2018届二轮复习物质结构复习策略课件（73张）（广东专用）

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2018 届高考化学二轮复习策略 物质结构与性质 1 2 3 考纲真题 常在心中 二轮突跃 能力提升 奋战百日 心想事成 物质 结构 CONTENT Reseach 考纲真题 常在心中 1 命题 特点 考纲真题研究 参考 文献 考纲变化 参考文献 《2018 年普通高等学校招生全国统一考试大纲 理科 》 《2018 年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明 理科 》 《 高考理科试题分析 2016 年版 》 《 高考理科试题分析 2017 年版 》 《 高考理科试题分析 2018 年版 》 《 广东省高考年报 》 参考文献 单旭峰 教育部考试中心 中学化学教学参考 《 立足基础、突出能力、关注应用、实施探究 ——2012 年高考化学试题特点剖析 》 《 注重知识与能力 突出过程与应用 加强综合和探究 ——2013 年高考化学试题评析 》 《 加强试题创新设计 突出应用能力考查 ——2014 年教育部考试中心命制的化学试题特点分析 《 贯彻改革理念 突出能力考查 ——2015 年化学试题特点分析 》 《 深化改革 平稳过渡 ——2016 年高考全国卷化学试题特点剖析 》 《 在继承的基础上探索创新 ——2017 年高考全国卷化学试题解读 》 《 恢复高考后化学科考试命题改革评述 》 2017 《 基于课程标准的高考化学改革分析与思考 》2014 《 丰富试题素材 发挥引导作用 ——2017 年高考化学试题评析 》 教育部考试中心 2014 2016 2018 教育部 2014 年 3 月 《 关于全面深化课程改革落实立德树人的根本任务的意见 》 教育部 2016 年 9 月， 《 中国学生发展核心素养 》 教育部 2018 年 1 月 《 普通高中化学课程标准（ 2017 版） 》 考纲变化 模块 主要内容 2016 年 2017 年 原子结构与元素性质 原子核外电子排布、电离能、原子内电子跃迁、电负性 原子核外电子排布、电离能、原子内电子跃迁、电负性 化学键 离子键、共价键、配合物、原子晶体、金属键、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论 离子键、共价键、配位键、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论 分子间作用力与物质的性质 分子间作用力、氢键、晶体结构微粒与微粒间作用力 范德华力、氢键 晶体结构与性质 晶体类型、晶格能、晶体结构与性质的关系、晶胞 “电子→原子→分子→晶体” 微粒→物质 考纲变化 2016 年 2017 年 能用电子排布式表示常见元素（ 1~36 号）原子核外电子（价电子）的排布 能正确书写 1~36 号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式 了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系 了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质 了解共价键的形成、共价键的主要类型 σ 键和 π 键 了解共价键的形成、极性、类型（ σ 键和 π 键） 了解简单配合物的成键情况 了解配位键的含义 了解化学键和分子间作用力的区别 了解范德华力的含义及对物质性质的影响 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质 了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响 掌握和规范使用化学用语 深入理解结构对性质的影响： 电负性、分子间作用力、氢键； 明确化学键的要求 试题特点 基础 综合 情境 创新 能力 用考试改革这根杠杆，来撬动中学教育教学改革 —— 姜刚（教育部考试中心负责人） 真实情境 化学知识 实际问题 化学学科 能力 化学核心素养 情境 价值 蕴涵学科问题 引导知识建构 彰显学 科价值 促进知识迁移 ● ● ● ● 真实性 全程性 发展性 全面性 情境 情境 从 N 原子的电子结构和电子亲和能出发，解释氮负离子形成艰难的可能原因 围绕四种离子，进行化学键、杂化轨道理论、价层电子对互斥模型等知识考核，延伸 π 键概念 探讨晶体中离子间作用力方式，尤其是氢键作用，晶胞参数与物性的定量关系等。 情境 2017 全国 I 卷 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 2017 全国 II 卷 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 (N 5 ) 6 (H 3 O) 3 (NH 4 ) 4 Cl （用 R 代表）。 