2020届高考化学一轮复习原子结构　化学键作业

2020届高考化学一轮复习原子结构　化学键作业

‎[A级　全员必做题]‎ ‎1.(2018·漳州八校高三联考)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)‎ A.HF的电子式：‎ B.HClO的结构式：H—O—Cl C.S2－的结构示意图：‎ D.CH4分子的球棍模型：‎ 解析　HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1个共用电子对，电子式为，A错误；次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式正确，B正确，硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，C错误；球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，D错误。‎ 答案　B ‎2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(　　)‎ A.MgCl2 B.Na2O2‎ C.Cl2 D.NH3·H2O 解析　MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式 为，其中Na＋和O间是离子键，氧氧键是共价键。‎ 答案　B ‎3.(2019·天津红桥期中，13)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素2Ac，主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是(　　)‎ A.核外电子数分别为116、118‎ B.205Ac、207Ac化学性质相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同 解析　205Ac、207Ac为同位素，核外电子都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。‎ 答案　B ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是(　　)‎ A.71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子 B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化 C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同 D.35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电 解析　35Cl2和37Cl2的摩尔质量不同，A项错误。发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子核内部的变化，B项错误。35Cl和37Cl核外均为17个电子，核外电子排布方式相同，C项正确。35Cl2与H2反应生成H35Cl，35Cl2是氧化剂，在正极放电，D项错误。‎ 答案　C ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A.13C和14N质子数相差1，中子数也相差1‎ B.一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子 C.钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同 D.核聚变如H＋H→He＋n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化 解析　13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，A项错误；一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，B项正确；钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同位素，C项错误；核聚变如H＋H→He＋n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，D项错误。‎ 答案　B ‎6.(2018·东北五校联考)下列说法不正确的是(　　)‎ A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D.石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 解析　干冰升华、液氯汽化，都只需克服分子间作用力，A项正确；N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，Cl2O的电子式为，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，B项正确；非金属性：F>Cl>Br>I，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，C项错误；石墨转化为金刚石，为化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，D项正确。‎ 答案　C ‎7.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)‎ A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C.X原子的质量数为a＋b＋n D.1个X原子的质量约为 g 解析　Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，A、B、C项错误；1 mol X的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g，D项正确。‎ 答案　D ‎8.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是(　　)‎ A.等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3‎ B.等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1‎ C.等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10‎ D.三种物质的化学性质不相同 解析　等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1，中子数之比为4∶5∶6，质量数之比为8∶9∶10，A、B错，C正确；化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质相同，D错。‎ 答案　C ‎9.下列说法中正确的是(　　)‎ A.在化合物CaCl2中，除了有Ca2＋与Cl－之间的离子键外，还有两个Cl－之间的共价键 B.碘受热升华时共价键被破坏 C.熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键 D.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 解析　本题考查微粒之间的相互作用力。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，C项正确。在化合物CaCl2中，两个Cl－之间无化学键，A项错误；碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B项错误；共价化合物中不可能含有离子键，D项错误。‎ 答案　C ‎10.(2018·宁夏银川一中高三考前适应性训练)下列各项表达中正确的是(　　)‎ A.用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内，可能存在离子键 D.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7‎ 解析　A项，绿矾变质后，仍有部分Fe2＋，绿矾不变质，绿矾中也含有Fe2＋，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，应用KSCN溶液检验，如果溶液变红，说明绿矾变质，错误；B项，非极性键也可存在于化合物中，如Na2O2和H2O2中，错误；C项，共价化合物中一定不含离子键，错误；D项，氮原子中质子数为7，但中子数不一定为7，正确。‎ 答案　D ‎11.现有a～h 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：‎ ‎(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项字母，下同)，容易形成共价键的是________。‎ A.c和f B.b和h ‎ C.d和h D.b和e ‎(2)下列由a～h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________(双选)。‎ A.ea3 B.ah ‎ C.fh3 D.dh4‎ ‎(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是________。‎ 解析　由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl。‎ ‎(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B项。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C项。‎ ‎(2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D 项符合题意。‎ ‎(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。‎ 答案　(1)B　C　(2)CD ‎(3)离子键　离子键和共价键 ‎12.(2018·河北邢台质量检测，10)硒的原子序数为34，与硫处于同一主族，硒的单质及其化合物用途非常广泛。‎ ‎(1)硫的原子结构示意图为________。‎ ‎(2)Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为____________________________________________________________________。‎ ‎(3)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法中正确的是________(填字母)。‎ A.In的金属性比Al弱 B.原子半径：In>Se C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2‎ ‎(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，当生成1 mol H2SeO3时，消耗HClO的物质的量为________mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为________________________________________。‎ 解析　(1)硫为16号元素，原子结构示意图为。‎ ‎(2)Se2Cl2为共价化合物，每个Se原子形成2个共用电子对，每个Cl原子形成1个共用电子对，电子式为。‎ ‎(3)同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，In的金属性比Al强，A项错误、C项正确；硒为第四周期元素，原子半径小于Te，Te和In都是第五周期元素，原子半径：In>Te>Se，B项正确；硒化铟中Se为－2价，In为＋3价，化学式为In2Se3，D项错误。‎ ‎(4)Cu2Se被溶液中的HClO氧化，生成H2SeO3及CuCl2，当生成1 mol H2SeO3时，Se由－2价变成＋4价，Cu由＋1价变成＋2价，转移电子(6＋2)mol＝8 mol，Cl由＋1价变为－1价，因此消耗HClO的物质的量为4 mol。(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为SeO＋S2O===Se↓＋2SO。‎ 答案　(1)　(2) ‎ ‎(3)BC　(4)4　SeO＋S2O===Se↓＋2SO ‎[B级　拔高选做题]‎ ‎13.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X－与Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A.X、W形成的化合物为共价化合物 B.用电子式表示X、Y形成化合物的过程为 C.Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同 D.最高价氧化物的水化物的酸性：WP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4。‎ 答案　(1)Al　　HClO4　(2) ‎ ‎(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O　(4)H3PO4‎