2019-2020学年海南省嘉积中学高一上学期段考化学试题

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嘉积中学2019-2010学年度第一学期高一年级段考试卷 高一化学科试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32‎ 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　 　）‎ A．铜片上出现铜绿[Cu(OH)2CO3]　　 B．铁质菜刀生锈 C．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜 D．用醋清理水垢 ‎2．下列说法不正确的是（　 　）‎ A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 C．漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌 D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 ‎3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：‎ 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（　 　）‎ A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 ‎4．下列有关叙述不正确的是（　 　）‎ A．Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜 B．钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2‎ C．实验室应将钠保存在煤油中 D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 ‎5．某消毒液的主要成分为NaClO还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的反应方程式和做法中不合理的而是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备 B．该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为HCl）混用 C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用 D．发生氯气泄漏时，可以用该消毒液湿润过的毛巾捂住鼻子撤离污染源 ‎6．下列反应的离子方程式正确的是（　 　）‎ A．Na2O加入稀盐酸中：O2-＋2H＋= H2O B．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ ‎ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓‎ ‎7．下列实验操作不是从安全角度考虑的是（　 　）‎ A．做H2在Cl2中燃烧实验时，先验纯，后点燃 B．实验中，剩余钠要放回原试剂瓶 C．在通风橱里做氯气的制备实验 D．作H2还原CuO实验时，先停止加热，后停止通入H2‎ ‎8．在铁的某种硫化物中，铁、硫的质量之比为7︰6，则该铁的硫化物的化学式为（　 　）‎ A．FeS B．Fe2S3‎ C．FeS2 D．Fe6S7‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎9．关于物质的类别，下列说法正确的是（　 　）‎ A．盐酸、硫酸均为电解质 B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D．漂白液、液氯、冰水都属于混合物 ‎10．在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　 　）‎ A． K＋、Fe3＋、NO3-、Cl－ B． MnO4-、K＋、Na+、SO42-‎ C． Ba2+、Na＋、OH-、HCO3- D． Ca2+、NH4+、CO32-、SO42- 11．下列实验11．方案设计中，可行的是（　 　） ‎ A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4溶液 B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 ‎12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　 　）‎ A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的物质的量相等 D．两种气体的氧原子数目相等 ‎13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　 　）‎ A．22.4 LO2中含有NA氧分子 B．在标准状况下，‎11.2 L氖气含有NA个氖原子 C．1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA D．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA ‎14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断不正确的是（　 　）‎ A．在反应中NO3-被还原，发生还原反应 B．还原剂：Fe2+> NH4+‎ C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+‎ D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8‎ 三、非选择题：共60分。‎ ‎15．(13分)⑴下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎①NaCl晶体， ②液态SO2，③液态醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖(C12H22O11)，‎ ‎⑦氨水，⑧熔化的KNO3。‎ ‎⑵已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O ‎①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目 ‎__________________________________________________。‎ ‎②As2O3在上述反应中显示出来的性质是 。‎ ‎ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ‎③该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。‎ ‎④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子为 mol 。‎ ‎16．(12分)⑴0.5molCH4的质量时 g，在标准状况下的体积为 L；‎ ‎⑵0.1mol某物质的质量为‎10.6g，则该物质的摩尔质量是 ；‎ ‎⑶某Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度都为0.1 mol·L-1，则Na+的物质的量浓度为 。‎ ‎⑷‎8.4g氮气和‎9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3:2，则x的值是 ，R的相对原子质量是 。‎ ‎17．(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色试验均为黄色。 ‎ ‎ ‎ ‎ 回答下列问题： ⑴写出化学式：A ， D 。 ⑵以上反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号）。 ⑶反应③的离子方程式： 。‎ 氧化剂为 ；氧化产物为 。‎ ‎⑷向D溶液中通入CO2反应的化学方程式： 。‎ ‎18．(8分)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL1 mol·L-1 的Na2CO3溶液。请回答下列问题：‎ ‎⑴计算所需要Na2CO3·10H2O的质量为 g。‎ ‎⑵取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。‎ ‎⑶实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。‎ ‎⑷配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。‎ A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定容操作时，俯视刻度线 C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 ‎19．(7分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32-、Cl－、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：‎ Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；‎ Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验回答下列问题。‎ ‎(1)溶液中一定不存在的离子是_______________________________________________。‎ ‎(2)写出Ⅱ中所发生反应的离子方程式： 。‎ ‎(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3-，某同学提出下列假设：‎ ‎①只存在Cl－；‎ ‎②Cl－、NO3-同时存在；‎ ‎③ 。‎ 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。‎ 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎20．(10分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。‎ 下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。‎ ‎(1)仪器P的名称是 。‎ ‎(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。‎ ‎(3)B装置中所盛试剂是 。‎ ‎(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。‎ ‎ 嘉积中学2019-2010学年度第一学期高一年级段考（答案）‎ 每小题2分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B C A D D D B 每小题4分 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C A BD D D CD ‎15.(13分)‎ ‎(1) ④⑦⑧，①③⑤⑧，②⑥‎ ‎(2)①‎ ‎ ‎ ‎②A(1分) ③ZnSO4(1分) AsH3 (1分) ④1.2‎ ‎16.(12分，每空2分)‎ ‎⑴8,11.2 ⑵‎106g/mol ⑶0.2mol/L ⑷3，48‎ ‎17. (10分)‎ ‎ ⑴ Na Na2CO3 ⑵ ⑤⑥(2分)‎ ‎⑶ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分) Na2O2 O2‎ ‎⑷ Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(2分)‎ ‎18.(8分，每空2分)‎ ‎28.6 0.4 胶头滴管和100mL容量瓶 CD ‎19．(7分)‎ ‎(1) CO32-、SO42-‎ ‎(2) Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓‎ ‎(3)只存在NO3-　(1分) ‎ 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ‎20.(10分，每空2分)‎ ‎(1)分液漏斗　 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　‎ ‎(3)饱和食盐水　 (4)②　 d