2017 全国 III 卷 研究发现，在 CO 2 低压合成甲醇反应（ CO 2 +3H 2 =CH 3 OH+H 2 O ）中， Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。 2016 全国 I 卷 锗（ Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。 2016 全国 II 卷 联氨（又称肼 N 2 H 4 ，无色液体 ）是一种应用化工原料，可用作火箭燃料 2016 全国 III 卷 东晋 《 华阳国志 · 南中志 》 卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品 2015 全国 I 卷 碳及其化合物广泛存在于自然界中 2015 全国 II 卷 A 、 B 、 C 、 D 为原子序数依次增大的四种元素 基础 试题内容保持稳定，考查主干、注重基础。从化学问题出发，较为全面地考查了中学阶段化学基础知识、基本技能、基本观点、基本方法和考生的化学科学素养，覆盖了中学化学大部分主干知识和核心内容。 基础 模块 常见考点 原子结构与性质 1 、核外电子排布式、价层电子排布式、轨道表达式（电子排布图）； 2 、电子云廓图形状、原子轨道名称； 3 、第一电离能大小比较； 4 、电负性大小比较； 化学键 1 、化学键类型判断； 2 、 σ 键和 π 键的形成及类型判断； 3 、化学键键能、键长、键角的含义 4 、等电子体原理 分子间作用力与物质的性质 1 、常见 分子的空间构型 2 、价层电子数目、价层电子对互斥理论判断分子的立体构型 3 、杂化轨道理论判断中心原子杂化轨道类型 4 、配位键、配体、配位数判断 5 、分子极性判断、范德华力、氢键对熔沸点的影响，氢键的表示方法 6 、无机含氧酸分子的酸性判断 晶体结构与性质 1 、晶体类型的判断； 2 、分子晶体、金属晶体、离子晶体熔沸点大小比较 3 、晶体结构计算（均摊法、密度，坐标系） 接受、吸收、整合化学信息的能力 分析和解决化学问题的能力 化学实验与探究的能力 （ 1 ）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 （ 2 ）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 （ 3 ）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 （ 1 ）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 （ 2 ）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 （ 1 ）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 （ 2 ）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 考纲对化学学习能力的要求 能力 能力 2017 全国 I 卷 （ 1 ）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 ________nm 。 （ 2 ） K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是 ___________________________ 。 （ 3 ） X 射线衍射测定等发现， I 3 AsF 6 中存在 离子。 I 3 + 离子的几何构型为 _____________ ，中心原子的杂化形式为 ________________ 。 2017 全国 II 卷 （ 2 ）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（ E 1 ）。第二周期部分元素的 E 1 变化趋势如图（ a ）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E 1 自左而右依次增大的原因是 ___________ ；氮元素的 E 1 呈现异常的原因是 __________ 。 ② R 中阴离子 中的 σ 键总数为 ________ 个。分子中的大 π 键可用符号 П m n 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数， n 代表参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π 键可表示为 П 6 6 ），则 中的大 π 键应表示为 ____________ 。 创新 1 、创新设问方式； 2 、晶胞计算降低计算要求，着重考查对晶胞空间结构的理解。 