2020届高考化学一轮复习金属及其化合物作业

2020届高考化学一轮复习金属及其化合物作业

金属及其化合物 ‎1、路透社2017年1月26日报道称，美国科学家给氢施加极强的压力，使之变成金属氢，从而制造出一种全新具有金属性能的材料。下列有关金属氢的说法错误的是（）‎ A．金属氢具有导电性 B．金属氢中存在氢键 C．氢气与金属氢是同素异形体 D．金属氢是高储能物质 ‎【答案】B ‎【解析】解：A．金属氢是具有金属性能的材料，因此具有导电性，A正确；B．金属氢是由氢原子构成，不存在氢键，B错误；C．氢气与金属氢是氢元素的不同单质，是同素异形体，C正确；D．金属氢是高储能物质，D正确，答案选B。‎ ‎2、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应．冷却，称得剩余固体比原混合物质量减少1.200g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为（）‎ A．37.5mLB．75mLC．150mLD．300mL ‎【答案】C ‎【解析】解：本题考查混合物反应的计算．‎ FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应后，生成Fe与H2O，剩余固体比原混合物质量减少1.200g为混合物中O元素质量，‎ 若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，混合物中O元素与HCl中H元素结合生成H2O，‎ 则：n（H2O）=n（O）==0.075mol，‎ 由H原子守恒可得：n（HCl）=2n（H2O）=0.075mol×2=0.15mol，‎ 所以需要1mol/L盐酸的体积为：=0.15L=150mL，‎ 故选C．‎ ‎3、下列相关实验的描述正确的是（　　）‎ A．可用CCl4萃取碘酒中的碘 B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐 C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 D．室温下，浓度为0.1mol·L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 ‎【答案】C ‎【解析】解：本题考查化学实验方案的评价．‎ A．四氯化碳和乙醇互溶，所以四氯化碳不能作萃取剂，故A错误；‎ B．焰色反应呈紫色说明含有钾元素，但不一定是钾盐，也可能是钾单质或KOH，故B错误；‎ C．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故C正确；‎ D．混合溶液中硫酸、硫代硫酸钠浓度都不同，两个不同因素无法判断硫代硫酸钠对反应速率的影响，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎4、下列关于铁、铜元素的描述中，正确的是（　　）‎ A．两元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族 B．两者均能被潮湿空气腐蚀 C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+‎ D．铁丝和铜丝在氯气里燃烧均生成二价氯化物 ‎【答案】B ‎【解析】解：本题考查铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．‎ A．Fe均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，Cu位于周期表ⅠB族，故A错误；‎ B．铁、铜易发生腐蚀分别生成铁锈、铜绿，故B正确；‎ C．氧化性Fe3+＞Cu2+，故C错误；‎ D．氯气具有强氧化性，铁与氯气生成氯化铁，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎5、有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）‎ A.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，Na2CO3因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 C.向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出 D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同 ‎【答案】A ‎【解析】解：Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快，故A错误；NaHCO3与盐酸发生，Na2CO3与盐酸发生，所以等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出，故C正确；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，NaHCO3与BaCl2溶液不反应，故D正确。‎ ‎6、下列化合物的俗称与化学式不一致的是（）‎ A.绿矾--FeSO4·7H20B.芒硝--Na2SO4·10H2O C.明矾--Al(SO4)3·12H20D.胆矾--CuSO4·5H2O ‎【答案】C ‎【解析】解：A、．绿矾--FeSO4·7H2O，化合物的俗称与化学式对应，A项错误；B、芒硝--Na2SO4·10H2O，化合物的俗称与化学式对应，B项错误；C、明矾--KAl(SO4)2·12H2O,，明矾--Al2(SO4)3·12H2O俗称与化学式不对应,C项正确；D、胆矾--CuSO4·5H2O，化合物的俗称与化学式对应，D项错误；答案选C。‎ ‎7、某同学做金属钼（Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成，结果如右图所示，该同学利用实验结果得出Mo的氧化物I和II分别为（）‎ A.I为MoO3，II为Mo2OB.I为MoO,II为MoO2‎ C.I为MoO2，II为MoO3D.I为MoO3，II为MoO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】解：根据图像可知Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子个数之比是 ‎，所以化学式是MoO2；根据图像可知Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子个数之比是，所以化学式是MoO3；答案选C。‎ ‎8、实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）‎ A.①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液 B.实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热 C.④的作用是预热经净化后的氮气 D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置 ‎【答案】D ‎【解析】解：A、如果①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入④和⑤中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操作顺序为：通空气→管式电炉④通电加热→管式电炉⑤通电加热，选项B错误；C、④的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；D、当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项D正确。答案选D。‎ ‎9、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下：‎ 下列有关叙述不合理的是（）‎ A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】解：A纳米四氧化三铁可分散在水中，得到的分散系与胶体相似，它比FeCl3溶液的分散质直径要大。