2019学年高一化学下学期期末考试试题 新版新人教版(1)

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‎2019学年第二学期期末考试 高一年级化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为100分钟 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一．选择题：（在下列各题的四个选项中，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分。）‎ ‎1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）‎ A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强 B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强 ‎2.已知键能数据：C-H为a kJ/mol，O2中看作O=O为 b kJ/mol，C=O为 m kJ/mol，H-O为 n kJ/mol。则可计算CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) ∆H，此反应∆H是（ ）‎ A.(4a+2b-2m-4n) B.(4a+2b-2m-4n)kJ/mol C.-(4a+2b-2m-4n)kJ/mol D.(4a+2b-m-2n)kJ/mol ‎3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．氦的分子式：He2 B．F－的结构示意图：‎ C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式：‎ ‎4．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 ‎1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 (　　)‎ A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1‎ B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1‎ C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1‎ D．CO2(g)＋NaOH(l)===NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1‎ ‎5．下列说法错误的是(　　)‎ A．在共价化合物中一定含有共价键 ‎ 5‎ B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 ‎6．下列热化学方程式说法正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 ‎7．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行 C．ΔH<0的反应可能自发进行 D．ΔH>0的反应不可能自发进行 ‎9．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)‎ 测定时刻/s t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ c(A)/(mol·L－1)‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎2‎ c(B)/(mol·L－1)‎ ‎5‎ ‎3.5‎ ‎3‎ ‎3‎ c(C)/(mol·L－1)‎ ‎1‎ ‎2.5‎ ‎3‎ ‎3‎ A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为2A＋B2C D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1‎ ‎10.某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)‎ A. m＝2 B. 两次平衡的平衡常数相同 5‎ C. X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1‎ ‎11.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 ‎12. N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )‎ A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol ‎ B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol ‎ D．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol ‎13．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 ‎ C．正反应放热，L是液体 ‎ D．正反应放热，L是气体 ‎14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2‎ 5‎ ‎、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　　)‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ‎15对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(　　)‎ ‎16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．氨水中加酸，NH的浓度增大 ‎ B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ‎ D．合成氨控制在500 ℃左右的温度 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ ‎17．（每小题2分，共10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1)D元素在周期表中的位置是________，乙物质的化学式是________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)__________。 (3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________。 (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：____________________________。 18．（每小题3分，共42分）Ⅰ现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：‎ ‎(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。‎ ‎(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。‎ ‎(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。‎ ‎(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。‎ 5‎ ‎(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)‎ Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。‎ ‎(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为___________。‎ ‎(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。‎ ‎ 高一化学答案 ‎1B 2B 3B 4C 5B 6D 7C 8C 9D 10D 11A 12B 13D 14 A 15 D 16D ‎17：（1）第三周期第ⅡA族， Na2O2  　　（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na  　　（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑  　　（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可）18．Ⅰ (1)放　>　(2)增大　减小　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅 ⅡⅠ.(1)　5　 (2) < 逆 5‎