2017 全国 I 卷 （ 4 ） KIO 3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a =0.446 nm ，晶胞中 K 、 I 、 O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。 K 与 O 间的最短距离为 ______nm ，与 K 紧邻的 O 个数为 __________ 。 （ 5 ）在 KIO 3 晶胞结构的另一种表示中， I 处于各顶角位置，则 K 处于 ______ 位置， O 处于 ______ 位置。 2016 全国 I 卷 （ 6 ）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（ 0,0,0 ）； B 为（ 1/2 ， 0 ， 1/2 ）； C 为（ 1/2 ， 1/2 ， 0 ）。则 D 原子的坐标参数为 ______ 。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm ，其密度为 __________g·cm-3 （列出计算式即可）。 总体来说： 1 、结构试题考查内容相对比较稳定，重视主干知识的考查，按照原子结构、分子结构、晶体结构的顺序展开试题，热点内容会重复出现，如： 电子排布式相关知识、化学键 、杂化理论、分摊法、空间结构、晶胞密度计算等 ； 2 、重视能力的考查，获取信息、分析思考、语言表达能力等，利用结构相关原理解释问题上不断创新出新的考点，不少问题对学生来说有一定的难度。 ； 3 、晶体结构的考查不拘泥于晶胞计算，向坐标系和空间想象能力方向的考查。 Strategy 二轮突跃 能力提升 2 二轮 3 2 1 专题突破，提升能力 精选试题，全真模拟 跟踪辅导，决不放弃 1 专题突破，提升能力 考查内容 错因分析 基态 Ge 原子核外电子排布，未成对电子个数 没考虑到 Ge 原子的 3d 轨道排满，漏写 3d 10 ，化学用语不规范，没有掌握原子核外电子轨道排布 Ge 原子难以形成双键或三键的原因分析 不清楚双键和三键的本质是 σ 键和 π 键，没有考虑到 σ 键越长， p-p 轨道肩并肩重叠程度越小，越难形成 π 键 分析锗卤化物的熔点和沸点变化规律及原因 答题不完整，只答变化规律，或只分析了原因 不知道锗卤化物是分子晶体，不懂分子晶体内的作用力和熔沸点的影响因素 电负性大小比较 电负性概念不过关 Ge 原子的杂化方式， Ge 原子之间的作用力 杂化轨道理论未掌握，不能区分几种晶体，特别是分子晶体和原子晶体之间的作用力 原子的坐标参数，晶胞密度的计算 不清楚晶胞具体的立体结构，缺乏相关数学立体几何知识进行计算 均摊法计算原子个数不掌握 没有注意单位换算 学生 2016 年高考答题情况（摘自 2016 年广东省高考年报） 1 专题突破，提升能力 考查内容 错因分析 紫色对应的辐射波长 对常识性知识缺少关注，不知道从可见光光谱范围去分析，不知道可见光的分类标准（赤橙红绿青蓝紫） 最高能层的符号及占据该能层电子的电子云轮廓图形状 能层与轨道概念混淆或不清楚常见元素（ K ）的核外电子排布； 对电子云形状比较陌生；答题粗心，不能分辨“球”与 “圆” 分析金属 K 的熔点、沸点等比金属 Cr 低的原因 金属晶体沸点的影响因素陌生，不清楚熔沸点与 化学键强弱、原子半径有关；惯性思维背诵已训练过的题目，不会具体问题具体分析 I 3 + 离子的几何构型为及中心原子的杂化形式为 对 I 3 + 离子陌生，不会通过等电子体迂回判断构型；分不清中心原子；不会判定离子几何构型和原子杂化类型的方法；不知道常见的杂化类型 K 与 O 间的最短距离，与 K 紧邻的 O 个数为 对立体结构类型陌生，计算马虎，对晶胞结构理解不透彻 晶胞平移后 K 原子和 O 原子的位置判断 典型错误：体内、晶体中心， 棱上、边上、线上 对晶胞概念模糊，空间想象能力不够 学生 2017 年高考答题情况 1 专题突破，提升能力 模块 学生困难点 高考考查要求 原子结构与性质 核外电子排布式、价电子排布式、轨道表达式 会书写 电负性大小比较 （斜对角怎么比较？） 会比较 化学键 σ 键和 π 键的形成 （离域 π 键会考吗？） 会判断 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 会判断 配合物 （配体、配位数怎么判断？） 会判断 等电子体 （不会判断，什么时候用？） 会书写，会应用 分子间作用力与物质的性质 氢键及其表示方法 （怎么表示？） 会判断，会表示 含氧酸酸性大小比较 （怎么解释？） 会比较 晶体结构与性质 晶体类型判断及熔沸点大小比较 （晶体类型怎么记） 会判断，会比较 晶胞计算 （混乱） 会计算 明确概念 突破书写 掌握原理 有序思维 理解模型 会计算 核外电子排布式、价电子排布式、轨道表达式 氢键的表示方法 杂化轨道理论及价层电子对互斥理论 等电子体 晶体类型及熔沸点比较 晶胞计算 1 专题突破，提升能力 及时反馈 消除疑虑 电负性大小比较 σ 键和 π 键的形成 含氧酸酸性大小比较 配合物 1 专题突破，提升能力 专题一、明确概念 突破书写 Part1 ： 基态原子、离子电子（价电子）排布式（图） 【2013 全国 I 卷 】 (1) 基态 Si 原子中， 电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 【2014 全国 I 卷 】 （ 2 ）基态 Fe 原子有 个未成对电子， Fe 3+ 的电子排布式为 。 