错误，A符合题意。B.‎ 由题意可知纳米四氧化三铁在核磁共振造影有广泛用途说明纳米四氧化三铁具有磁性，因此可作为药物载体用于治疗疾病,B正确但不符合题意;C.FeCl3·6H2O初步水解产生FeOOH，而加入环丙胺后即发生了上述转化说明了环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解,C正确但不符合题意。D．根据已知条件及质量守恒定律可得反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2。D.正确但不符合题意，选A。‎ ‎10、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：‎ 已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（一）绿矾的制备 ‎（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是．‎ ‎（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．‎ ‎（3）操作IV的顺序依次为：、冷却结晶、．‎ ‎（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定 若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量．滴定反应是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．‎ 实验方案如下：‎ ‎①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．‎ ‎②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．‎ ‎③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．‎ ‎④____________．‎ ‎⑤数据处理．‎ ‎（4）上述实验方案中的步骤④是．‎ 洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：‎ ‎①检验活塞是否漏水；‎ ‎②；‎ ‎③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数．‎ ‎（三）数据处理 某小组同学的实验数据记录如下：‎ 实验次数 初读数（mL）‎ 末读数（mL）‎ ‎1‎ ‎0.20‎ ‎21.40‎ ‎2‎ ‎0.00‎ ‎21.00‎ ‎3‎ ‎1.60‎ ‎26.60‎ ‎（5）上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）．‎ ‎【答案】（1）取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色；‎ ‎（2）除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+生成沉淀；‎ ‎（3）蒸发浓缩；过滤洗涤；‎ ‎（4）①重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次；‎ ‎②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ ‎（5）0.975．‎ ‎【解析】解：本题考查物质分离以及含量的测定．市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质），加入稀硫酸可生成Sn2+、Fe2+，经过滤后在滤液中加入稀硫酸酸化调节pH=2，并通入硫化氢气体，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化，过滤除去SnS，滤液中主要含有硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤可得到FeSO4·7H2O．‎ ‎（1）可用KSCN检验铁离子，方法为取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色，‎ 故答案为：取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色；‎ ‎（2）硫化氢具有还原性，通入硫化氢气体，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，因可FeS可溶于酸，‎ 故答案为：除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+生成沉淀；‎ ‎（3）由溶液得到晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩；过滤洗涤；‎ ‎（4）①为减少实验误差，可重复②③1～2次，或做平行实验1～2次，故答案为：重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次；‎ ‎②洁净的滴定管在滴定前必须进行检漏和润洗，可用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次，‎ 故答案为：用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ ‎（5）用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.10mL，则 ‎5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ‎51‎ n（Fe2+）0.05000mol/L×0.0210L 计算得到；n（Fe2+）=0.00525mol；‎ 则250mL溶液中含Fe2+=0.00525mol×=0.0525mol；‎ FeSO4·7H2O物质的量为0.0525mol，质量=0.0525mol×278g/mol=14.595g；‎ 质量分数=×100%=97.5%=0.975，‎ 故答案为：0.975．‎ ‎11、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．‎ 甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；‎ 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；‎ 丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）‎ Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．‎ Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．‎ ‎（1）各装置连接顺序为→→．‎ ‎（2）装置C中装有试剂的名称是．‎ ‎（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是．‎ Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．‎ ‎（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是．‎ ‎（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：．‎ ‎【答案】Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；‎ Ⅱ．（1）A；C；B；‎ ‎（2）无水硫酸铜；‎ ‎（3）装置B中澄清石灰水变浑浊；‎ Ⅲ．（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出；‎ ‎（2）1﹣．