2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

绝密★考试结束前 北仑中学2018学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 命题：赵喜平 审题：王杰 考生须知：‎ ‎1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。‎ ‎3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。‎ ‎4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Br 80‎ 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ u 已知：石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：‎ 请解答下列1～4题：‎ ‎1．以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是 （ ）‎ ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎2．以上合成路线中通过加成反应实现的转化是 （ ）‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎3．若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯。则此过程产率 （ ）‎ A．100% B．小于35% C．小于70% D．无法判断 ‎4．实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：‎ 以下叙述错误的是 （ ）‎ A．铜网表面乙醇发生氧化反应 B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 ‎5．下列有关化学用语正确的是 （ ）‎ A．乙炔的结构式： CH≡CH B．聚丙烯的结构简式：‎ C．苯分子的比例模型： D．CH2F2的电子式：‎ ‎6．下列说法不正确的是 （ ）‎ A．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 B．乙烯、乙苯都能发生加成反应 C．乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但都能发生加成反应 D．等质量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多 ‎7．下列叙述错误的是 （ ）‎ A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用KMnO4酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸钠溶液和乙醛溶液 ‎8．下列说法正确的是 （ ）‎ A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 ‎9．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是 （ ）‎ A．乙烷和氯气光照下反应 B．苯与硝酸反应生成硝基苯 C．在镍催化下，苯与H2反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 ‎10．下列说法正确的是 （ ）‎ A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B．分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 D．碳氢原子个数比为1∶3的烃有2种 ‎11．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是 （　　）‎ A．CH≡CCH3 B．CH2＝CHCH3‎ C． D．‎ ‎12．下列说法不正确的是 （ ）‎ A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷 B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是纯净物 C．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，但产物不相同 ‎13．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 （ ）‎ A．不能发生消去反应 B．能氧化为酮 C．能与Na反应 D．不能发生取代反应 ‎14．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列事实不能说明上述观点的是 （ ）‎ A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 D．苯酚（）有弱酸性，而乙醇没有酸性 ‎15．某烃结构用键线式表示为，该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物有 （　　）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎16．‎ 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 （　　）‎ A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 ‎ ‎17．下列说法正确的是 （ ）‎ A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水 C．油脂、淀粉、蛋白质均是能发生水解反应的天然高分子化合物 D．结构简式为的物质一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 ‎18．下列说法不正确的是 （ ）‎ A．检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全 B．检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上 C．利用蛋白质盐析的性质，可进行分离提纯 D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质，可加饱和Na2CO3溶液后，经分液除去 ‎19．下列关于有机化合物的叙述，说法不正确的是 （　　）‎ A．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 B．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9‎ C．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 D．煤的气化、液化，石油的分馏都是物理变化；煤的干馏、石油的裂化都是化学变化 ‎20．下列说法中不正确的是 （　　）‎ A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH C．结构简式为和的两种有机物互为同分异构体 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 ‎21．关于，下列有关该有机物的说法，正确的是 （ ）‎ A．属于苯的同系物 B．含有三种官能团 C．分子中至少有4个碳原子共直线 D．与溴的CCl4溶液反应最多消耗3molBr2‎ ‎22．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，关于酚酞的说法不正确的是 （ ）‎ A．酚酞的化学式为C20H14O5‎ B．酚酞可发生加成、取代、氧化、消去等反应 C．酚酞分子中的三个苯环不可能共平面 D．1 mol酚酞与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol ‎23．用有机物甲可制备环己二烯，其反应路线如图所示：‎ ‎（环己二烯）‎ 下列有关判断正确的是 （ ）‎ A．甲的化学名称是苯 B．乙的结构简式为 C．丙能发生加成反应、取代反应 D．反应①是加成反应 ‎24．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法不正确的是 （　　）‎ A．M的名称为异戊烷 B．M、N和Q分子中，都含有一个手性碳原子 C．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括N）‎ D．M→N属于取代反应， N→Q属于消去反应 ‎25．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。‎ 下列说法中正确的是 （　　）‎ A．雷琐苯乙酮的分子中，含有3个碳碳双键 B．