【2016 全国 I 卷 】 （ 1 ） 基态 Ge 原子的核外电子排布式为 [Ar]____, 有 ____ 个未成对电子。 【2017 全国 I 卷 】 基态 K 原子中， 核外电子占据最高能层的符号是 _________ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 ___________ 。 【2017 全国 II 卷 】 （ 1 ）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 _____________ 。 考查方式：①原子或离子的电子排布式（简化电子排布式） ②轨道数； ③成对或未成对电子数 ④价电子轨道表示式； ⑤能层、能级的符号，轨道及容纳的电子数； ⑥电子云轮廓图形状。 1 专题突破，提升能力 专题一、明确概念 突破书写 Part1 ： 基态原子、离子电子（价电子）排布式（图） 电子排布式： 指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。 例 ： Ca ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为 " 原子实 " 。 例 ： Ca ： [Ar]4s 2 价电子排布式： 价电子： 原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例： Ca ： 4s 2 Cr ： 3d 5 4s 1 轨道表达式（电子排布图）： 用小方块表示轨道，用方块的数量表示能级，用箭头表示电子运动的方向，方块位置表示能量高低。例：氮原子价层电子的轨道表达式： 所需能力： 理解构造原理，洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原理，全满，半满等。 熟悉 1~36 号元素的原子核外电子排布 错误示例： 基态 Fe 2+ 的电子排布式 错误答案： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 或 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 错因分析： ，认为 3d 轨道上的电子比 4s 轨道上的电子能量高，所以判断先失去 3d 轨道上的电子。 把基态原子外层电子的填充顺序与价电子的失电子顺序混淆等同了。 1 专题突破，提升能力 专题一、明确概念 突破书写 Part2 ：氢键的表示法 考查方式：①利用氢键原理解释沸点问题； ②氢键的表示法。 【2013 全国 I 卷 】 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。 【2016 全国 II 卷 】 氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（ PH 3 ），原因是 ______ ； 【2017 全国 II 卷 】 图（ b ）中虚线代表氢键，其表示式为 ( )N−H…Cl 、 _______ 、 _______ 。 【2017 全国 III 卷 】 在 CO 2 低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 _________________ ，原因是 ______________________________ 。 1 专题突破，提升能力 专题一、明确概念 突破书写 Part2 ：氢键的表示法 氢键形成： 氢原子与电负性大、半径小的原子 A 如： ( 氟、氧、氮等 ) 以共价键结合，若与电负性大的原子 B(N 、 O 、 F) 接近，在 A 与 B 之间以氢为媒介，生成 A-H…B 形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。 种类： 同种分子间氢键：如 HF 间氢键 —— 影响沸点 不同种分子间氢键：如 NH 3 与 H 2 O 之间 —— 影响溶解度 分子内氢键：分子内生成氢键，分子间氢键的数目相对减少 —— 熔、沸点通常降低 ( NH 4 ) N−H…Cl (H 3 O + ) O-H…N ( N 5 - ) ( NH 4 + ) N-H…N ( N 5 - ) 所需能力： 理解氢键的形成； 理解沸点的概念； 理解形成氢键溶解度增大； 信息理解能力 1 专题突破，提升能力 专题二、掌握原理 有序思维 Part1 ：杂化轨道理论及价层电子对互斥理论 【2012 全国 I 卷 】 （ 1 ） S 单质的常见形式为 S 8 ，其环状结构如下图所示， S 原子采用的轨道杂化方式是 ； （ 4 ） H 2 Se 的酸性比 H 2 S （填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” ）。