‎ ‎【解析】解：Ⅰ．乙同学的认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀，即是碳酸钠和硫酸铜之间发生双水解反应，原理为：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑，‎ 故答案为：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；‎ Ⅱ．（1）利用加热装置验证生成的产物，利用A加热分解碳酸铜或氢氧化铜，利用C检验是否有水生成验证是否含有氢氧化铜；利用装置B 中石灰水变浑浊证明生成二氧化碳验证碳酸铜的存在，所以装置连接为A、C、B；‎ 故答案为：A；C；B；‎ ‎（2）无水硫酸铜可以检验水的产生和存在，放在干燥管中来检验，故答案为：无水硫酸铜；‎ ‎（3）碳酸铜受热分解会产生氧化铜和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，‎ 故答案为：装置B中澄清石灰水变浑浊；‎ Ⅲ．（1）装置C中碱石灰的作用是：吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出，‎ 故答案为：吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出；‎ ‎（2）装置B质量增加了n克，即生成水的质量是ng，根据方程式则生成的氢氧化铜的物质的质量是：g=g，所以碳酸铜的质量是（m﹣）g，质量分数为：1﹣，‎ 故答案为：1﹣．‎ ‎12、某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质．‎ ‎（1）图甲为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是　　．‎ ‎（2）图甲I为产生水蒸气的装置，图甲II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式　．‎ ‎（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从图乙中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连　　，　　连　　，　　连　　．‎ ‎(4)反应后，将图甲II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入 ‎60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式　　、　　、　　．反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为　　g．‎ ‎【答案】（1）检查装置气密性；‎ ‎（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；‎ ‎（3）jfbch；‎ ‎（4）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；1.68．‎ ‎【解析】解：本题考查性质实验方案的设计．‎ ‎（1）铁与水蒸气反应的实验装置分析可知，装置中A需要生成水蒸气，通入B中和铁在高温下反应所以需要装置气密性完好，实验前应先进行的操作是检查装置气密性，‎ 故答案为：检查装置气密性；‎ ‎（2）图甲I为产生水蒸气的装置，图甲II为铁与水蒸气反应的装置，硬质玻璃管B内所发生反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，‎ 故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；‎ ‎（3）硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，同时含有水蒸气，需要通过装置中的浓硫酸干燥氢气，然后通过装置中的氧化铜发生氧化还原反应生成红色铜和水蒸气，通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气存在，最后需要剩余氢气的处理，为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，其连接顺序为ajfbch，‎ 故答案为：jfbch；‎ ‎（4）反应后，将图甲II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，说明无铁离子存在，四氧化三铁溶解后生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，过量的铁和过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎，依据元素元素守恒计算，铁元素来源于铁单质，氯元素来源于盐酸溶液中的氯化氢，‎ FeCl2～2HCl～Fe，‎ ‎21‎ ‎0.060L×1mol/Ln=0.03mol 反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量=56g/mol×0.03mol=1.68g，‎ 故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；1.68．‎ ‎13、三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．‎ 限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L﹣1HNO3、1.0mol·L﹣1盐酸、1.0mol·L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L﹣1KI、0.1mol·L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．‎ ‎（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过可验证固体产物中是否含有钾元素．‎ ‎（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．‎ ‎①提出合理假设：‎ 假设1：全部是铁单质；‎ 假设2：；‎ 假设3：．‎ ‎②设计实验方案证明你的假设 ‎③实验过程 根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．‎ ‎【答案】（1）利用焰色反应；‎ ‎（2）①全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；‎ ‎③（依次为）步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解；‎ 步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡；（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立．（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在；‎ 结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立；（2）若溶液呈血红色，则假设3成立 ‎【解析】解：本题考查物质组成的探究、测量物质的含量；性质实验方案的设计。‎ ‎14、某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：‎ 取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式是　　，C的结构式为　　．‎ ‎（2）A与双氧水反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为　　．‎ ‎（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为　　．