河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量： Na:23 Mg:24 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共65分)‎ 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有 — 个正确答案)‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．工业上可用铝热反应大规模炼铁 C．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除 D．生铁在潮湿环境中生锈是由于发生了原电池反应 ‎2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎3．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 A．加入少量浓盐酸 B．加入适量的氯化钠溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入几滴氯化铜溶液 ‎4．下列叙述正确的是 A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋):c(SO42－)等于2:1，稀释100倍后二者的比值几乎不变 B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存 C．1.0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8‎ D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:10‎ ‎5．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)‎ A．C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(g)；△H = －1367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ B． NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)；△H= +57.3kJ/mol(中和热)‎ C．S(s) + O2(g)＝SO2(g)；△H = －269.8kJ/mol(反应热)‎ D． 2NO2＝O2 + 2NO；△H= +116.2kJ/mol(反应热)‎ ‎6．可逆反应2NO22NO + O2 在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：‎ ‎ ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ‎ ‎ ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ‎ ‎ ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎ ④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎7．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是 A．两溶液稀释10倍后，pH相等 B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等 C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等 D．两溶液中水的离子积相等 ‎8．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%‎ ‎9．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是 A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大 ‎10．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH—浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 ‎ A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+‎ C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、OH－、SO32－、Na+、Cl－‎ 二、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有 — 个正确答案)‎ ‎11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的 A．V(NaOH)= 0时，c(H+) = 1 × 10-2 mol／L B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2 c(C2O42－) + c(HC2O4－)‎ C．V(NaOH)= 10 mL时，c(H+)= 1 × 10-7mol／L D．V(NaOH)> 10 mL时，c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)‎ ‎12．已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4 + 2 CH3COONH4 = Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4,当在醋酸铅(Pb(CH3COO)2)溶液中通入弱电解质H2S时,有黑色沉淀PbS生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ‎ A．Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓ + 2CH3COOH ‎ B．Pb2+ + H2S = PbS↓ + 2H+‎ C．Pb2+ + 2CH3COO－ + H2S = PbS↓ + 2CH3COOH ‎ D．Pb2+ + 2CH3COO－ + 2H+ + S2- = PbS↓ + 2 CH3COOH ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1NA B．常温下，在pH = 8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／L C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③‎ D．常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA ‎14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H = －92.4kJ/mol)‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1mol N2、3mol H2‎ ‎2mol NH3‎ ‎4mol NH3‎ NH3的浓度(mol·L-1)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是 A．2 c1＞c3 B．a ＋ b＝92.4 C．2 p1＜p3 D．α1 ＋ α2＞1‎ ‎15．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．30min～40min间该反应使用了催化剂 B．30min时降低温度，40min时升高温度 C．反应方程式中的x = 1，正反应为吸热反应 D．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•min)‎ ‎16．下列图示与对应的叙述相符的是：‎ A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥A C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应 D．图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线 ‎17．可用于电动汽车的铝 - 空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－＝4OH－‎ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋ 3OH－－3e－＝Al(OH)3↓‎ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 ‎18．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl; ④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①‎ C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ ‎19．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图所表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ‎20．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图甲所示的关系(c%表示平衡混合气体中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中y轴是指 ‎0‎ y ‎ 1.01×107Pa ‎ 1.01×106Pa ‎ T（℃）‎ 乙 T2、P2 ‎ T1、P2 ‎ ‎ T1、P1 ‎ 时间 C%‎ ‎0‎ 甲 A．C的转化率 ‎ B．平衡混合气中B的百分含量 C．平衡混合气的平均相对分子质量 ‎ D．平衡混合气的密度 ‎21．