气态 SeO 3 分子的立体构型为 ， SO 3 2- 离子的立体构型为 ； 【2013 全国 I 卷 】 在硅酸盐中， SiO 4 4- 四面体 ( 如下图 (a)) 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图 (b) 为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中 Si 原子的杂化形式为 。 1 专题突破，提升能力 专题二、掌握原理 有序思维 Part1 ：杂化轨道理论及价层电子对互斥理论 【2014 全国 I 卷 】 （ 3 ）乙醛中碳原子的杂化轨道为 ， 【2015 全国 I 卷 】 （ 3 ） CS 2 分子中 C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与 CS 2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 【2016 全国 I 卷 】 （ 5 ） Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 ___________ ，微粒之间存在的作用力是 ________ 。 【2017 全国 I 卷 】 （ 3 ） X 射线衍射测定等发现， I 3 AsF 6 中存在 I 3 + 离子。 I 3 + 离子的几何构型为 _____________ ，中心原子的杂化形式为 ________________ 。 学生疑问： 有机物判断杂化方式有点难；球棍模型图判断杂化方式有点难；复杂（陌生）化合物判断杂化方式有点难；杂化类型的判断真的只要 VSEPR 模型就行了吗？ 1 专题突破，提升能力 专题二、掌握原理 有序思维 Part1 ：杂化轨道理论及价层电子对互斥理论 价层电子对互斥理论： 认为分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。 价层电子对： 分子中中心原子上的电子对（价层电子对数 = σ 电子对数 + 孤电子对数 ） σ 电子对： 由分子式确定，中心原子连接几个原子就有几个 σ 电子对 孤电子对：（ a 是中心原子价电子数， b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数） 价层电子对 孤电子对数 VSEPR 模型 空间构型 杂化方式 孤电子对数 σ 电子对数 中心原子 1 专题突破，提升能力 专题二、掌握原理 有序思维 Part1 ：杂化轨道理论及价层电子对互斥理论 【2017 全国 I 卷 】 （ 3 ） X 射线衍射测定等发现， I 3 AsF 6 中存在 I 3 + 离子。 I 3 + 离子的几何构型为 _____________ ，中心原子的杂化形式为 ________________ 。 价层电子数： 4 （ 6 -2×1 ） /2=2 VSEPR 模型：四面体 sp 3 2 碘 孤电子对数： 2 V 形 快速解法：直接找孤电子对 AB 4 型 —— 正四面体 ——sp 3 杂化 AB 3 型 —— 无孤电子对 —— 平面三角形 ——sp 2 杂化 —— 有孤电子对 —— 三角锥型 ——sp 3 杂化 AB 2 型 —— 无孤电子对 —— 直线型 ——sp 杂化 —— 有孤电子对 ——V 型 ——sp 3 或 sp 2 杂化 1 专题突破，提升能力 专题二、掌握原理 有序思维 Part1 ：杂化轨道理论及价层电子对互斥理论 （ 6-2× 1 ） /2=2 sp 3 1 专题突破，提升能力 专题二、掌握原理 有序思维 Part2 ：等电子体 等电子体原理： 原子数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体。等电子体具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相似。 方法一（竖换） ：换同族原子（同族原子价电子数相同） 例： O 3 和 SO 2 、 CO 2 和 CS 2 方法二 （横换 ） ：换相邻的原子，再通过得失电子使价电子总数相等。 CO CN - C 2 2- 把 O 换成前一个原子（ N ） 少了 1 个电子，再得 1 个电子 把 N 换成前一个原子（ C ） 少了 1 个电子，再得 1 个电子 CO CN - 把 C 换成后一个原子（ N ）（多 1 个电子） 把 O 换成前一个原子（ N ）（少 1 个电子） 1 专题突破，提升能力 专题二、掌握原理 有序思维 Part3 ： 晶体类型及熔沸点比较 思维流程： 判断晶体类型 —— 微粒间作用力 —— 对熔沸点的影响结果 晶体类型 影响因素 影响结果 例子 原子晶体 共价键：键能 —— 键长 —— 原子半径 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高 金刚石＞碳化硅＞硅晶体 离子晶体 离子键：离子半径、阴阳离子的电荷数 离子半径越小，所带电荷数月多，熔点沸越高 Na ＞ Mg ＞ Al 分子晶体 范德华力、氢键 组成结构相似：相对分子质量越大，熔沸点越高。