‎ ‎（5）请利用题中出现的物质[即A﹣E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+：　　．‎ ‎【答案】（1）KSCN；‎ ‎（2）2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4；‎ ‎（3）CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；‎ ‎（4）2：3；‎ ‎（5）取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+．‎ ‎【解析】解：本题考查探究物质的组成或测量物质的含量．无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应生成水、气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E；B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B，则B为CO2，含氧强酸E为H2SO4，A、D的焰色呈紫色，则含有钾元素，所以D为K2SO4，C在标况下的密度为1.25g/L，则M=ρVm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以该单质气体为N2，所以A中含有K、C、S、N元素，则A为KSCN；‎ ‎（1）由分析可知A为KSCN，故答案为：KSCN；‎ ‎（2）KSCN与H2O2反应生成CO2、N2、K2SO4、H2O、H2SO4，KSCN中K为+1价，S为﹣2价，N为﹣3价，C为+4价，生成产物中CO2中C为+4价，N2为0价，K2SO4中S为+6价，H2SO4中S为+6价，则配平方程式为：2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4；‎ 故答案为：2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4；‎ ‎（3）CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3和水，其反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；‎ ‎（4）短周期的金属单质R在CO2、N2中都能燃烧，则R为Mg，由2Mg+CO2C+2MgO，N2+3MgMg3N2，可知1molCO2消耗2molMg，1molN2消耗3molMg，则等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3，故答案为：2：3；‎ ‎（5）检验亚铁离子用KSCN溶液和双氧水，其操作为：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+，故答案为：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+．‎ ‎15、某氮化铝（AlN）样品仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中A1N的纯度，设计如下2种方案（查阅资料得知：AIN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑）．‎ 方案一：量气法﹣﹣如图1所示．‎ ‎（1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是　　．‎ ‎（2）导管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所测气体体积不准确；②　　．‎ ‎（3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是　　（填标号）．‎ A．CCl4B．H2OC．NH4C1溶液D．植物油 ‎（4）若取mg样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为VmL（标准状况）．则样品中A1N的纯度为　　．‎ 方案二：重量法﹣﹣如图2所示．‎ ‎（5）步骤②反应的离子方程式为　　．‎ ‎（6）若准确称取m1g样品，实验测得样品中A1N的纯度偏高，可能的原因是　　．（写1点）‎ ‎【答案】（1）往量气管中注水至左右两管出现液面差，静置片刻，液面差不发生变化，则气密性良好；‎ ‎（2）平衡分液漏斗上方与广口瓶内压强，使液体容易滴下；‎ ‎（3）AD；‎ ‎（4）×100%；‎ ‎（5）CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；‎ ‎（6）沉淀洗涤不干净（或称量样品的质量偏大或氢氧化铝灼烧不完全或其它合理答案）．‎ ‎【解析】解：本题考查物质的组成、物质的含量测量实验．‎ ‎（1）此装置可采取往系统中加水，使内外压强不同通过形成液面差不变说明气密性良好，‎ 故答案为：往量气管中注水至左右两管出现液面差，静置片刻，液面差不发生变化，则气密性良好；‎ 导气管a联通分液漏斗上方和广口瓶，可使上下压强一致，所以平衡分液漏斗上方与广口瓶内压强，使液体容易滴下；‎ 故答案为：平衡分液漏斗上方与广口瓶内压强，使液体容易滴下；‎ ‎（3）氨气极易溶于水，为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体不能溶解氨气或与氨气反应，则 A．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故A正确；‎ B．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；‎ C．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故C错误；‎ D．氨气不溶于植物油，可以利用排植物油方法，测定氨气的体积，故D正确；‎ 故选AD；‎ ‎（4）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），设氮化铝纯度为x，‎ AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑‎ ‎41g22.4L mxgV×10﹣3L x=×100%=×100%，‎ 故答案为：×100%；‎ ‎（5）步骤②是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，‎ 故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；‎ ‎（6）若在步骤③中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高，氢氧化铝灼烧不完全，导致m2偏大，测定结果偏高等，‎ 故答案为：沉淀洗涤不干净（或称量样品的质量偏大或氢氧化铝灼烧不完全或其它合理答案）．‎ ‎16、草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。‎ ‎(1)甲组同学用图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。按图连接好装置进行实验。‎ A.打开K1和K2，缓缓通入N2；‎ b.点燃酒精灯加热;‎ c.熄灭酒精灯；‎ d.冷却至室温；‎ e.关闭K1和K2;‎ f.称重A；‎ g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。‎ ‎①仪器B的名称是____________________。‎ ‎②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________(填“偏大”“无影响”或“偏小”）。‎ ‎(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。‎ ‎①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________(填化学式)。