化学卷·2019届贵州省兴义中学高二上学期期中考试(2017

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化学卷·2019届贵州省兴义中学高二上学期期中考试(2017

www.ks5u.com【来源:全,品…中&高*考+网】贵州省兴义中学2017-2018学年上学期期中卷 高二化学 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)。‎ ‎1.‎2015年10月10日,中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕,大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源,下列属于新能源的是( )‎ ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦地热能 ⑧氢能   ‎ ‎ A.①②③④⑤ B.②③④⑥⑦⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧ D.②③⑥⑦⑧ ‎ ‎2.在化学反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是( )‎ A.∆H=0 B.∆H>‎0 C.∆H< 0 D.与∆H无关 ‎3. .已知‎3.6g碳在‎6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a KJ,已知碳的燃烧热为b KJ/mol,则热化学方程式:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=ω中ω等于 A.-(a-b)kJ·mol―1                                                                B.-(a+b)kJ·mol―1‎ C.-(‎5a-0.5b)kJ·mol―1                                                     D.-(‎10a-b)kJ·mol―1‎ ‎4. 足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时,要使氢气的生成速率减慢,但又不能影响其总量,下列措施中能达到目的是:①加水 ②改用98%的H2SO4 ③加热 ④滴几滴CuSO4 ⑤改用Fe粉 ⑥加入Na2SO4溶液 ⑦加入Na2CO3 ⑧加入CH3COONa ⑨加入KNO3溶液 A.①⑥⑧ B.①⑥⑧⑨ C.②③④⑤ D.③④⑤‎ ‎5.四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=‎2C(g)+2D(g) 速率测定实验,分别测得反应速率如下: ① v(A)= 1.5mol/(L·min) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的是 ( )‎ ‎ A.① B.② C.③ D.④‎ ‎6.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O22NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为 ( )‎ A.1.2 mol·L-1 B.大于1.2 mol·L-1‎ C.小于1.2 mol·L-1 D.不能确定 ‎7.某化学反应的△H=+120KJ/mol △S=100J/(mol·k),则该反应能自发进行的是 ( )‎ A.仅在高温下 B.在任何温度下都不能自发进行 C.在任何温度下 D.仅在低温下 ‎8.17.mA(s)+nB(g) qC(g);ΔH<0的可逆反应,在一定温度下的密闭容器中 进行,平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示,下列叙述正确的是( )‎ A、m+n>q B、X点时的状态,V正>V逆 C、np B.平衡向逆反应方向移动 ‎ C.A的转化率降低 D.C的体积分数减小 ‎12.3molA和2.5molB混合于容积为‎2L的容器内,使它们发生反应‎2A(s)+3B(g)‎2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是( )‎ A.B的平均消耗速率为0.3mol/(Lmin)‎ B.若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡 C.平衡后,增大压强,平衡将向正反应方向移动 ‎ D.C的平衡浓度为2mol/L ‎ ‎13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0‎ 下列分析中不正确的是 A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响 B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 ‎14.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个恒压的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有相同体积的C气体,若发生可逆反应,经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡,下列说法中正确的是 A.平均反应速度:乙>甲 B.平衡时C的物质的量甲>乙 C.平衡时C的转化率:乙<甲 D.平衡时A的物质的量甲>乙 ‎15.下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是 ( )‎ A.加水稀释,促进电离,溶液的导电性增强 B.加入少量醋酸钠晶体,电离程度增大 C.加水稀释,Ka不会改变 D.升高温度,溶液中粒子浓度都增大 ‎16.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下能发生反应: 2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0, 在其他条件不变时,该反应在T温度下,N2O5浓度(mol/L)随时间的变化如下:‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 则下列说法不正确的是 A.T温度下该反应的平衡常数为K=125‎ B.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) ‎ C.T温度下的平衡常数为K,若T1温度下的平衡常数为K1,且K>K1,则T>T1 ‎ D.其他条件不变时,T1温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T”“<”或“=”连接)。‎ ‎(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:_________________________________________________________。‎ ‎20.(6分)I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的 NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:‎ ‎2NO2(g)N2O4(g) △H<0。‎ ‎(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A) V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填“变大”、“变小”或“不 变”,下同)。‎ ‎(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 。‎ ‎(3)若在容器A中充入‎4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为 。‎ ‎21(6分).已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:‎ ‎(1)若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            ‎ A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高 D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P ‎(2)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为           。‎ ‎(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=         mol·L-1。‎ ‎22.(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应(填吸热或放热)‎ 若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_________(填序号)‎ ‎①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能 ‎(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。‎ ‎(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变 (c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2) (e)混合气体的密度不变 (f)容器内温度不变 (g)混合气体的平均相对分子质量不变 (h)混合气体的颜色不变 ‎(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为‎2 L的恒容密闭容器中,进行反应 ‎ CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),得到如下三组数据:‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2‎ CO A ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ B ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ C ‎1000‎ ‎1‎ ‎2‎ c d t ‎①实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是 。‎ ‎②通过计算可知,CO的转化率实验A 实验B(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎③实验C中达到平衡所需时间 t 3(填“>”、“=”或“<”)‎ ‎ ‎ 贵州省兴义中学2017—2018学年第一学期半期考试 高二化学试卷答案 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)。‎ ‎1、D 2 B 3. C ‎4 A 5. D 6.C ‎7A 8.B 9.C 10.C ‎11.A 12B 13. C 14. B 15.C 16. D.‎ 二、非选择题(共52分)。‎ ‎17.(10分)(1).①②  ③④  ⑤‎ ‎(2).C(s,金刚石 )===C(s,石墨) ΔH=-1.9 kJ/mol 石墨 ‎(3).ΔH=-291.9 kJ·mol-1 ‎ ‎18. (6分)(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失。‎ ‎(3)偏小 (4)不相等;相等;(5)偏小;(每空1分)‎ ‎19. (12分) (1)0.02 mol·L-1·min-1  ‎ ‎(2)减小压强 1.0 mol 0.84 K1=K2=K3=K4
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