若含分子间氢键则熔沸点大大升高 H 2 O ＞ H 2 Te ＞ H 2 Se ＞ H 2 S 1 专题突破，提升能力 专题三、晶胞计算 Part1 ：晶体结构及计算 【2012 全国 I 卷 】 （ 6 ） ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm ，密度为 _________g·cm -3 （列式并计算）， a 位置 S 2- 离子与 b 位置 Zn 2+ 离子之间的距离为 _____pm （列式表示） 【2013 全国 I 卷 】 (3) 单质硅存在 与金刚石结构类似 的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 【2015 全国 I 卷 】 碳 有多种同素异形体，其中石墨烯与 金刚石的晶体结构 如图所示 : ①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。②在金刚石晶体中， C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 个六元环，六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。 【2016 全国 I 卷 】 Ge 单晶具有金刚石型结构 ② 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a =565.76 pm ，其 密度 为 __________ g·cm -3 金刚石晶胞模型 金刚石晶胞 二氧化硅晶胞 共含有 个 C 共含有 个 Si ，共含有 个 O 8 1/8+61/2+4=8 8 1/8+61/2+4=8 16   49 干冰 ( 碘）晶胞 冰晶胞 常见的几种晶胞： (2) 分子晶体 ： 共含有 个 CO 2 （ I 2 ） 共含有 个 H 2 O 8 1/8+61/2= 4 8 1/8+61/2+4= 8 硫化锌的晶胞 氟化钙晶胞 常见的几种晶胞： (1) 离子晶体 ： S 2- Zn + Ca 2+ F - F - 有 个 Ca 2+ 有 个 故氟化钙化学式为 。 S 2 - 有 个 Zn 2+ 有 个 故硫化锌化学式为 。 8 1/8+61/2= 4 4 8 8 1/8+61/2= 4 ZnS CaF 2 50 重要晶体及其晶胞的堆积方式 原子相切方式 金属晶体 简单立方堆积 棱上相切 体心立方堆积 体对角线相切 面心立方堆积 面对角线相切 六方最密堆积 上下底面的棱上相切，顶点与体内原子（正四面体顶点）相切 NaCl 晶体（复式面心立方） 阴离子面对角线相切、阴阳离子棱上相切 金刚石 八顶点、六面心、内双层上下各二错位排列；体对角线 5 个“虚拟原子”相切 1 、 CsCl 晶胞中，如 Cs + 的坐标为（ 1/2 ， 1/2 ， 1/2 ） , 则 Cl - 的坐标是： 2 、画出 CsCl 晶胞沿 x 轴的投影图 3 、 CaF 2 晶胞中， Ca 2+ 位于晶胞的 ， F - 位于晶胞的 ， F- 的坐标是 : 4 、画出 CaF 2 晶胞沿 x 轴的投影图 5 、 CaF 2 晶胞沿 x 轴的投影图与金刚石晶胞沿 x 轴的投影图的相似性与差异？ 1 专题突破，提升能力 专题三、晶胞计算 Part2 ：坐标问题突破练习设计 1 专题突破，提升能力 及时反馈，消除疑虑 电负性大小比较 σ 键和 π 键的形成（离域 π 键怎么做） 含氧酸酸性大小比较 配合物 例、 从分子物质结构的角度解释 HNO 3 的酸性强于 H 3 PO 4 的原因 _______ 。 错答： N 的非金属性强于 P ，因此最高价氧化物对应的水化物酸性 HNO 3 ＞ H 3 PO 4 。 答案： HNO 3 中含非羟基 ( 羟基为 —OH) 氧原子数多于 H 3 PO 4 ， HNO 3 的酸性更强。 拓展练习 （深圳一模） HIO 3 的酸性 _____ （填“强于”或“弱于”） HIO 4 ，原因是 _________________ 。 （ 4 ）弱于（ 1 分）。 HIO 4 分子中碘的价态比 HIO 3 中更高，导致 I-O-H 中 O 的电子向 I 偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出 H + ，故酸性更强。