‎ ‎②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。‎ ‎③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有________‎ ‎(填化学式)。‎ ‎④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。‎ ‎【答案】(1)①球形干燥管；②；偏小 ‎(2)①CO2和CO ‎②CuO ‎③FeO ‎④FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑‎ ‎【解析】解：本题考查实验方案设计与评价。‎ ‎（1）①根据仪器的特点，仪器B的名称为干燥管或球形干燥管；‎ ‎②加热后固体是Fe(C2O)4，其质量为(c-a)g，失去结晶水的质量为(b-c)g，因此有：，即x=；通入氮气的目的排除装置中空气，防止加热时空气中氧气把FeC2O4氧化，造成反应后固体质量增加，即结晶水的质量减小，x偏小；‎ ‎（2）①C和G中的澄清石灰水变浑浊，根据草酸亚铁的化学式，加热A和 F时说明产生CO2，然后根据设计方案，推出A分解时产生CO2和CO；‎ ‎②装置F发生CO还原金属氧化物得到CO2，装置F盛放CuO或Fe2O3等；‎ ‎③加入盐酸无气泡，说明不含铁单质，滴入KSCN溶液无血红色，说明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，即分解产生的黑色粉末是FeO；‎ ‎④根据上述分析，分解的化学方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。‎ ‎17、氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑。‎ ‎【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。‎ ‎（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是______。‎ ‎（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。‎ ‎（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。‎ ‎【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。‎ ‎（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）‎ a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．C6H6‎ ‎（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎【答案】(1)防止倒吸 ‎(2)关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置 ‎(3)C装置出口处连接一个干燥装置 ‎(4)ad ‎(5)41V/22400mx100%；偏大 ‎【解析】解：（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；‎ ‎（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；‎ ‎（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管； （4）依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是；a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；‎ ‎（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），‎ AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑‎ ‎4122.4L mV×10-3L m=41V×10-3/22.4g，则AlN的质量分数=41V/22400m。‎ 如果将a处夹住，装置内压强变化则滴加的液体体积也会排出一定量的液体，所以导致测得的气体体积偏大。‎ ‎18、铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．‎ ‎（1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S·Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO反应中被还原的元素有，每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化．产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的吸收（选填编号）．‎ a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl2‎ ‎（2）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：．‎ ‎（3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在极获得（填写电极名称）．‎ ‎（4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释．‎ ‎（5）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填写化学式）．‎ ‎【答案】（1）Fe、O；0.1；c；‎ ‎（2）2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+1NO↑+1NO2↑+5H2O；‎ ‎（3）阴；‎ ‎（4）Fe（OH）3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀；‎ ‎（5）H2SO4、HCl．‎ ‎【解析】解：本题考查Cu及其化合物的性质．‎ ‎（1）2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO中，Fe、O元素的化合价降低，得到电子被还原，则被还原的元素为Fe、O；S元素的化合价升高，每转移0.6mol电子，被氧化的S为=0.1mol；二氧化硫与碱反应可处理尾气，只有c符合，‎ 故答案为：Fe、O；0.1；c；‎ ‎（2）Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，得到电子数为1×（5﹣2）+1×（5﹣4）=4，Cu2O 失去电子数为2，由电子守恒及原子守恒可知，反应为2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+1NO↑+1NO2↑+5H2O，故答案为：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+1NO↑+1NO2↑+5H2O；‎ ‎（3）Cu+2H+→Cu2++H2↑中，H元素的化合价降低，得到电子被还原，则在阴极上发生还原反应，故答案为：阴；‎ ‎（4）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，‎ 故答案为：Fe（OH）3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀；‎ ‎（5）SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，发生氧化还原反应，则S元素的化合价升高，则生成H2SO4，由元素守恒可知还生成HCl，故答案为：H2SO4、HCl．‎ ‎19、A、B、C分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：‎ ‎(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm—100nm的红褐色液相分散系.