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 D．苹果酸的一种缩聚产物是 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分)‎ ‎26．（6分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去)。‎ ‎（1）写出E的官能团名称 ；③的反应类型为 ；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式： ；‎ ‎（3）下列有关上述有机物的说法正确的是 。‎ A．将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生 B．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体（实验过程可加热）‎ C．G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应 D．相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气 ‎27．（6分）已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)  CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。‎ 实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：‎ ‎①按上图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；‎ ‎②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28 mL 98%的浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；‎ ‎③小火加热，使其充分反应。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。‎ ‎（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 _。‎ ‎（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 （填“上层”或“下层”）液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 （填序号）。‎ A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4‎ ‎（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：‎ 取少量溴乙烷，然后 （填序号）。‎ ‎①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ‎④加入NaOH溶液 ⑤冷却 ‎28．（14分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。‎ ‎（1）A的分子式是 。‎ ‎（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。‎ ‎①A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。‎ ‎②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 ‎ a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应 ‎③B的结构简式是 。‎ ‎（3）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 。‎ ‎（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是： 。‎ ‎（5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：‎ n＋nHOCH2CH2OH＋nHCl B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是： 。‎ ‎29．（12分）PET和PMMA是用途非常广泛的有机高分子材料。PET聚酯树脂因具有优良的物理机械性能，主要应用于电子电器方面；PMMA俗称有机玻璃，具有质轻、价廉、易于成型等优点，广泛用于仪器仪表零件、汽车车灯、光学镜片、透明管道等，其合成路线如下：‎ 已知：‎ Ⅰ．RCOOR’ + R’’18OHRCO18OR’’ + R’OH（R、R’、R’’代表烃基） Ⅱ． （R、R’代表烃基）‎ 请回答：‎ ‎（1）反应类型：①是________，④是________。‎ ‎（2）②的化学方程式为 。‎ ‎（3）写出同时符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式： 。‎ ‎①红外光谱表明分子中含有酯键；②能够与新制Cu(OH)2悬浊液反应；‎ ‎③能与金属钠反应放出H2。‎ ‎（4）下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ a．D的沸点比同碳原子数的烷烃高；‎ b．B和D互为同系物；‎ c．E的1H-NMR谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子；‎ d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH。‎ ‎（5）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。‎ ‎30．（12分）某研究小组按下列路线合成抗肿瘤环磷酰胺类药物G：‎ 已知：NBS 是Br2 的绿色替代品。‎ 请回答：‎ ‎（1） 下列说法正确的是 。‎ A．化合物B 能发生氧化和还原反应 B．化合物E的分子式是C11H11Cl2N2O3‎ C．化合物G 不具有碱性 D．(CH3CO)2O 的作用是保护—NH2‎ ‎（2）化合物A 的结构简式是 。‎ ‎（3）设计化合物C经三步反应转变为化合物D的合成路线，将结构简式填入下图方框内。‎ ‎（4）写出D→E 的化学方程式 。‎ ‎（5）写出4 种化合物F可能的链状同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构体）： 。‎ 须同时符合：‎ ‎①分子中含碳氮双键；‎ ‎②1H-NMR 谱显示分子中有3 种氢原子。‎ 参考答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A C B C A D A C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B C B ‎ C D A A D A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D B ‎ B B D 二、非选择题(本大题共5小题，共50分)‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）碳碳双键 消去反应 （各1分）‎ ‎（2）CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH （2分）‎ ‎（3）BD （2分）‎ ‎27．（6分）‎ ‎（1）Br2 （1分）‎ ‎（2）水浴加热 （1分）‎ ‎（3）下层 A （各1分）‎ ‎（4）④①⑤③② （2分）‎ ‎28．（ 14分）‎ ‎（1）C5H10O2 （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（2）①羟基、醛基 ‎②b （2分）‎ ‎③ （2分）‎ ‎（3）、 （2分）‎ ‎（4）CH3COOCH(CH3)2+H2OCH3COOH+(CH3)2CHOH （2分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎29．（12分）‎ ‎（1）加成反应 缩聚反应 （各1分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）HCOOCH(OH)-CH2-CH3 HCOOCH2-CH(OH)- CH3 HCOOCH2-CH2-CH2-OH HCOO(OH)C(CH3)2 HCOOCH(CH3)-CH2-OH （3分）‎ ‎（少一个扣1分，不出现负分）‎ ‎（4）ac （2分）‎ ‎（5）‎ ‎ （3分）‎ ‎30．（12分）‎ ‎（1）AD （2分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）++ 2HCl ‎ （3分）‎ ‎（5）、、、等 （3 分，少写一种扣1 分）‎