2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第1章 专题突破3 有关物质的量浓度的综合计算

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第1章 专题突破3 有关物质的量浓度的综合计算

专题突破3　有关物质的量浓度的综合计算 ‎1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。‎ ‎(1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V mL，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：c＝＝＝＝＝，反之，w＝。‎ ‎(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝＝。‎ ‎2．溶液稀释和混合的计算 ‎(1)溶液稀释定律(守恒观点)‎ ‎①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ‎①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎②混合后溶液体积发生改变时，c1V2＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。‎ ‎(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)‎ ‎①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。‎ ‎②等体积混合 a．当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数w＞(a%＋b%)。‎ b．当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。‎ 题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 ‎1．[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。‎ 答案　8.9‎ 解析　假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：‎ m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。‎ ‎2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3)×100%　(4) g 解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。‎ ‎(2)c＝＝ mol·L－1。‎ ‎(3)w＝×100%＝×100%。‎ ‎(4)＝，S＝ g。‎ 题组二　溶液的稀释与混合 ‎3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　A 解析　 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，‎ c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。‎ ‎4．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)‎ A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 答案　C ‎5．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。‎ 硫酸　化学纯　CP ‎500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84 g·cm－3‎ 质量分数：98%‎ 氨水　化学纯　CP ‎500 mL 品名：氨水 化学式：NH3‎ 相对分子质量：17‎ 密度：0.88 g·cm－3‎ 质量分数：25%‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)_____6.45 mol·L－1 (填“＞”“＜”或“＝”，下同)。‎ ‎(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。‎ 答案　(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1‎ ‎(2)＜　＞‎ ‎(3)＞　＜‎ 解析　(1)利用c＝计算：c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。‎ ‎(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。‎ ‎(3)5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。‎