2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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2018-2019 学年山东省淄博市淄川中学高二上学期期中考试化学试卷 时间：60 分钟 分值：100 分 一、选择题（每题 3 分，共 60 分） 1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2+ 1s22s22p6 B．F 1s22s22p5 C．Ar 1s22s22p63s23p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 2．下列有关描述正确的是（ ） A．第一电离能： B>Be>Li B．电负性： F>N>O C．Br-的核外电子排布式为： [Ar]4s24p6 D．基态 Ni 原子的价电子排布图： 3．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb 第一电离能逐渐减小 4 ． 现 有 四 种 元 素 的 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 如 下 ： ①[Ne]3s23p3 ； ②[Ne]3s23p4 ； ③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：①＞③＞② B．单质氧化性：①＞②＞③ C．电负性：①＞③＞② D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞① 5．下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I 表示,单位为 kJ·mol-l). 电离能 I1 I2 I3 I4 …… E 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是 A．R 的最高正价为+3 价 B．R 元素的原子最外层共有 4 个电子 C．R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 D．R 元索位于元索周期表中第ⅡA 族 6．下列说法正确的是 A．PCl3 的空间构型为平面三角形 B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高 C．根据溶解性，乳酸( )既能溶于水，也能溶于油 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 7．下列现象与氢键有关的是( ) ①NH3 的熔、沸点比ⅤA 族其他元素的氢化物高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 8．你认为下列说法正确的是（ ） A．含有 N、O、F 的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键 B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大 C．甲醇极易溶于水而 CH4 难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4 是非极性分子 D．下列分子均属于极性分子且中心原子均为 sp3 杂化的是 NH3、H2O 9．下列说法中正确的是（ ） A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所 C．H2O、NH3、CH4 分子中的 O、N、C 原子分别采取 sp、sp2、sp3 杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4 中，中心离子是 Cu2+，配位体是 SO4 2-，配位数是 1 10．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3 说法中 正确的是( ) A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤对电子 C．它的沸点比 PCl3 沸点低 D．因 N—Cl 键键能大，所以 NCl3 的沸点高 11．下列叙述正确的是（ ） A．正四面体构型的分子中,键建与键之间的夹角均是 109028’，如金刚石中碳碳键之间的夹 角 B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键 D．金属阳离子只能存在于离子晶体中 12．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( ) A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．KF、KCl、KBr、KI 的熔点依次降低 D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4 的熔点和沸点逐渐升高 13．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．在图 1 晶体中，距粒子 B 最近且等距的粒子 A 有 6 个 B．在 CO2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个原子 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为 E4F4 14．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断 KCl、 NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( ) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 15．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( ) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/℃ 810 710 190 －68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：AlCl3 熔点在 2.5×105 Pa 条件下测定 A．SiCl4 是分子晶体 B．单质 B 是原子晶体 C．AlCl3 加热能升华 D．MgCl2 所含离子键的强度比 NaCl 大 16．下列说法中，正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为 吸热反应 C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 17．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH 最小的是( ) A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4 18.将 N2、H2 混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应 速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min） -1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 A.甲 > 乙 > 丙 B.甲 = 乙 = 丙 C.乙 > 甲 > 丙 D.甲 > 丙 > 乙 19.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） Ａ、加热 Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸 Ｃ、滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ、不用铁片，改用铁粉 20. 下列说法正确的是( ) A．升温能加快吸热反应的速率，减慢放热反应的速率 B．压强对所有化学反应速率都有影响 C．催化剂一定能加快反应速率 D．催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热 二 、填空题（每空 2 分，共 40 分） 21．（14 分）结合有关知识，回答下列问题： （1）Cu、N、O、S 元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）。 （2）Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体配位数是_____，存在的化学键有____________（填字母序号）。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 （3）SO4 2-中 S 原子的杂化轨道类型是___________，SO3 的空间构型是_________。 （4）已知纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下 Cu2O 比 CuO 稳定。 ①写出基态 Cu+的价电子排布式____________。 ②从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定的原因____________。 22．（14 分）高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射,在其表面产生氧化性极强的活性 离子,这种活性离子可以分解生活空间中存在的一些有害物质(如甲醛、氮氧化物等)。 (1)Ti2+的基态价电子排布式为 。 (2)甲醛分子中 C 原子轨道杂化类型为 。1 mol 甲醛分子中含有σ键 的数目为 。 (3) 甲 醛 易 溶 于 水 , 除 因 为 它 们 都 是 极 性 分 子 外 , 还 因 为 。 (4)与 N2O 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)； 根据等电子原理，CO 分子的结 构式为________。 (5)某含钛化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为 。 23． (12 分) 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 的热量；1 mol CH4 气体完全燃烧生 成 CO2 气体和液态水放出 890 kJ 的热量。 (1)写出氢气燃烧的热化学方程式：___________________________________________； (2)若 1 mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，写出 CH4 燃烧生成气态水的热化学方程式： ______； (3)向体积为 2 L 的密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 mol O2，进行可逆反应：2SO2＋O2 催化剂 2SO3， 反应 2 min 后，测得 O2 的物质的量为 0.8 mol。则 v(O2)＝____。 (4)KI 溶液在酸性条件下能与氧气反应。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： ①该实验的目的是____________________________________。 ②实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制____不变(填字母)。 A．温度 B．试剂的用量(体积) C．试剂添加的顺序 ③由上述实验记录可得出的结论是__________________________________________。 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D D C A D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B D D C C C B D 21．（14 分）回答下列问题： （1）顺序是 N>O>S>Cu （填元素符号）。 （2） 配位数是 4 ，化学键有______abd______（填字母序号）。 （3）类型是______sp3_____，SO3 的空间构型是___平面三角形______。 （4）①写出基态 Cu+的价电子排布式 3d10 。 ②从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定的原因 亚铜离子核外电子排布处于稳定的全满状态 。 22．（14 分） (1)Ti2+的基态价电子排布式为 3d2 。 (2) 类型为 sp2 。 数目为 3NA 。 (3) 因为 甲醛与水分子之间能够形成氢键 。 (4) 分子为 CO2 (填化学式)； 结构式为 C≡O 。 (5)化学式为 CaTiO3 。 23． (12 分) (1) 热化学方程式:H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1_； (2) 热化式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1 (3)则 v(O2)＝ 0.05mol·L-1· min-1 。 (4)回答下列问题： ①目的是 探究温度对反应速率的影响 。 ②控制 BC 不变(填字母)。 ③结论是 其他条件相同时，每升高 10℃，反应速率增大约 2 倍 。