化学卷·2018届福建省福建师范大学第二附属中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届福建省福建师范大学第二附属中学高二上学期期末考试（2017

福建师大二附中2016—2017学年第一学期高二年段期末考 化 学 试 卷 ‎（满分：100分，完卷时间：90分钟）‎ 第Ⅰ卷(选择题共48分)‎ 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求。‎ ‎1、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ‎ A．打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫 B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 C. 实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 ‎2、对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.01 mol（L·s）－1 B．v（B）=0.02 mol（L·s）－1‎ C．v（B）=0.60mol（L·min）－1 D．v（C）=1.0mol（L·min）－1‎ ‎3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） 　 A、碳酸钙受热分解           B、乙醇燃烧 　 C、铝粉与氧化铁粉末反应    D、氧化钙溶于水 ‎4、化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。‎ HIn(aq) H+ + In-(aq)‎ 红色 黄色 浓度为0.020 mol·L－1的下列各溶液：①HCl、②Ca(OH)2、③NaCl、④NaHSO4、⑤NaHCO3、⑥氨水，能使该指示剂显红色的有( ) ‎ A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥‎ ‎5、下列实验误差分析错误的是（　）‎ A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎6、对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）‎ A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂 ‎7、对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) ‎ A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎8、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O = 2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH–)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e– = Zn(OH) ‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎9、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 (　　)。‎ A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ 填写下列空白：（10分）‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (选填序号)。‎ ‎(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。‎ ‎(3)若该溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)‎ ‎ (填“大于”“小于”或“等于”) c(NH3·H2O)。‎ ‎ 19、(13分)‎ I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：‎ ‎(1) 配制100mL 0.10mol·L－1 NaOH标准溶液。‎ ‎ (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol·L－1）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积 ‎（mL）‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①（4分）滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH为 。‎ ‎②（2分）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）‎ ‎③（2分）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ 甲 乙 丙 ‎④（2分）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）‎ A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、碱式滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 II.（3分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，成分为 c(Na+)=4×10—4mol·L－1，c(SO42—)=2.5×10—4mol·L－1， c(Cl—)=1.6×10—5 mol·L－1，c(NO3—)=1.4×10—5 mol·L－1，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol·L－1，则该废水的pH为 。‎ ‎20、（14分）‎ 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）（4分）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：‎ CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）‎ 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。‎ 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α ‎（2）（2分）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：‎ ‎[CO2]/ mol·L-1‎ ‎[H2]/mol·L-1‎ ‎[CH4]/mol·L-1‎ ‎[H2O]/mol·L-1‎ 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。‎ ‎（3）（6分）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11‎ 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5‎ ‎0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）‎ 等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。‎ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 。（选填编号）‎ A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]‎ c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]‎ ‎（4）（2分）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。‎ ‎ 。‎