2020-2021学年辽宁省本溪市高级中学等名校联考高考联合模拟考试化学试题及答案

2020-2021学年辽宁省本溪市高级中学等名校联考高考联合模拟考试化学试题及答案

辽宁省 高三联合模拟考试 化学 第 I 卷（选择题，共 47 分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 一、选择题： （每题 2 分，共 20 分） 1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正 确的是 A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺 B.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭” ，其中的硝是指硝酸 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.黑色金属材料包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 2、氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是 A.普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素 B.自然界中存在单质硅 C.氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与 NaOH的浓溶液反应 D.电解熔融状态的 SiO2 和 A12O3 可以制得 Si、 A1，且都有氧气生成 3、査阅文献可知：白磷：分子式为 P4，白色固体，着火点 40℃，剧毒；红磷：巨型 共价分子，棕红色 固体，着火点 240℃， 毐 性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可 能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料。它们的结构如下图所示： 下列说法正确的是 A.属于同位素 B.属于同分异构体 C.都属于多原子分子 D.黑磷在空 气中不易燃烧 4、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将 lmolCl2 通入到水中，则 n(HClO)+n(Cl-) +n(ClO-)=2NA B.常温常压下， 17g 甲基 (-14CH3) 中所含的中子数为 9NA C.含 NA 个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1L 溶液， Na+浓度为 1 mol·L-1 D.某温度时， 1LpH=6.5 的纯水中含有 1.0×10-6.5NA 个 H+ 5、常温下， Ksp[Mn(OH)2]=2.0 ×10-13 。实验室制氯气的废液中含 c(Mn2+)=0.1mol ·L-1 ， 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀（离子浓度小于 10-5 ）的最小 pH 等 于 A.8+ 2 1 lg2 B.9+lg2 C. 10+ 2 1 lg2 D. 11+2 lg2 6、“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（ C2H8N2）（其中 N 的化合价为 -3 ）和 四氧化二氮 (N2O4)。在火箭升空过程中， 燃料发生反应： C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是 A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C.N2 既是氧化产物又是还原产物， CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D.毎有 0.6molN2 生成，转移电子数目为 2.4NA 7、对二甲苯（ PX)是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET)的必要原料，生产 涉及的反应之一如下： : 下列有关说法错误的是 Mn2+是该反应的还原产物 PTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET塑料 PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种 该反应消耗 1molPX，共转移 12N A 个电子 ( NA 为阿伏加德罗常数的数值 ) 8、 X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。己知：①元素对应的原 子半径大小为： X2.0×10-7mol ·L-1 二、选择题（每题 3 分，共 27 分） 11、下列实验操作、现象与所得结论一致的是 实验操作 现象 结论 A 在试管中加入 35mLNaAlO2溶液， 再加入 过 量稀盐酸，边加边振荡 溶液生成白色沉淀 制得 A1(OH)3 胶体 B 向两支盛有 KI3 溶液的试管中， 分别滴加淀 粉溶液和 AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有 黄色沉淀 KI3 溶液中存在平衡： I3-I2+I- C 将浓硫酸和乙醇混合加热， 产生气体通入酸 性 KMnO4 溶液 酸性 KMnO4 溶液褪色 产生了乙烯 D 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸， 水浴加热几分 钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 无明显现象 淀粉未发生水解 12、右图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是 A.铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是： Fe-2e-= Fe2+ B.铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C.摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的 Fe3+：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D.用醋可除去铁锈： 6CH3COOH +Fe2O3=6CH3COO-+2Fe3++3H2O 13、已知： RCH2OH RCHO RCOOH 某有机物 X 的化学式为 C5H12O，能和钠反应放出氢气。 X 经酸性重铬酸钾 (K2Cr2O7) 溶液氧化最终生成 Y (C5H10O2)，若不考虑立体结构。 X 和 Y 在一定条件下生成酯最多 有 A. 32 种 B. 24 种 C. 16 种 D. 8 种 合成氧及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 下列说法不正确的是 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.反应 II、 III 和 IV 的氧化剂相同 C.VI的产物可在上述流程中被再次利用 D. V 中发生反应： NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4C1 15、锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料电池的基本结 构如图所示，其中 Y 电极为石墨。下列说法正确的是 A.该电池工作时，电子沿 M→电解液 →Y 电极流动 B.若 M 为铝，则该电池工作时溶液的 pH 将不断增大 C.若 M 为镁，则该电池反应的化学方程式为 2Mg+O2=2MgO D.若 M 为铁，则该电池工作时负极发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+ 16、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.饱和氯水中： Na+、K+、Cl- 、CO32- B.淀粉溶液中： K+、NH4+、SO42-、I- C.Na2SiO3溶液中： Cl- 、I- 、K+、CO2 D.葡萄糖溶液中： Na+、H+、SO42-、Cr2O72- 常温下， 用 0.1000 mol·L-1 的 NaOH标准溶液滴定 20.00mL0.1000mol ·L-1 的 HCl 溶液， 滴定曲线如图，下列有关说法正确的是 指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应 B. 当达到滴定终点时才存在 c(Na+) + c(H+) =c(Cl-) + c(OH-) C. 达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗 NaOH溶液体积比用酚酞多 D.己知 H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol ，上述滴定恰好中和时，放出 114.6 J 的热量 18、 40℃，在氨—水体系中不断通入 CO2，各种离子物质的量浓度随 pH 的变化趋势如 下图所示。下列说 法正确的是 A.由图中数据可计算 NH4+的水解平衡常数约为 1×10-9 B.不同 pH 的溶液中存在关系： [NH4+] + [H+] =2 [CO32- ] + [HCO3-] + [OH-] C.随着 CO2的通入， OHNH OH 23 - ? 不断增大 D.由图可得离子的水解能力 NH4+>HCO3- 19、己知 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是煤液化的一个反应， 在温度 T1 和 T2 时将 1molCO和 3molH2 充入 2L 密闭容器中测得 n(CO)随时间（ s)的变化如下表 下列说法正确的是 A.T1 温度下平衡后恒容再充入 0.5molCO，重新平衡后 CO 总的转化率与 H2 相等 B.T1 温度下 10-20sH2 的反应速率为 0.04mol·L-1 ?s-1 C.该反应的ΔΗ >0 D.T2 温度下平衡后恒定压强不变充入 0.28molCH3OH，CH3OH的体积分数不变 第 II 卷（共 53 分） （12 分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法， 探究 ClO3-和 I- 的反应规律。 实验操作 及现象如下： 实验及试剂 编号 无 色 NaClO3 溶液用量 试管中溶液 颜色 淀粉 KI 试 纸颜色 1 0.05 mL 浅黄色 无色 2 0.20 mL 深黄色 无色 3 0.25 mL 浅黄色 蓝色 4 0.30 mL 无色 蓝色 （1）取实验 2 后的溶液，进行如图实验： 经检验，上述白色沉淀是 AgCl．写出加入 0.20mLNaClO3 后，溶液中 ClO3-和 I- 发生反 应的离子方程式： _______________________________________ 。 （2）查阅资料：一定条件下， I- 和 I2 都可以被氧化成 IO3- 。 作出假设： NaClO3 溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的 NaClO3 溶液与（ 1）中 的反应产物继续反应，同时生成 Cl2． 进行实验： ①取少量实验 4 中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有 IO3-。 其中试剂 X 可以是 _________________________ （填字母序号） 。 a．碘水 b． KMnO4 溶液 c．NaHSO3溶液 ②有同学提出， 仅通过湿润淀粉 KI 试纸变蓝的现象不能说明生成 Cl2，便补充了如下实 验：将实验 4 中的湿润淀粉 KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加 0.30mL1.33mol ? L-1NaClO3 溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 进一步佐证 4 中生成了 Cl2。 