化学卷·2018届云南省云天化中学高二下学期第二次阶段检测（2017

化学卷·2018届云南省云天化中学高二下学期第二次阶段检测（2017

云天化中学 2016—2017 学年度下学期阶段测试（二） 化学试卷 第 I 卷(选择题，共 50 分) 一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1．2016 年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境、保护环境。下列说法不正确 的是 A．加大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2．某恒容容器内发生的可逆反应为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H 2(g)。能判断该反应一定达 到化学平衡状态的依据是 ①容器中气体的密度不随时间而变化 ②v 正(H2O)=v 逆(H2) ③容器中 H2 的浓度保 持不变 ④容器中 c（H2O）: c（CO）: c（H2）=1:1:1 ⑤消耗 n mol H2 的同时消耗 n mol CO A． ①②③ B． ①②③④ C． ①②③④⑤ D． ②③ 3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A． 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 B．增大压强，有利于 SO2 与 O2 反 应生成 SO3 C． 加催化剂，使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4．少量铁粉与 100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改 变 H2 的量 可以使用如下方法中的 ①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶 液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸 A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 5．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 温 度 计 图 1 图 2 图 3 图 4 A．图 1 所示装置可从碘的 CCl4 溶液中分离出碘 B．图 2 所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 C．图 3 所示装置能构成锌铜原电池 D．图 4 所示装置可用于实验室中分馏石油 6．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出 28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化 学方程 式正确的是 A．NaOH(aq) + HNO3(aq)＝NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH=+28.7kJ·mol－1 B．NaOH + HNO3＝NaNO3 + H2O ΔH=-28.7kJ·mol－1 C．NaOH(aq) + HNO3(aq)＝NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq) + HNO3(aq)＝NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH=-57.4 kJ 7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的 原子。 关于此反应说法错误的是 A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属 于分解反应 8．下列结论正确的是 A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则 ΔH1＜ΔH2 B．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含 20 g NaOH 的 稀溶液与稀 醋酸恰好完全反应，放出的热量为 28.7 kJ D．2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热等于 110.5 kJ·mol－ 1 反应前 充分反应充分反应 反应后 • 9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某兴趣小 组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是 Na2S2O3 溶液[ 稀 H2SO4 H2O 实验 序号 反应温度/ ℃ V/mL c/mol·L－ 1 V/mL c/mol·L－ 1 V/mL 1 25 5 0.1 10 0.1 5 2 25 5 0.2 5 0.2 10 3 35 5 0.1 10 0.1 5 A．实验 1 和实验 2 可以探究 Na2S2O3 浓度对反应速率的影响 B．实验 1 和实验 3 可以探究温度对反应速率的影响 C．实验 3 时，应先分别将 Na2S2O3 溶液、H2SO4 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再 混合发生反应，记录反应所需时间 D．实验 1、2、3 中，可以不用添加水 10．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0 下图表示该反应的速率（v） 随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件 有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 A．t3 时降低了温度 B．t5 时增大了压强 C．t4～t5 时间内转化率最低 D．t2 时加入了催化剂 二、选择题：本大题共 10 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 11．已知反应 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的 ΔH 为正值，ΔS 为负值。设 ΔH 和 ΔS 不随温度 而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 12．某氢氧固体酸燃料电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2O，其基本结构如下图所示： 下列有关说法不正确的是 A．电子通过外电路从 a 极流向 b 极 B．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 C．电池工作时每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 LH2 D．b 极上的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 13．I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq) ， 某 I2、KI 混合溶液中， I3-的物质的量浓度 c(I3-)与温度 T 的关系如右图所示（曲线上任何一点都 表示平衡状态）。下列说法正确的是 A．反应 I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的△H＞0 B．若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2 C．若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正”、“<”、 “=”) ②该温度下此反应的平衡常数 K=___________ ③其他条件不变，再充入 0.1mol CO 和 0.1mol H2O(g)，平衡时 CO 的体积分数 ___________(填“增 大”、“减小”、“不变”)。 ④已知 420℃时，该反应的化学平衡常数 K=9。如果反应开始时，在 2L 的密闭容器中充 入 CO 和 H2O 的物质的量都是 0.60mol，CO2 和 H2 的物质的量都是 0.3mol，则反应向 （填“正反 应方向”、或者“逆反应方向”）进行；5min 末达到平衡，则此时 CO 的转化率为 。 23．（共 12 分） 为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中 CO、NO 及 CxHy 的排放量意义 重大。 （1）机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的 变化关系如右图所示。已知：N2 与 O2 生成 NO 的反应是吸热反应。 请解释：随空/燃比增大，CO 和 CxHy 的含量减少的原因是 。 （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) △H＜0。在恒 温恒容的密闭容器中通入 n（NO）：n（CO）=1：2 的混合气体，发生上述反应。下列 图象正确且能说明反应在进行到 t1 时刻一定达到平衡状态的是　 　（选填字母）。 t / min 2 4 7 9 n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 a b c d （3）用 NH3 催化还原 NOX 也可以消除氮氧化物的污染。右图，采 用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂， 测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注： 脱氮率即氮氧化物转化率） 反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。 ①该反应的△S ______0，△H_________0（填“＞”、 “＝”或 “＜”）。 ②以下说法正确的是________ A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C．催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮 （4）NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使 用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应为__________ _____________________________ (5) 一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应 中镍是常用的催化剂。但 H2 中一般含有 微量 CO 会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除 CO 的理想做 法是投入少量 SO2。 根据下面图像，SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △ H ＝ 图Ⅰ 图Ⅱ 24．（共 15 分）根据下列有机化合物，回答问题。 （1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官能团的名称 ； （3）丁在热的稀硫酸中可以发生水解反应，生成 X、Y 两种物质（相对分子质量：X＜Y）。 写出丁水解的化学方程式 ； （4）由 X 经下列反应可制得 N、F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 ①写出 X 转化为 M 的化学方程式 ； ②M 制得 A 反应类型是 ； ③写出 B 转化为 C 的化学方程式 ； ④在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该反应的化 学方程 式 。 （5）有机物丁的同分异构体有多种，写出任意一种满足下列条件的丁的同分异构体结构简 式： 。 A．滴入 FeCl3 溶液呈紫色 B．能与银氨溶液发生银镜反应 C．苯环上的一氯代物只有两种 D．核磁共振氢谱有 5 个峰，且强度之比为 1∶1∶2∶2∶6 云天化中学 2016—2017 学年度高二下学期阶段测试（二） 化学答案 1-10（每题 2 分） A A C C B 、C A A D D 11-20（每题 3 分） D C B C C 、A D B A C 21．（12 分，除标注外每空 2 分） （1）2Al2O3 4Al+3O2↑ （2）①（1 分） ②③ （3）负极（1 分） 0.02 不变（1 分） 22．（14 分，每空 2 分） （1）AD （2）-41.2KJ/mol （3）①< ②0.36 ③不变 ④正反应方向；62.5％ 23.（12 分，除标注外每空 2 分） （1）空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故 CO、CxHy 含量减少 （2）cd （3）① >（1 分） ,< （1 分） ②C （4）NO2 – e- + NO3-=N2O5 （5）-270.0KJ/mol 24．（15 分，除标注外每空 2 分） （1）甲、乙、丙； （2）醛基、羟基； （3） （4）① ②加成反应（1 分） ③ ④2HOOCCH（OH）CH3 + 2H2O （5）