2017-2018学年江西省赣州市南康区第三中学高二上学期第三次大考化学试题
南康三中2017—2018学年度第一学期
高二年级第三次大考化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、 选择题（每小题只有一个正确答案,共48分）
1. 世界环境日主题之一“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排。以下措施中不能体现这一思想的是（ ）
A.电解铝工业中添加冰晶石降低能耗
B.研制出性能优良的催化剂,降低反应所需温度
C.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
D.创新科技,大力发展火电.改善用电紧张状况
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
3. 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（ ）
A. 化学反应速率υ B. 化学平衡常数K
C. 弱电解质的电离平衡常数K D. 水的离子积常数Kw
4.对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ）
A. 焓变 .B. 温度 C. 压强 D. 熵变
5.将浓度为0．1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（ ）
A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)
6、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（ ）
A. 0.2mol/L K2S B. 0.1mol/L Ba(OH)2
C. 0.2mol/L NaCl D. 0.2mol/L (NH4)2SO4
7. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q
⑥单位时间内n mol B断键反应,同时p mol C也断键反应
A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥
8.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是（ ）
A. 10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B. 化学反应速率关系是：3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C. 达平衡后，分离出少量NH3，正反应速率增大
D. 该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
9. 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌ 2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ是增大压强的变化情况
B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
10. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应① O3⇌O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；反应②
：[O]＋O3⇌2O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；总反应： 2O3⇌3O2 ΔH＜0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是（ ）
A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2
C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小
11.下列各组中的比值等于2∶1的是（ ）
A. pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B. K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比
C. 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D. 10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
12、 常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ）
A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1
c2V2
D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)
13.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) ⇌ 4Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A. Q点时，Y的转化率最大
B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C. 升高温度，平衡常数增大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
14..25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液的pH可能是5 B. 此溶液不存在
C. 该溶液的pH一定是9 D. 该溶液可能pH=7
15．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
16.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若象定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）
A. 纯净的液氨中，pN=7
B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
二、填空题（共52分）
17（10分)（1）一定温度下有:a盐酸b硫酸c醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 ．
②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为 .
（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=
mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= mol/L.
（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,
实验
序号
V(KMnO4溶液)
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.10
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
13.50
4
0.70
10.80
混合后溶液的pH= _______________
18. (12分) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
回答下列问题：
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为 ；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为
（2）本实验滴定达到终点的标志是 ;
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19.（10分)工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应△S 0（填“>”或“<”）， 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）。
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L体积不变的密闭容器中，充分反应达到平衡测得c(CO)=0.1mol·L-1 。
①在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。
a. 氢气的浓度减少
b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加
d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
②若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH,欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系式为
20.(10分)已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ；
②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。
（2） T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝ 。
（3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲
乙
丙
丁
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL
10
10
10
10
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： 。
21．(10分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(2)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
<8.0
8.0～9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。
(3)向50 mL 0.018 mol·L－1 的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。
南康三中高二年级第三次大考化学参考答案
一．1-8 DDBA DAAD 9-16 DCAC AABC
二、填空题（包括5题，共52分）
17．（共10分）
（1）① b＞a＞c（1分） ② c＞a＞b（1分） a = b＞c（2分）
（2） 4.0×10-7 （2分） 3.2×10-8 （2分） （3） 13 （2分）
18.（每空2分，共12分）
（1）100mL容量瓶 酸式滴定管 （2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 （3） 0.1000 2 （4）偏大
19（每空2分，共10分）
（1） ① < 不一定 ② 该压强下，CO转化率已较高（90%左后），在增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加
（2） （2）① bc ② b=2+2a(答a+c=2或b+2c=6也可）
20（每空2分，共10分）
（1） ①5×10-3mol·L-1 ② 0.01mol·L-1
（2） （2） 200∶1（或200）
（3） ①中 ②Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
21（每空2分，共10分）
(1)是 (2)蓝色 (3) ①1.0×10－7 mol·L－1 ② 2 ③ 否
