2018-2019学年福建省惠安惠南中学高一上学期期中考试化学 试题

2018-2019学年福建省惠安惠南中学高一上学期期中考试化学 试题

‎2018-2019学年福建省惠安惠南中学高一上学期期中考试化学 试题 考试时间:90分钟 满分:100分 2018.11.8‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ‎ Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是【 】‎ A．电解质　 B．含钠的化合物　　 C．可溶于水　 　D．可与硝酸反应 ‎2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是【 】‎ A．置换、 化合、 复分解、 分解 B．置换、 复分解、 化合、 分解 ‎ C．化合、 置换、 分解、 复分解 D．置换、 化合、 分解、 复分解 ‎3、四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是【 】 　 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应       D．复分解反应 ‎4、胶体区别于其他分散系的本质特征是【 】‎ A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间 C．产生丁达尔效应 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ‎5、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是【 】‎ A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．K2CO3‎ ‎6、下列说法正确的是【 】‎ A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液 ‎ B．将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1‎ C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应 D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子 ‎7、下列实验操作正确的是【 】‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎8、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是【 】‎ 选项 实验内容 方法 A 除去氯化钠溶液中的泥沙 分液 B 用四氯化碳提取碘水中的碘单质 过滤 C 分离汽油和水 萃取 D 分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）‎ 蒸馏 ‎9、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 【 】‎ X Y Z A 甲烷 有机物 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C ‎ CaCO3‎ 含碳化合物 盐类 D Na2O 碱性氧化物 氧化物 ‎10、下列除去杂质的方法正确的是【 】‎ A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 ‎11、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是【 】‎ ‎ A．铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生 B．(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味 C．NaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色 D．K2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生 ‎12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是【 】‎ A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，‎ 推断溶液中含有NH4+‎ B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+‎ C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，‎ 推断溶液中含有CO32—‎ D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—‎ ‎13、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是【 】‎ A．可用酒精萃取溴水中的溴单质 B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶 C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量 ‎14、下列说法正确的是【 】‎ A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol OH—的质量为18g ‎ C．2molCO的体积约为44.8L D．1.204×1024个SO2分子的质量为128g ‎15、下列物质中所含原子数最多的是【 】   A．1 mol氦气 B．标准状况下8.96L CH4   C．9.0g水 D．含3.612×1023个氢分子的氢气 ‎16、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是【 】‎ A．10g H2和10g O2 　　　 　 B．5.6L N2和0.25mol CO2 ‎ C．0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 　 　 　D．32g O2和32g O3‎ ‎17、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为【 】 ‎ A．135　　 B．135 g·mol－1　　 C．64　　 D．64 g·mol－1‎ ‎18、下列溶液中c(Cl－) 最大的是【 】‎ A．10mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液 C．30mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液 D．100mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液 ‎ ‎ ‎19、今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和 ‎0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是【 】‎ ‎　 A．1︰1︰3    B．1︰1︰1    C．3︰2︰1  D．3︰2︰3 ‎ ‎20、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：‎ ‎ 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH== 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是【 】‎ A．高铁酸钾中铁的化合价为+7 ‎ ‎ B．该反应不是氧化还原反应 ‎ C．生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3 ‎ ‎ D．KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐 ‎21．实验室中需要配制2 mol·L－1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和 称取NaOH的质量分别是【 】‎ A．450mL、36.0g    B．500mL、36.0g ‎ C．500mL、40.0g      D．450mL、40.0g ‎ ‎22、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】‎ A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B．在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NA C．32 g氧气所含的原子数目为NA D．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA ‎23、同温同压下，用等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体分别吹进四个气球，‎ 其中是由CH4吹进的是【 】‎ ‎24、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是【 】‎ A．