2018-2019学年湖南省衡阳市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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2018-2019学年湖南省衡阳市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年湖南省衡阳市第一中学高二上学期期末考试化 学 考试时量:90分钟 考试总分:100分 相对原子质量:H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- ‎16 C -12‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)‎ ‎1.下列有关能量的判断和表示方法正确的是(   )‎ A.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ,可知:石墨比金刚石更稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合,放出热量小于57.3 kJ D.‎2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ‎2.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量(  )‎ A.硝酸钠溶液 B.NaCl固体 C.硫酸铵溶液 D.硫酸钾溶液 ‎3.反应A(g)+3B(g)===‎2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是(  )‎ A.④>③=②>①     B.①>②>③>④‎ C.①>④>②=③ D.④>③>②>①‎ ‎4.某化学反应其△H=+122 kJ/mol,∆S=—231 J/(mol·K),下列说法正确的是( )‎ ‎ A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 ‎5.可逆反应2NO22NO+O2,在恒压密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ‎ ‎③NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1 ‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ‎ A.①③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ ‎ A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利 ‎ C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎ D. 溴水中有平衡:Br2+ H2OHBr+ HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 ‎7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大一倍,测得A的浓度变为0.15 mol/L,下列有关判断正确的是( )‎ A. x+y<z B. 平衡逆向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数减小 ‎8. 某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示,‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L)‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)(mol/L)‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是( )‎ A.平衡时,乙中H2的转化率大于60%‎ B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C.平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 ‎9. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 (  )‎ A.AgNO3 CuCl2  Cu(NO3)2 B.KCl Na2SO4 CuSO4‎ C.CaCl2 KOH NaNO3 D.HCl HNO3 K2SO4‎ ‎10. 常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为(  )‎ ‎①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L-1的盐酸 ‎③0.01 mol·L-1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液 A.1000∶100∶10∶1 B.1∶10∶100∶1 000‎ C.14∶13∶12∶11 D.11∶12∶13∶14‎ ‎11. 如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是 ( )‎ ‎①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO向铜极移动;‎ ‎④若有0.5 mol 电子流经导线,则可产生0.25 mol气体;‎ ‎⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+。‎ A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ④⑤‎ ‎12. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) ‎ ‎ 4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+ 4NaOH(熔融) Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是( )‎ A. 电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH--2e- ===H2↑+O2↑‎ B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同 D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如右图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极 ‎13. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到‎22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(  )‎ A. 原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为4 mol·L-1‎ ‎14. 下列微粒在指定条件下可以大量共存的是( )‎ A.在小苏打溶液中:NO3-、CO32-、NH4+、K+ ‎ B.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-、S2-‎ C.水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-‎ D.在pH=0的溶液中:Ca2+、ClO-、Cl-、Al3+ ‎ ‎15. 下列有机物用系统命名法命名正确的是(  ) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎16. 下列各对物质中,互为同系物的是( ) ‎ ‎ A. B.‎ ‎ C.HCOOC2H5与CH3COOCH3 D.CH3—CH=CH2与 ‎17. 柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法不正确的是( )‎ A.它的核磁共振氢谱有8组吸收峰 B.它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C.它和丁基苯()互为同分异构体 ‎ D.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化等反应 ‎18. 下列说法不正确的是( )‎ A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离 B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但可以使溴水褪色 C.甲苯与足量H2加成的产物的一氯代物有5种同分异构体 D.利用核磁共振氢谱可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团 ‎19. 为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )‎ 物质 试剂 分离方法 ‎①‎ 乙烷(乙烯)‎ H2‎ 催化剂加热 ‎②‎ 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和碳酸钠溶液 过滤 ‎③‎ 乙醇(水)‎ 生石灰 蒸馏 ‎④‎ 溴苯(Br2)‎ CCl4‎ 萃取分液 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③‎ ‎20. 0.5‎mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成,生成氯代烷B,1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的化合物C,则A的分子式为( )‎ ‎ A.C2H4 B.C2H‎2 ‎C.C3H4 D.C4H6 ‎ 二、非选择题(每小空2分,共40分)‎ ‎21. 如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:‎ ‎(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是___________________。‎ ‎(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。‎ ‎②甲池中碳极上电极反应式是_____________________,‎ ‎③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,溶液体积是200 mL,则溶液混合匀后的pH=____。‎ ‎22. “绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。‎ ‎(1) 已知: ①NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1(下同)‎ 每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量(即分子的总键能)分别为:‎ NO2‎ CO CO2‎ NO ‎812kJ ‎1076kJ ‎1490kJ ‎632kJ ‎②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2‎ ‎③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3‎ 试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)‎ ‎(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在‎1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=‎ ‎___________。‎ ‎23. (1)物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是________________________________________。‎ ‎(2)常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液:‎ 若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)___c(Cl-);‎ 若pH>7,则该溶液中c(NH4+)______c(Cl-)。(填“>”、“<”、“=”).‎ ‎24. 某有机物A‎1.44g完全燃烧生成‎2.16g H2O,生成的CO2恰好与200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正盐,将A试样进行检测所得质谱图如下图。‎ ‎(1)请写出A的最简式 。‎ ‎(2)请写出A的分子式 。‎ ‎(3)若A的一氯代物只有一种,A的结构简式为 ‎ ‎25. 下边框图中A为烷烃,B,C,D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略),且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,回答下列问题:‎ ‎(1)则B的结构简式为 ;D的结构简式为 。‎ ‎(2)框图中序号所表示的反应中属于取代反应的有 (填序号),属于加成反应的有 (填序号)。‎ ‎(3)写出反应④的化学方程式: 。‎ 衡阳市一中2018年下学期高二期末考试 化学答案 一、选择题(每小题3分,共60分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D C A C C A A B B B D D A C A C D D B 二、非选择题(共40分)‎ ‎21、(每小空2分,共12分)‎ ‎(1). ①碳 铁 ②4OH--4e-=2H2O+O2↑ ‎ ‎(2). ①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ②2H2O+O2+4e-=4OH- ③13‎ ‎22、(每小空2分,共6分)‎ ‎(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-759.8kJ/mol ;‎ K = ;‎ ‎(2)0.008mol/(L·s)‎ ‎23、(每小空2分,共6分)‎ ‎(1) ⑤ > ④ > ② > ③ > ①   ; (2)= ; >‎ ‎24、(每小空2分,共6分)‎ ‎(1)C5H12 (2)C5H12 (3)C(CH3)4(其它写法均可)‎ ‎25、(每小空2分,共10分)‎ ‎(1)(CH3)3CBr(及其它写法); (CH3)‎2C== CH2 ‎ ‎(2)①② ; ④⑤‎ ‎(3)‎
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