获得结论： NaClO3 溶液用量增加导致溶液褪色原因是 ____________________________ （用离子方程式表示） 。 （3）小组同学继续实验，通过改变实验 4 中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果： 编号 6.0 mol?L-1 H2SO4 溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉 KI 试纸颜色 5 0.25 mL 浅黄色 无色 6 0.85 mL 无色 蓝色 ①对比实验 4 和 5，可以获得的结论是 _________________________________ ②用离子方程式解释实验 6 的现象： _________________________________ 。 21、（16 分）某科研小组对 O3 氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中 SO2、 NOx 的研究 （NOx中， NO 占 95%以上， NO2的含量小于 5%)提出以下问题： （1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理： 用〇 3 把烟道气中 NO氧化为易被碱液吸收的高价态 氮氧化合物，过量 NaOH喷淋液吸收 NO的氧化产物和烟道气中原有的 SO2。 ① 若 用 lL0.2mol/LNaOH 吸 收 3.36L ( 标 况 ） SO2， 反 应 总 的 离 子 方 程 式 为 __________________________。 吸收后溶液中 C(Na+)=_____C(SO32-)+ _____C(HSO3-) + _____ __________ ②在有催化剂存在的情况下， O3 氧化 SO2时，平衡不随压力的改变而改变，则 SO2与 O3 反应的化学 方程式为 ____________________________ 。 ③在 90℃时， 反应体系中 NO 和 NO2 浓度随初始 c(O3)/c(NOx)变化的曲线如图所示， 由 图可知 NO 与 O3 反应的化学方程式为 ____________________________ 。 当 c(O3)/c(NOx)>1 时， NO2 浓度下降的原因为 ____________________________ 。 ④当 c(O3)/c(NOx)<1 时， SO2对 NO与 O3的反应不产生干扰。 对这一现象解释最不合理 的是： __________ a. SO2与 O3 反应的活化能大于 NO 与 O3 反应的活化能 b. SO2 与 O3 反应的反应热大于 NO 与 O3 反应的反应热 c. SO2 与 O3 反应的反应速率小于 NO 与 O3 反应的反应速率 （2）含氮氧化物废气也可用电解法处理，可回收硝酸实验室模拟电解法吸收 NOx的装 置如图所示（图中电极均为石墨电极 )。 ① 若有标准状况下 2.24LNO2 被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的 H+ 为_____mol。 ② 某小组在右室装有 10 L 0.2 mol?L-1 硝酸，用含 NO和 NO2（不考虑 NO2转化为 N2O4） 的废气进行模拟电解法吸收实验。 电解过程中，有部分 NO 转化为 HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含 3mol HNO3、 0.2 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下 28 LH2。 计算原气体中 NO 和 NO2 的体积比 ______________（假设尾气中不含氮氧化物） (10 分）二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气 (CO和 H2)还可减少温室气体排放。 回答 下列问题： （1）已知断裂 1 mol 化学键所需的能量如下表： （CO的化学键近似表示为 CO）： 则反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH= _________kJ·mol-1 。 （2）在 T℃时，向恒温 4L 的密闭容器中通入 6 mol CO2、6mol CH4，在催化剂作用下 发生反应： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。达平衡时 H2 的体积分数为 0.4，若再向容器 中同时充入 2 mol CO2 、6molCH4、4molCO 和 8molH2，则上述平衡向 ________（填“正 反应”或“逆反应” ）方向移动。 （3）CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图像之一如图。 实际生产中有 C、H2O(g) 等生成，生成碳的反应之一为 CH4(g) C(s)+2H2(g)，600℃之后， C的物质的量减少，请 用方程式表示 C 减少的原因 _______________________________ 。 （4）不同温度对 CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的 是 _______（填序号） 。 ①不同条件下反应， N 点的速率最大 ②温度低于 250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 ③M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大 ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率 （5）已知某温度下 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 K1 H2O(g)+CH4(g) CO(g)+3H2(g)的平衡常数为 K2 C(s)+ H2O(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 K3 则反映 C(g)+CO2(g) 2CO(g) 的平衡常数为 K 为____________（用 K1、K2、K3 表示） 选考题：请考生从给出的 2 道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目 的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致， 在答题卡选答区域指定 位置答题。