小：④＞③＞②＞①‎ ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA B．32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA ‎ C．常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA ‎16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ‎ A. Na+、K+、ClO-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+‎ ‎17．下列离子方程式正确的是 ‎ A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： CO2 + 2OH－ ═ CO32－ + H2O B．石灰石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C．钠与水反应： Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑ ‎ D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+ + OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O ‎18．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ‎ A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在 B．通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在 C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在 D．加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在 ‎19．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是 ‎ A．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2‎ 溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可 ‎ B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3‎ ‎ C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3‎ ‎ D．通过加热除去Na2CO3溶液中的NaHCO3‎ ‎20．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 ‎ A. NaCl NaBr NaI B. NaCl NaBr C. NaCl NaI D. NaCl ‎21．等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 ‎ A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2‎ ‎22．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是 A．若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)‎ B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2∶1‎ C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算反应的n(Cl2)‎ D．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5‎ ‎23．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 1︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 2︰3‎ ‎24海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。‎ 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。‎ 下列有关说法正确的是 A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl ‎ B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 ‎ D．工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀 ‎25．某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：‎ ‎ (1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；‎ ‎ (2)另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 的气体0.672 L(标准状况)。‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A.该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ‎ B.该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-‎ C.该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42- ‎ D.根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ 二、非选择题（本题包括6个小题，共50分）‎ ‎26．(1)下列说法正确的是 。‎ A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C．用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。‎ D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。‎ E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。‎ F．KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3－ 。‎ ‎(2).现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是 。（填试剂名称）‎ ‎（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl　　 mol，‎ K2SO4　　 mol，ZnCl2　　 mol。‎ ‎(4) 100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为 （忽略溶液体积变化）。‎ ‎27．（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式 。‎ ‎(2)最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(含NaClO)进行杀菌。‎ 请写出涉及反应的离子方程式     。‎ ‎（3）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H－具有较强的还原性。‎ 常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为 。‎ NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________。‎ ‎28．X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：‎ 请回答：‎ ‎⑴W的化学式是____________。‎ ‎⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。‎ ‎⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是 。‎ ‎②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。 ‎ ‎29．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： ‎ ‎ 请根据以上流程，回答相关问题：‎ ‎（1）操作①是 ；操作②是 ；操作⑤是 。（填操作名称）‎ ‎（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要 。‎ ‎（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶 液和 溶液。‎ ‎ ‎ ‎30． 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：‎ ‎（1）X仪器名称是 ,写出烧瓶中反应的离子方程式 。‎ ‎（2）试剂Y是 ，E装置中反应的离子方程式 。 ‎ ‎（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3， 写出反应的化学方程式 。‎ ‎（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ 。‎ ‎31．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：‎ ‎（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。‎ ‎（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ ‎2018学年第一学期高一期中考试 化学参考答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C A A A B C B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A B D C C D B C C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D B A C 二、非选择题（本题包括6个小题，共50分）‎ ‎26（8分）（1）CD(2分） (2)氢氧化钡溶液（1分） ‎ ‎(3)　0.1　0.3　0.1（3分）　 (4). 0.4 mol·L－1 （2分）‎ ‎27（8分）（1）2Mg+CO2=2MgO+C （2分） （2）2H＋+ClO－+Cl－=Cl2#+ H2O （2分） ‎ ‎（3）2NaH+TiCl42NaCl+2HCl+Ti （2分） 1:1（2分）‎ ‎28（8分）（1）CO2（2分） （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O；（2分）‎ ‎（3）①Na2CO3 0.1 mol 和 NaHCO3 0.1 mol（2分） ②2.65（2分）‎ ‎29（10分）（1）萃取（2分） 分液（2分） 蒸发结晶（或蒸发）（2分）‎ ‎ （2）漏斗 玻璃棒（2分） （3）K2CO3 (或碳酸钾) （2分）‎ ‎30（12分）（1）分液漏斗 （2分）MnO2＋4H+ ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）‎ （2） 饱和NaCl溶液（2分） Cl2 + 2OH- = Cl— +ClO— + H20（2分）‎ ‎（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑（2分）‎ ‎（4）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子(2分，合理答案均给分)‎ ‎ 31（4分）（1）0.01（2分）（2）1.0（2分）‎