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) ‎ B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)‎ C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)‎ D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：‎ c(CH3COO－) ＋ c(OH－)z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎23．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是 A．此电池供电时，电子由燃料极通过熔融碳酸盐流向空气极 B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4 + 5O2－－8e－ = CO32- + 2H2O C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3‎ D．空气极发生的电极反应式为O2 ＋ 4e－ ＋ 2CO2===2CO ‎24．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp：‎ Mg(OH)2＞Fe(OH)3‎ D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C ‎25．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是 ‎[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]‎ A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．图中x点的坐标为(100，6)‎ C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分 第Ⅱ卷 非选择题(共35分)‎ ‎26．(8分)‎ ‎⑴已知：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________(填字母)。‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ‎⑵在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2·L-2，则该温度下：‎ ‎100 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。‎ ‎⑶已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是______________。‎ A．c(Y－)>c(X＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(X＋)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．c(H＋)＞c(Y－)＞c(X＋)＞c(OH－) D．c(OH－)＞c(X＋)＞c(H＋)＞c(Y－)‎ ‎⑷在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)。则溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。‎ ‎⑸水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25 ℃)：‎ HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4.9×10-10 H2CO3：Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11‎ ‎84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。‎ ‎27．(9分)‎ 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：‎ ‎①CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1‎ ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1‎ ‎③CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1‎ ‎⑴若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。‎ A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO C．反应温度降低 D．增大容器体积 ‎⑵在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。‎ ‎⑶催化反应室中总反应3CO(g) ＋ 3H2(g)CH3OCH3(g) ＋ CO2(g)的△H＝ ‎ ‎；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎⑷二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎⑸“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。‎ ‎28．(7分)‎ 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。‎ ‎⑴已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN C6H5ONa pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎11.3‎ ‎ 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH + Na2CO3＝2CH3COONa + CO2↑ + H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。‎ A．CO2 + H2O +2NaClO＝Na2CO3 + 2HClO B．CO2 + H2O +NaClO＝NaHCO3 + HClO C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH E．Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa ‎ F．CH3COOH + NaCN＝CH3COONa + HCN ‎⑵根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是____(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________(填编号)。‎ ‎①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4 ‎ ‎⑶CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp = 2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。‎ ‎29．(11分)‎ MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质(硫化物或亚铁盐)，称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰 - 锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。‎ ‎⑴Zn - MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2 - NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 、 (用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极(填“正”或 “负”)。‎ ‎⑵工业上，常以菱锰矿(主要成分MnCO3‎ ‎，常含有少量铁、钙、锌等元素)为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：‎ ‎①写出酸浸的主要化学方程式 。‎ ‎②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________(填字母)。‎ A．0~40℃ ‎ B．40~60℃ ‎ C．60℃以上 ‎③该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ i．pH＝13时，溶液中的c(H2S) ＋ c(HS－)＝__________mol·L－1；‎ ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。‎ ‎[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]‎ 参考答案 ‎1－5BBDAC 6―10ADDCD 11―15DAABD 16―20AABDC 21―25ABDBB ‎26.(8分)⑴BC (1分) ⑵ 12(1分) ⑶C(1分) ‎ ‎⑷中(1分) 10-9/(a - 0.01) mol/L (2分)‎ ‎⑸NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO(2分)‎ ‎27.(9分)⑴B C(1分)‎ ‎⑵0.1mol/(L·min) (1分)；5.4 (1分)‎ ‎⑶ΔH＝－246.1 kJ·mol－1(1分)；＞(1分)‎ ‎⑷CH3OCH3(g) ＋ 3O2(g)＝2CO2(g) ＋ 3H2O(l) ΔH＝－1455 kJ·mol-1(2分)‎ ‎⑸；CH3OCH3 ＋ 3H2O－12e－＝2CO2 ＋ 12H+(2分)‎ ‎28.(7分)⑴A、D (2分) ⑵⑤；1；① (3分) ⑶5.6×10-5mol/L(2分)‎ ‎29.(11分)⑴酸，NH4+ + H2ONH3﹒H2O + H+，‎ Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2H+，正；(4分)‎ ‎⑵①MnCO3 + H2SO4===MnSO4 + H2O + CO2↑(2分)；②C(1分)；‎ ‎③0.043，0.020(各2分)。‎