2018-2019学年安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一下学期期中联考化学试题

2018-2019学年安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一下学期期中联考化学试题

‎2018-2019学年安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一下学期期中联考化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127‎ ‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题：本题共18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）‎ A.原子核内有10个中子的氧原子：18O B.乙烯的结构简式：‎ C. CH4分子的比例模型： ‎ D.新戊烷的结构简式： ‎ ‎2.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）‎ ‎ A.足量 Cu和含2 mo1H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子 ‎ B.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NA ‎ C. 15g甲基含有的电子数7 NA ‎ D.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物含原子数为3 NA ‎3.由不同的原子组成的物质可能是( )‎ ‎①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物 A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧⑩ C. ①③ D.全部 ‎4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )‎ ‎ A.某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F－、Cl－‎ ‎ B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K＋、NH4+、NO3－、Cl－‎ ‎ C. c(Fe2+) =l mol/L的溶液中： K＋、NH4+、MnO4－、SO42-‎ ‎ D.滴加酚酞试液交红色的溶液： K＋、Na+、O2-、Cl－‎ ‎5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是()‎ 选项 实验目的 仪器和药品 A 从碘水中提取碘 铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精 B 检验溶液中是否含有SO42-‎ 试管、胶头滴管、Ba(NO3)2、 HCL C 验证非金属性：CL>C 试管、胶头滴管、盐酸、小苏打 D 配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液 天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧碱、水 ‎6.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )‎ ‎ A. ①②⑥ B.全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥‎ ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A. lmol，萘（含有5mol碳碳双键 B. CH3CH=CH2分子中的所有原子处于同一平面 C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精 D.等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。‎ ‎8.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )‎ A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B.分子式符合C5H11CL的化合物有6种 C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D.菲的结构简式为它与硝酸反映，可生成5种一硝基取代物 ‎9.将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250°C下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250°C，容器内的气压为零且无Na2O2存在。由此得出的结论正确的是( )‎ ‎ A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3‎ ‎ B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH ‎ C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6.反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH ‎ D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH ‎10.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+ 1)。下列有关元素X的说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A.元素X的原子核内质子数为(2a2一1)‎ ‎ B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 ‎ C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 ‎ D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)‎ ‎11.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )‎ ‎①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤A1‎ A.全部 B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④⑤‎ ‎12.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )‎ ‎ A.被(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 ‎ B.砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 ‎ C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ‎ D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 ‎13.光明同学设计如下的元索周期表，下列说法正确的是（ ）‎ A. X、Y、Z元素分别为：Si、N、O B.单质的还原性：L>M C.离子半径：Na>Y>Z D. 1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素是：9F ‎14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3： 4。W－的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）‎ A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：XW C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎15. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L ‎（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）‎ ‎16.在实骑室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )‎ ‎ A.溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液 ‎ B.乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 ‎ C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液 ‎ D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气 ‎17.从某些性质看：NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-两两相似，据此判断下列反应：‎ ‎①2Na＋2NH3=2NaNH2+H2 ②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O ‎③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3 ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3，其中正确的是（ ）‎ A. ①③ B.①② C. ②③ D. ①②③④‎ ‎18.将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入CI2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为( )‎ A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol ‎ 第II卷（非选择题 共46分）‎ ‎19.(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。‎ ‎ (1)M元素是 (填元素符号)。‎ ‎ (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性 > (填化学式)。‎ ‎ (3)M2Z2的电子式为 ，写出M2Z2与水反应的离子方程式： 。‎ ‎ (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。‎ ‎(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：‎ ‎ ①1 molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；‎ ‎ ②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。‎ 则A是 （填化学式）；‎ 写出A与足量NaOH浓溶液反应的离子方程式： ‎ ‎(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6 mol结晶水。‎ 对该化合物C进行以下实验：‎ a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；‎ b.另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。‎ ‎①写出C的化学式 ‎ ‎②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式： ‎ ‎20.(12分)A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下。B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。‎ 试回答下列问题。‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A 、G ‎ ‎(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为 ‎ ‎(3)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式： ‎ ‎(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是 ‎ 涉及的化学方程式为 ‎ ‎21. (10分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，‎ 烧瓶中发生的反应的化学方程式是 ‎ ‎(2)虚线框内的装置如图所示，所加试剂为 ，该装且的作用是 ‎ ‎(3)装置B中盛放的试剂是 (填序号)，实验现象为 ，该反应的离子方程式是 ‎ 该反应属于四种基本反应类型中的 反应。‎ A.Na2S溶液 B. Na2SO3溶液 C. Na2SO4溶液 ‎(4)己知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是 （填序号）。‎ A.全部 B. ②③④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦‎ ‎ (5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式： ‎ ‎22.(12分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%‎ ‎(1)A的分子式为 ‎ ‎(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，‎ 反应类型是 ；‎ ‎(3)‎ 请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ‎ ‎(4)在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式 ‎ ‎(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 ‎