则该反应的化学方程式为：___________，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为_________。‎ ‎(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氧化物，向50g，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________。‎ ‎(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：__________。‎ ‎(4)C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为______g。‎ ‎(5)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏髙，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：___________。‎ ‎【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClFe2O3‎ ‎(2)3mol/L或7mol/L ‎(3)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O ‎(4)15‎ ‎(5)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑‎ ‎【解析】解：（1）红褐色液相分散系是Fe(OH)3胶体，则A是氯化铁饱和溶液，FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到固体Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3；‎ ‎（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，则B为AlCl3，沉淀的质量是7.8g，其物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，①若碱不足，由Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，其物质的量浓度为0.3mol÷0.1L=3mol/L；②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，则由方程式可知 Al3++3OH-＝Al（OH）3↓‎ ‎0.3mol0.9mol0.3mol Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O ‎（0.3-0.1）mol0.2mol 则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol，其物质的量浓度为1.1mol÷0.1L＝11mol/L；‎ ‎（3）Al-Fe-KOH溶液构成原电池，Al和氢氧化钠溶液能发生反应，Fe和氢氧化钠溶液不反应，因此Al为负极，Fe为正极，负极电极反应式为Al-3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O；‎ ‎（4）C是常见温室气体，C是CO2，根据图像可知产生气体消耗的盐酸溶液体积大于25mL，这说明F是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，碳酸氢根转化为CO2消耗盐酸是75mL，碳酸氢根的物质的量是0.075L×2mol/L＝0.15mol，根据碳原子守恒可知F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的物质的量是0.15mol，质量为0.15mol×100g/mol＝15g；‎ ‎（5）溶液的pH偏高时会产生氢氧化铝沉淀，同时还有CO2生成，则反应的化学方程式为3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。‎ ‎20、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：‎ 已知步骤①的主要反应为：（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。‎ ‎（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。‎ A.H2SO4溶液B.KOH溶液C.浓盐酸D.K2CO3粉末 如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。‎ ‎（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。‎ ‎（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。‎ A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 B．右图抽滤装置中只有2处错误 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。‎ ‎（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）。‎ ‎【答案】(1)Al(OH)3‎ ‎(2)A；溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化 ‎(3)表面出现晶膜 ‎(4)AB ‎(5)偏低；0.63/m ‎【解析】解：铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al(OH)3、Si，滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7；‎ ‎(1)由上述分析可知，滤渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅杂质；‎ ‎(2))步骤④中调节pH发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，则需要滴加稀酸溶液促进平衡正向移动，而Cl-在酸性条件下能被Cr2O72-氧化，则应选择稀硫酸，答案为A ‎；当溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化，说明pH已调至合适范围；‎ ‎(3)“滤液3”中加入适量KCl，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，再冷却结晶，得到K2Cr2O7；‎ ‎(4)A．向布氏漏斗中转移混合物时应先用倾析法转移溶液，然后开大水龙头，使吸滤瓶中气压减小，加快过滤的速度，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B正确；B．装置中布氏漏斗下端不能与支管口在同一水面内，另外抽滤瓶导管伸入瓶内部分，是左短右长，则共有2处错，故B正确；C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶瓶口倒出，故C错误；D．洗涤沉淀时，应开小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀，以减小沉淀的损失，故D错误；答案为AB；‎ ‎(5)根据Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI，得关系式：Cr2O72-~~~3I2~~~6Na2S2O3，则样品中K2Cr2O7的物质的量为0.0250mol·L–1×0.02L××=mol，mg铬铁矿粉(含Cr2O340%)理论制得K2Cr2O7的物质的量为×2÷2=mol，则产率为==。‎