（ 2 分，价态更高得 1 分， HIO 4 分子中 O 的电子向 I 偏移得更多，更容易电离出 H + 得 1 分） 拓展练习 1 ： 例、 (2012 年高考 37-5 ） H 2 SeO 3 的 K 1 和 K 2 分别为 2.7×10  3 和 2.5×10  8 ， H 2 SeO 4 第一步几乎完全电离， K 2 为 1.2×10 － 2 ，请根据结构与性质的关系解释： H 2 SeO 3 和 H 2 SeO 4 第一步电离程度大于第二步电离的原因 _________________________________________ 。 考生： 第一电离生成 H + 的对第二步电离有 抑制 。（从 平衡移动 解释。） 标答： 第一步电离产生的酸根阴离子带负电荷，由于异性电荷互相吸引，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出 带正电荷的氢离子 。 拓展练习 2 1 专题突破，提升能力 结合课本设计学案，基础问题自行扫清 1 专题突破，提升能力 主题 3 ：研究物质结构的方法与价值 3.1 物质结构的探索是无止境的 了解人类探索物质结构的过程，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，了解从原子、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义 3.2 研究物质结构的方法 认识物质的空间结构可以借助某些实验手段来测定，通过这些手段所获得的信息为建立物质结构模型相关理论解释提供支撑。指导原子光谱、分子光谱、晶体 X 射线衍射等是测定物质结构的基本方法和实验手段 3.3 研究物质结构的价值 初步认识物质的结构与性质之间的关系，指导物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质，以及为设计与合成这些新物质提供理论基础。认识研究物质结构有助于了解材料与性质的关系，对优化物质结构、改善材料性能具有重要意义。了解生命科学中许多重大问题的解决君需要物质结构理论与分析测试技术的支持。 精选习题，全真模拟 2 选定背景 拓展信息 选定能力考点 选定高频基础考点 情境 书写命题意图 落实核心素养 跟踪辅导 决不放弃 1 、 学生根据考纲进行测验后反思； 2 、大数据与问卷、访谈等相结合掌握学生的考点掌握情况； 3 、错题重现； 4 、关于停课复习。 3 Plan 奋战百日 心想事成 3 1. 时间安排： 1 月 21 号 —4 月底 2. 专题设置 我校二轮备考的几点做法： 专题 1 化学实验 1.1 化学实验中的科学方法 1.2 定性与定量综合实验 1.3 探究性实验 1.4 有机实验 专题 2 工业流程 2.1 化学方程式的书写 2.2 反应条件控制与生产实际 2.3 产品的分离提纯 2.4 化工中的原理应用 专题 3 原理题综合 3.1 图像专题 3.2 盐类的水解的实际应用 3.3 各离子浓度的大小比较 3.4 沉淀的溶解与转化 专题 4 化学计算 4.1 常用的化学计算方法 4.2 有关 K sp 的相关计算 4.3 晶体中的相关计算 4.4 元素化合物的相关计算 4.5 电化学综合计算 专题 5 物质结构与性质 5.1VSERP 理论判断分子的空间构型，杂化轨道理论判断中心原子的杂化方式 5.2 结构原理解释问题 5.3 晶胞及其计算 一、我校二轮备考的几点做法： 3 、设置学案，各个击破。 4 、关注课堂，目的明确，每节课都解决班级的问题 5 、调整备考策略 理论性知识： 掌握规律和解题基本程序。引导学生将已学的知识与题设的新情景有机结合 实验性知识： 在实验操作中来加强对实验理论的理解，同时又用实验理论知识来指导自己的实验操作，在复习中将两者有机地结合起来。 注意对学生文字表达能力的训练，提高学生对较难得分的实验题的解题能力。 技能 性知识： 精讲多练，强化规范 记忆性知识： 归纳总结，集中 记忆与分散应用结合 6 、关注学生的答题行为，指导学生答题方法。 读题全面： 做到通读与精读有机结合； 信息精准： 关键词、关键句、图表信息要标注； 用语规范： 思维有序，语言简答，模版化； 计算准确： 过程及答案中的数据要有单位，数值要符合有效数字的规定等。 7 、加强面批面改。 三、我校二轮备考的几点做法： 智囊团 考试分析 时间管理 清单管理 问卷调查 祝愿大家 开心顺利 Thanks For Watching 似是而非 1 、多电子原子的核外电子排布均遵循构造原理。 2 、同周期主族元素由左向右第一电离能一定逐渐增大。 3 、非金属所对应的气态氢化物水溶液的酸性越强，其非金属性越强 4 、含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐 5 、电负性差值大于 1.7 的两原子一定形成离子键 6 、键长越短，键能就一定越大 7 、氢键一定能使物质的熔沸点升高 8 、由于氢键存在使得 H 2 O 、 NH 3 、 HF 的沸点在同主族元素形成的氰化物中最高 9 、酸溶于水都能自身给出 H + 10 、无极含氧酸分子中含有几个氧原子就是几元酸 11 、金属晶体的熔点一定比分子晶体高，原子晶体的熔点一定比离子晶体高 12 、晶格能越大，热分解温度越高