江苏省震泽中学2019-2020学年高二下学期自主测试二化学试题

江苏省震泽中学2019-2020学年高二下学期自主测试二化学试题

‎2019-2020学年第二学期震泽中学高二自主测试（二）‎ 化学试题 命题人：高二化学备课组 本试卷满分100分，用时60分钟。‎ 第I卷 选择题（共 48 分）‎ 单项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 反应CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)‎ A. 中子数为8的碳原子：C　 B. NH3的电子式：‎ C. 氧原子的结构示意图：　 D. CO(NH2)2的结构简式：‎ ‎2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：NH、Na＋、NO、SO B. 0.1 mol·L－1 KOH溶液：Na＋、Ca2＋、AlO、SiO C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Cu2＋、OH－、MnO D. 0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－‎ ‎3. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO＋3H2O B. 用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ C. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. CaCl2(aq)CaCO3CaO B. NaNa2ONaOH C. (C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OH D. Cu2SCuCuSO4‎ ‎5. 右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是(　　)‎ A. Cu电极为正极 B. PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O C. 放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小 D. 若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变 ‎6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(X)c(H ‎＋)>c(HCN)>c(CN－)‎ B. 向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：‎ c(Na＋)<2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]‎ C. 0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)v(正)‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ ‎12. (24分)铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：‎ 已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。‎ (1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_______________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ (2) ‎“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是__________________________________。‎ ‎(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有____________________。‎ ‎(4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是____________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ (5) ‎“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是______‎ ‎_________(填化学式)。‎ (6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：___________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎13. (28分)烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。‎ ‎(1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：‎ ‎2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1‎ 则反应CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝_____________ kJ·mol－1。‎ ‎(2) H2O2在催化剂αFeOOH的表面上，分解产生·OH ，·OH较H2O2和O2‎ 更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。‎ ‎①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：_______________________________________。‎ ‎②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是_______________________________‎ ‎________________________________________，温度高于180 ℃，NO的脱除效率降低的原因是_____________________________________________________________________________。‎ ‎(3) 工业可采用亚硫酸钠溶液作为吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO2，其工作原理如图3所示。‎ ‎① SO2气体在_____________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。‎ ‎②用离子方程式或者电极反应式表示吸收液再生的原理：__________________________‎ ‎____________________________________。‎ ‎(4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox与足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，则x＝______________。‎ 高二自主测试（二）化学参考答案及评分标准 单选题（每题4分，共28分）‎ ‎1. D　2. A　3. C　4. C　5. C　6. D　7. B　‎ 不定项选择题（每题5分，漏选得3分，共20分）‎ ‎8. BC　9. A　10. BC　11. AD ‎12. (24分，每空4分)‎ ‎(1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高烧渣（铁元素）浸出率 ‎(2) 硫酸若过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 ‎(3) Fe2＋、Fe3＋、H＋‎ ‎(4) 氨水与铁离子反应生成可溶性配合物 ‎(5) (NH4)2SO4　‎ ‎(6) 4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2‎ ‎13. (28分，每空4分)‎ ‎(1)（2a＋2c－b）‎ ‎(2) ① 3·OH＋NO===HNO3＋H2O ‎② 汽化的H2O2与催化剂的接触更好，产生更多的·OH，·OH浓度增大，与NO混合更充分，反应更迅速，故NO的脱除效率显著提高 ‎180 ℃以后，·OH分解成O2和H2O，导致NO的脱除效率下降 ‎(3) ①Ⅱ　② OH－＋HSO===SO＋H2O或2HSO+2e—===2SO+H2↑‎ ‎(4) 3‎