【化学】浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷（一模）

【化学】浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷（一模）

浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷（一模）‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Ag108 Cr52 Mn55‎ 一、选择题(共25题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)‎ ‎1.不含共价键的离子化合物是（ ）‎ A.Mg3N2 B.NaOH C.CaC2 D.Si3N4‎ ‎2.除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是（ ）‎ ‎3.下列属于碱，又是弱电解质的是（ ）‎ A.纯碱 B.一水合氨 C.氯水 D.火碱 ‎4.反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是（ ）‎ A.Cu B.H2SO4 C.CuSO4 D.SO2‎ ‎5.下列物质的名称不正确的是（ ）‎ A.NaHCO3：小苏打 B.2CaSO4·H2O：熟石膏 C. ：2，2，4－三甲基－戊烷 D. ：葡萄糖 ‎6.下列表示正确的是（ ）‎ A.羟基的电子式： B.乙炔的结构式：HC＝CH C.氯原子的结构示意图： D.NCl3分子的比例模型：‎ ‎7.下列说法不正确的是（ ）‎ A.白磷和红磷互为同素异形体 B.D和T互为同位素 C.(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体 D.乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物 ‎8.下列说法不正确的是（ ）‎ A.镁着火不能用干粉灭火器灭火 B.石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2‎ C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 D.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒 ‎9.下列说法不正确的是（ ）‎ A.电解MgCl2浓溶液制取金属Mg B.可用铝热反应原理制取金属Mn C.钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D.可用NH3还原CuO制备单质Cu ‎10.下列说法不正确的是（ ）‎ A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B.可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源 C.煤的干馏、煤的液化都是化学变化 D.石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃 ‎11.下列有关实验说法，不正确的是（ ）‎ A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4‎ B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸 C.滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出 D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素 ‎12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（ ）‎ A.所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 B.工业上可使用液氨作制冷剂 C.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 D.在日光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发生作用后产生光化学烟雾 ‎13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）‎ A.MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B.FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓‎ C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－‎ D.R－NH2电离：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－‎ ‎14.下列说法不正确的是（ ）‎ A.75%酒精、过氧乙酸、紫外光等可使蛋白质变性 B.苯中少量的苯酚，可加入浓溴水，充分反应后，经过滤除去 C.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、乙酸乙酯、乙酸 D.溴苯中混有的溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去 ‎15.关于，下列说法正确的是（ ）‎ A.该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成 B.该物质的有机物单体，不能使FeCl3溶液显紫色 C.0.1 mol单体(有机物)与足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)‎ D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量 B.某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大 D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为10‎ ‎17.下列说法不正确的是（ ）‎ A.中性溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)‎ B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)相等 D.室温下，0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液中，两者所含离子总数相等 ‎18.某学生通过如图所示实验装置进行电化学实验。实验操作如下：‎ ‎①闭合S1，打开S2，持续20s。②打开S1，闭合S2，观察现象。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.操作①时电极A为阳极，发生氧化反应 B.操作②时电极B为负极，电子由B处迁出 C.操作①时为电解池，操作②时为原电池 D.实验结束后，硝酸钾溶液的浓度保持不变 ‎19.将一块擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4‎ 溶液中，观察实验现象。下列方程式不正确的是（ ）‎ A.Cu2＋(aq)＋2H2O(l)Cu(OH)2(s)＋2H＋(aq) △H>0‎ B.2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s) △H<0‎ C.Cu(OH)2(aq)CuO(s)＋H2O(l) △H>0‎ D.2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H<0‎ ‎20.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.2C＋SiO22CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA B.1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ ‎21.一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：‎ X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如下表所示：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1‎ B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态 C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1‎ D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变 ‎22.已知甲酸的分解反应：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为 根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.E2为正反应的最高活化能 B.该反应为放热反应，△H＝E3‎ C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动 ‎23.室温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大 B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7‎ C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离 ‎24.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－＋I2I3－(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是（ ）‎ A.该溶液遇淀粉显蓝色 B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存 C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度 D.该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性 ‎25.某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的几种，进行如下实验：‎ 已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋‎ B.溶液B中含有大量的Cu2＋‎ C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3＋‎ D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应 二、非选择题(6大题，共50分)‎ ‎26.(4分)‎ ‎(1)比较金属性的强弱：Na K(填“>”、“<”或“＝”)；反应Na＋KClNaCl＋K↑能发生的原因是 。‎ ‎(2)COCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式 。‎ ‎(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，需要定期更换阳极石墨块，理由是 ‎ ‎(用化学反应方程式表示)。‎ ‎27.(4分)称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：‎ ‎①用过氧化钠处理，得到MnO42－溶液。 ②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。‎ ‎③酸化溶液，MnO42－歧化为MnO4－和MnO2。 ④滤去MnO2。‎ ‎⑤用0.1000 mol·L－1 Fe2＋标准溶液滴定滤液中MnO4－，共用去25.80 mL。‎ ‎（1）计算样品中MnO2的质量分数 (保留1位小数)；‎ ‎（2）写出简要的计算过程： 。‎ ‎28.(10分)‎ I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。‎ 请回答：‎ ‎(1)组成A的金属元素是 (填元素符号)，A的化学式是 。‎ ‎(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程 。‎ ‎(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式 。‎ II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如下装置进行实验。‎ 请回答：‎ ‎(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式 。(乙醇被氧化为乙醛)‎ ‎(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释 ，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为 。‎ ‎29.(10分)碳在冶金工业上具有重要用途。‎ 已知氧与碳的反应主要有：‎ I C(s)＋O2(g)CO2(g) △H＝－394 kJ·mol－1‎ II 2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221 kJ·mol－1‎ III 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H3‎ 上述反应的AG～T如图1所示，且满足△G＝△H－TAS。‎ 图1‎ 请回答：‎ ‎(1)曲线a代表反应 (填“I”、“II”或“III”)，理由是 。‎ ‎(2)研究发现，以CO2替代高温水蒸气作为煤气化反应(H2O与C反应)的气化剂，实现了CO2零排放的新工艺。写出反应IV的热化学方程式 (碳的计量数为1)。在1273K时，测得碳转化率[α(C)]与时间t变化如图2所示。保持其它条件不变，请画出1773K时α(C)～t关系图。‎ 图2‎ ‎(3)当T＝T时，反应IV处于平衡状态，下列关于反应IV的说法正确的是 。‎ A.因平衡时△G＝0，若△H变化173.3 kJ·mol－1，△S变化173.3 J·K－1·mol－1，计算得T1＝1000K B.T

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