如果多选，则按所做的第一题计分。 23、【选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 已知 A、B、C、D、M、W 六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中 A、D 原子的最外层电子数均等于其周期序数， 且 D 原子的电子层数是 A 的 3 倍； B 原子核外 电子有 6 种不同的运动状态， 且 S 轨道电子数是 P 轨道电子数的两倍； C 原子 L 层上有 2 对成对电子。 M 和 W 均有 “生物金属” 之称， E4+离子和氩原子的核外电子排布相同； W 处于周期表中第 8 列。请回答： （1）BA2C分子中 B 原子的杂化方式为 _________，BA2C分子的空间构型为 _________。 （2）写出与 BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式： _________。 BC2 在高温高 压下所形成的晶体晶胞如图 1 所示。 则该晶体属于 _______晶体 （选填“分子”、“原子”、 “离子”或“金属” ）。 （ 3 ） 经 光 谱 证 实 单 质 D 与 强 碱 溶 液 反 应 有 [D(OH)4]- 生 成 ， 则 [D(OH)4]- 中 存 在 。 a．共价键 b．配位键 c．σ键 d． π键 （4）“生物金属 ”E 内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图 2 所 示。则晶胞中 E 原子的配位数为 __________；若该晶胞的密度为 ρ g·mol-1 ，阿伏加德 罗常数为 NA， E原子的摩尔质量为 Mr g·mol-1 ，则该晶胞的棱长为 cm。 （5）W 元素应用广泛，如果人体内 W 元素的含量偏低，则会影响 O2 在体内的正常运 输。已知 W2+与 KCN 溶液反应得 W(CN)2 沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，生 成配合物，其配离子结构如图 3 所示。 ①W 元素基态原子价电子排布式为 。 ② 写 出 W(CN)2 溶 于 过 量 KCN 溶 液 的 化 学 方 程 式 ： __________________________________ 。 24、【选修 5：有机化学基础】 （15 分） G 是一种常见的氨基酸，其合成路线如下 已知以下信息： ①A 苯环上只有 1 个取代基且核磁共振氢谱有 6 组峰，其面积比为 1：2：2： 2：2：1； D 和 F苯环上一氯代物都只有 2 种。 ②F、能与 FeCl2溶液发生显色反应， F能发生银镜反应 ③ 回答下列问题 （1）A 分子式为 ___________，其名称为 _______________。 （2）A→B 反应类型是 ___________ ；鉴别 A 和 B 可用的试剂是 ____________。 （3）B→C 化学方程式为 _________________________________ 。 （4）G 的结构简式为 _________________。 （5）F 同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应异构体有 _______种，其中核磁共振 氢谱有 4 组峰，且面积比为 3：2： 2：1 的是 ________________________。 1-5 BCDDC 6-10 BBCCD 11-15 BBCBD 16-19 BDAA 20、（每空 2 分，共 12 分） （1）ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （ 2 分） （2）① c（2 分） ②排除易升华的 I2 对湿润淀粉 KI 试纸检验 Cl2 的干扰（ 2 分） 2ClO3-+ I2=Cl2↑+ 2IO3- （2 分） （3）① ClO3-和 I- 的反应规律与 H+（或 H2SO4）的用量有关（ 2 分） ②6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2 ↑+5IO3-+3H2O（2 分） 21、（每空 2 分，共 16 分） （1）① 4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+3H2O（2 分） 4/3 4/3 4/3C(H2SO3) （2 分） ②SO2+O3 SO3+O2（2 分） ③NO+O3== NO2+O2（2 分） NO2被氧化到了更高价态（ 2 分） ④b（2 分） （2）① 0.1（2 分） ② 17∶7（2 分） 22、（每空 2 分 共 10 分） （1）+238KJ/mol （2 分） （2）逆反应（ 2 分） （3）C+CO2 △ 2CO（2 分） （4）①②④（ 2 分） （5）K3· K1/K2（2 分） 23、（15 分） （1）sp2（1 分）平面三角形（ 1 分） （2）CS2（或 N2O）（1 分） 原子（ 1 分） （3）abc（2 分） （ 4）12（ 2 分） 3 x4 ρAN M （2 分） （5）① 3d64s2（2 分） ② Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6] （3 分） 24、（15 分） （1）C6H10（1 分） 苯乙醇（ 2- 苯乙醇） （2 分） （2）取代反应（酯化反应） （2 分）；金属钠（ 2 分） （3） （ 2 分） （4） （2 分） （5）6（2 分）； （2 分）