它们的分子数之比17：16 B．它们的密度之比17：16‎ C．它们的氢原子数之比17：12 D．它们的体积之比17：16‎ ‎25、在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) 【 】 ‎ A．64、2、24 B．2、64、24 C．32、50、12 D．16、50、24‎ 班级 座号 姓名 准考证号 流水号 18/11/8‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 惠南中学2018年秋季期中考试卷 ‎ 高一化学 命题人：庄伟龙 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本题包括4小题，共28分）‎ ‎26、(5分)分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类。‎ ‎（1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面。‎ 物质类别 含氧酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①H2SO4‎ ‎② ‎ ‎③NaOH ‎ ‎④ ‎ ‎⑤Na2SO4‎ ‎⑥ ‎ ‎⑦SO2‎ ‎⑧SO3‎ ‎⑨NH3‎ ‎⑩ ‎ ‎ （2）只用上表中所给物质，一定不能发生的基本反应类型是 。‎ ‎27、（4分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③纯净的盐酸 ④铜 ‎ ‎⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ‎ 请回答下列问题(用序号)：‎ ‎（1）以上物质属于电解质的是______________‎ ‎（2）以上状态中能导电的物质是_________________‎ ‎28、(6分)‎ 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3 + 3C + SA + N2↑+ 3CO2↑（已配平）‎ ‎（1）该反应中质子数最大的原子其结构示意图为 　　 　　　　　 ；‎ ‎（2）根据化学方程式，写出生成物A的化学式 　　　　　　　，它属于　　　　　　 ；（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）‎ ‎（3）该氧化还原反应中元素化合价发生变化的的有　　　　　 　　。（填元素符号）‎ ‎29、（13分）‎ ‎（1）将34.2g Al2(SO4)3固体溶于水配成100mL溶液。[注：Al2(SO4)3相对分子质量为342 ]‎ ‎① 写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： ；‎ ‎② 该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为 ________________；‎ ‎③ 从该溶液中取出10mL，其中SO42— 的物质的量浓度为 ；‎ ‎④ 再将这10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度 为__________________。‎ ‎（2）①SO2是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含SO2的尾气常用碱液来吸收，‎ 请写出其与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；‎ ‎②对于氧原子数相等的SO2与SO3 ，则SO2与SO3的物质的量之比为 ，‎ SO2与SO3的质量比为 。‎ ‎（3）今有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋物质的量浓度是0.2mol·L－1，‎ SO42－物质的量浓度是0.7mol·L－1；则Fe3＋物质的量浓度等于 mol·L－1。‎ （4） 在标准状况下5.6LCO和CO2的混合气体的质量为10.2g，‎ 则混合气体中CO2的物质的量为 。‎ 三、实验题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎30、（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2 SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：‎ ‎（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 。‎ ‎（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 ‎ ；‎ 另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 。‎ ‎（3）最后可利用已检出的 （填化学式）溶液，来鉴别余下未检出的物质。‎ 相应的化学方程式是 。‎ ‎31、（6分）‎ 实验室用NaCl固体配制250mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液。‎ ‎（1）配制上述溶液，需要用托盘天平称取NaCl固体质量为 。‎ ‎（2）配制上述溶液除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ‎ 、 。‎ ‎（3）配制过程中，如果不小心加水超过刻度线，应该怎么办？ 。‎ ‎（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高、偏低、无影响”）‎ ‎①容量瓶使用前，用蒸馏水清洗后没有干燥 ‎ ‎②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎32、实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250mL足量稀盐酸反应，问：‎ ‎（1）至少需要CaCO3多少克？‎ ‎（2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）‎ 解：‎ 高一化学期中考参考答案 ‎ ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A C B A C B D C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A B D B C D A D C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A D B A ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎26．（5分）⑴②H2SO3HNO3 HNO2 ④KOH或NH3·H2O ‎ ‎⑥Na2SO3或NaNO3 KNO3 ⑩H2O或H2S（合理答案均可给分）（各1分）‎ ‎⑵置换反应（1分）‎ ‎ ‎ ‎27．（4分）（各2分、多选、错选得0分；漏选得1分）‎ ‎（1）①⑤⑧‎ ‎（2）③④⑧‎ ‎ ‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1） （2分）‎ ‎（2）K2S（1分） 盐（1分）‎ ‎（3）C、N、S（2分）‎ ‎ ‎ ‎29．（13分）‎ ‎（1）①Al2(SO4)3=2Al3++SO42- （2分） ‎ ‎② 1 mol/L （1分） ③ 3 mol/L（1分） ‎ ‎④ 0.1 mol/L （1分） ‎ ‎（2）① SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分） ‎ ‎② 3：2、 6：5 （各1分）。 ‎ ‎（3）0.4（2分） ‎ ‎（4）0.2 mol （2分）‎ ‎30．（9分）‎ ‎⑴CuSO4（1分）‎ ‎⑵BaCl2（1分） BaCl2+CuSO4===CuCl2+BaSO4 ↓ （2分）‎ NaOH （1分） CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4（2分）‎ ‎③NaOH（1分）、 (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑ + 2H2O（2分）‎ ‎ ‎ ‎31．（6分）‎ ‎（1）14.6g (2分) （注：写成14.625g不得分）‎ ‎（2）烧杯（1分）、250mL容量瓶（1分）（注：无规格，直接写容量瓶不得分） ‎ ‎（3）重新配制（1分）‎ ‎（4）无影响、偏低（各0.5分）‎ ‎ ‎ ‎32.（6分）‎ 解： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)‎ ‎ 100g 1mol 22.4L ‎ m（CaCO3） n（CaCl2） 11.2L (2分)‎ m（CaCO3）=100g×11.2L /22.4L =50g (1分)‎ n（CaCl2）=1mol×11.2L /22.4L =0.5mol (1分)‎ c(CaCl2）=0.5mol/0.25L=2mol/L(1分)‎ 答：略 ‎ ‎ ‎ ‎